quarta-feira, 25 de março de 2009
sábado, 21 de março de 2009
aula discursiva sabado
AULA DISCURSIVA sabado 21/032009 PROF AAS
COLEGIO NACIONAL
1 .(UFF) ma das formas utilizadas na adulteração da gasolina consiste em adicionar a este combustível solventes orgânicos que formem misturas homogêneas, como o álcool combustível. Considere os seguintes sistemas, constituídos por quantidades iguais de:
1 - gás oxigênio, gás carbônico e gás argônio;
2 - água líquida, clorofórmio e sulfato de cálcio;(imiscível na água)
3 - n-heptano, benzeno e gasolina;
4- Leite
5-granito e água
todos nas condições normais de temperatura e pressão.
a) Indique o número de fases dos sistemas e classifique-os como sistema homogêneo ou heterogêneo.
b) Se fosse adicionado querosene ao sistema 3, quantas fases este apresentaria? Justifique sua resposta.
2) (UFES)O elemento magnésio de numero atômico 12 acorre na natureza como uma mistura de 3 isótopos. Conforme os dados da tabela abaixo
Número de massa do isótopo e Massa atômica (u) e % de abundancia
24 e 23,985 e 10
25 e 24,985 e 10
26 e 25,982 e ?
Calcule a massa atômica para este lote de magnésio expressa em u
3) (UFRJ) Calcule o valor aproximado da massa atômica de um elemento químico de calor especifico igual a 0,26 cal/g.oC.
4) (UFMG)Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amalgama de prata, cujo teor em prata é de 72% (em massa), o numero de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentaria é de aproximadamente ( MA=108, )
5) (UNIP)Quanto pesa(g) uma molécula de açúcar comum. Sacarose (C12 H22 O11)
Dados = C=12u, H=1 u, O=16 u
6)(UFES) Qual o estado físico (sólido, líquido ou gasoso) das substâncias da tabela a seguir, quando as mesmas se encontram no Deserto da Arábia, à temperatura de 50°C (pressão ambiente=1atm)?
substancia TF (°C) TE (°C)
Cloroformio -63 e 61
eter etilico -116 e 34
etanol -117 e 78
fenol 41 e 182
pentano -130 e 36
7) (UFLA)Proponha métodos para separar as misturas.
a) petroleo
b) prego de areia
c) partículas do sangue
d) sal de areia
e) água e areia
8)(Unicamp – ) O número atômico do magnésio é 12 e sua massa molar é 24,3 g mol1. Este elemento possui três isótopos naturais cujos números de massa são 24, 25 e 26.
a) Com base nestas informações responda qual isótopos naturais do magnésio é o mais abundante. Justifique.
Ao se reagir apenas o isótopo 24 do magnésio com cloro, que possui os isótopos naturais 35 e 37, formam-se cloretos de magnésio que diferem entre si pelas massas molares.
b) Quais são as massas molares desses cloretos de magnésio formados? Justifique.
9)(UFES) Estima-se que a usina termoelétrica que se pretende construir em cidade próxima a Campinas, e que funcionará à base de resíduos da destilação do petróleo, poderá lançar na atmosfera, diariamente, cerca de 250 toneladas de SO2 gasoso.
a) Quantas toneladas de enxofre estão contidas nessa massa de SO2?
b) Considerando que a densidade do enxofre sólido é de 2,0kg/L, a que volume, em litros, corresponde essa massa de enxofre?
10) (UFES) uma amostra de fosfato de potássio (K3 PO4) pesa 42,4 gramas.pede-se para calcular na amostra
a) o numero de mol de formula
b) o numero de íons cátions
c) o numero de átomos
d) o numero de elétrons do íon (PO4)3-
GABARITO
1)
a) Todos os sistemas estão nas condições normais de temperatura e pressão, ou seja, 0¡C e 1 atm.
Sistema 1:
Temos a mistura de 3 gases (O2 , CO2‚ e Ar), portanto, como nas condições normais os componentes desta mistura continuam gasosos e toda mistura gasosa é monofásica, o sistema 1 possui uma única fase e é homogêneo.
Sistema 2:
Temos a mistura de H2O(s), CH3Cl(l) e CaSO4(s), como o sulfato de cálcio é praticamente insolúvel em água e no clorofórmio e como a água é muito pouco solúvel no clorofórmio, o sistema 2 apresentará 3 fases e será heterogêneo.
Sistema 3:
Temos a mistura de C7H16†(l), C6H6(l) e gasolina, como se trata de uma mistura miscível de três líquidos apolares o sistema formado terá uma fase e será homogêneo.
Sistema 4:
o sistema formado terá varias ao microscópio e será heterogêneo
Sistema 3:
o sistema formado terá 4 fases (quartzo, feldspato e mica e água) e será heterogêneo
Sistema 5
4 feses = granito tem 3 fases ( quartzo, feldspato e mica) e 1 fase da agua
b) Como o querosene é uma mistura de hidrocarbonetos apolares e todos os componentes do sistema 3 são apolares eles seriam miscíveis, logo teríamos uma única fase e o sistema seria homogêneo.
2) 25,682
3) 24,6
4) 12x 10 a 19
5) 5,98x 10 a -22
6)
clorofórmio - líquido
éter etílico - gasoso
etanol - líquido
fenol - líquido
pentano - gasoso
7)
a) destilaçao fracionada
b) imantação
c) centrifugação
d) dissolução fracionada seguida de filtraçao e evaporação ou destilação
e) filtraçao
8- a) O valor da massa molar do magnésio (24,3g.mol1) está mais próximo do isótopo de número de massa 24, logo este deve ser o mais abundante. Justifica-se pelo fato de a massa molar de um elemento químico ser a média ponderada das massas atômicas de seus isótopos, considerando-se as porcentagens.
b) A fórmula do cloreto de magnésio é MgCl2. Se utilizarmos o isótopo 24 do magnésio e os isótopos 35 e 37 do cloro, teremos:
Para Mg2+(Cl;)2 :
24Mg2+; 35Cl; ; 35Cl; M = 94g/mol; e 98g/mol e 96 g/ mol
9)
. a) m = 125 ton
b) V = 62500L
10)
a)0,2 mol de formula
b)3,6 x 10 a 23 ions cátions
c)9,6 x 10 a 23 atomos
d) 6,0 x 10 a 24 eletrons
COLEGIO NACIONAL
1 .(UFF) ma das formas utilizadas na adulteração da gasolina consiste em adicionar a este combustível solventes orgânicos que formem misturas homogêneas, como o álcool combustível. Considere os seguintes sistemas, constituídos por quantidades iguais de:
1 - gás oxigênio, gás carbônico e gás argônio;
2 - água líquida, clorofórmio e sulfato de cálcio;(imiscível na água)
3 - n-heptano, benzeno e gasolina;
4- Leite
5-granito e água
todos nas condições normais de temperatura e pressão.
a) Indique o número de fases dos sistemas e classifique-os como sistema homogêneo ou heterogêneo.
b) Se fosse adicionado querosene ao sistema 3, quantas fases este apresentaria? Justifique sua resposta.
2) (UFES)O elemento magnésio de numero atômico 12 acorre na natureza como uma mistura de 3 isótopos. Conforme os dados da tabela abaixo
Número de massa do isótopo e Massa atômica (u) e % de abundancia
24 e 23,985 e 10
25 e 24,985 e 10
26 e 25,982 e ?
Calcule a massa atômica para este lote de magnésio expressa em u
3) (UFRJ) Calcule o valor aproximado da massa atômica de um elemento químico de calor especifico igual a 0,26 cal/g.oC.
4) (UFMG)Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amalgama de prata, cujo teor em prata é de 72% (em massa), o numero de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentaria é de aproximadamente ( MA=108, )
5) (UNIP)Quanto pesa(g) uma molécula de açúcar comum. Sacarose (C12 H22 O11)
Dados = C=12u, H=1 u, O=16 u
6)(UFES) Qual o estado físico (sólido, líquido ou gasoso) das substâncias da tabela a seguir, quando as mesmas se encontram no Deserto da Arábia, à temperatura de 50°C (pressão ambiente=1atm)?
substancia TF (°C) TE (°C)
Cloroformio -63 e 61
eter etilico -116 e 34
etanol -117 e 78
fenol 41 e 182
pentano -130 e 36
7) (UFLA)Proponha métodos para separar as misturas.
a) petroleo
b) prego de areia
c) partículas do sangue
d) sal de areia
e) água e areia
8)(Unicamp – ) O número atômico do magnésio é 12 e sua massa molar é 24,3 g mol1. Este elemento possui três isótopos naturais cujos números de massa são 24, 25 e 26.
a) Com base nestas informações responda qual isótopos naturais do magnésio é o mais abundante. Justifique.
Ao se reagir apenas o isótopo 24 do magnésio com cloro, que possui os isótopos naturais 35 e 37, formam-se cloretos de magnésio que diferem entre si pelas massas molares.
b) Quais são as massas molares desses cloretos de magnésio formados? Justifique.
9)(UFES) Estima-se que a usina termoelétrica que se pretende construir em cidade próxima a Campinas, e que funcionará à base de resíduos da destilação do petróleo, poderá lançar na atmosfera, diariamente, cerca de 250 toneladas de SO2 gasoso.
a) Quantas toneladas de enxofre estão contidas nessa massa de SO2?
b) Considerando que a densidade do enxofre sólido é de 2,0kg/L, a que volume, em litros, corresponde essa massa de enxofre?
10) (UFES) uma amostra de fosfato de potássio (K3 PO4) pesa 42,4 gramas.pede-se para calcular na amostra
a) o numero de mol de formula
b) o numero de íons cátions
c) o numero de átomos
d) o numero de elétrons do íon (PO4)3-
GABARITO
1)
a) Todos os sistemas estão nas condições normais de temperatura e pressão, ou seja, 0¡C e 1 atm.
Sistema 1:
Temos a mistura de 3 gases (O2 , CO2‚ e Ar), portanto, como nas condições normais os componentes desta mistura continuam gasosos e toda mistura gasosa é monofásica, o sistema 1 possui uma única fase e é homogêneo.
Sistema 2:
Temos a mistura de H2O(s), CH3Cl(l) e CaSO4(s), como o sulfato de cálcio é praticamente insolúvel em água e no clorofórmio e como a água é muito pouco solúvel no clorofórmio, o sistema 2 apresentará 3 fases e será heterogêneo.
Sistema 3:
Temos a mistura de C7H16†(l), C6H6(l) e gasolina, como se trata de uma mistura miscível de três líquidos apolares o sistema formado terá uma fase e será homogêneo.
Sistema 4:
o sistema formado terá varias ao microscópio e será heterogêneo
Sistema 3:
o sistema formado terá 4 fases (quartzo, feldspato e mica e água) e será heterogêneo
Sistema 5
4 feses = granito tem 3 fases ( quartzo, feldspato e mica) e 1 fase da agua
b) Como o querosene é uma mistura de hidrocarbonetos apolares e todos os componentes do sistema 3 são apolares eles seriam miscíveis, logo teríamos uma única fase e o sistema seria homogêneo.
2) 25,682
3) 24,6
4) 12x 10 a 19
5) 5,98x 10 a -22
6)
clorofórmio - líquido
éter etílico - gasoso
etanol - líquido
fenol - líquido
pentano - gasoso
7)
a) destilaçao fracionada
b) imantação
c) centrifugação
d) dissolução fracionada seguida de filtraçao e evaporação ou destilação
e) filtraçao
8- a) O valor da massa molar do magnésio (24,3g.mol1) está mais próximo do isótopo de número de massa 24, logo este deve ser o mais abundante. Justifica-se pelo fato de a massa molar de um elemento químico ser a média ponderada das massas atômicas de seus isótopos, considerando-se as porcentagens.
b) A fórmula do cloreto de magnésio é MgCl2. Se utilizarmos o isótopo 24 do magnésio e os isótopos 35 e 37 do cloro, teremos:
Para Mg2+(Cl;)2 :
24Mg2+; 35Cl; ; 35Cl; M = 94g/mol; e 98g/mol e 96 g/ mol
9)
. a) m = 125 ton
b) V = 62500L
10)
a)0,2 mol de formula
b)3,6 x 10 a 23 ions cátions
c)9,6 x 10 a 23 atomos
d) 6,0 x 10 a 24 eletrons
sexta-feira, 20 de março de 2009
distribuiçao eletronica
Distribuição Eletrônica Prof AAS
Exercícios de aplicação
1 (Unirio) Os sais de Cr6+ são, em geral, solúveis no pH biológico e, portanto, têm fácil penetração. Daí a sua toxidade para seres humanos. Por outro lado, os compostos de Cr3+ são pouco solúveis nesse pH, o que resulta em dificuldade de passar para o interior das células. Indique a opção que corresponde à configuração eletrônica do íon Cr3+ .
Dado: [Ar] Argônio (Z = 18)
a) [Ar] 4s2 3d1
b) [Ar] 3d2
c) [Ar] 3d3
d) [Ar] 4s2 3d4
e) [Ar] 4s2 3d5
2 (Cesgranrio – 2002) Entre as opções abaixo, que se referem aos eletrólitos presentes nos fluidos corporais, aquela que apresenta íons isoeletrônicos é:
Dados:
Números atômicos: Ca=20, H=1, P=15, O=8, S=16, C=12, K=19, Cl=17, Mg=12
a) Ca2+, HPO42- e SO42
b) K+, Mg2+, HCO3 e HPO42-
c) K+, Ca2+ e Cl.
d) Na+, HCO3 e Cl.
e) Na+, K+ e HCO3
3 ( Unirio – 1997) "Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar."
"Jornal do Brasil", outubro 1996.
Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
Tarefa proposta
Tarefa fundamental
1 (Fatec) Qual das alternativas apresenta espécies isoeletrônicas?
a) 17Cl, 16S2
b) 19K+, 9F
c) 4Be2+, 8O2
d) 29Cu64, 30Zn65
e) 20Ca40, 18Ar40
2 (UEL) Quantos prótons há no íon X+3 de configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10?
a) 25
b) 28
c) 31
d) 51
e) 56
3 (UEL) Dentre os números atômicos 23, 31, 34, 38, 54, os que correspondem a elementos químicos com dois elétrons de valência são:
a) 23 e 38
b) 31 e 34
c) 31 e 38
d) 34 e 54
e) 38 e 54
4 (Vunesp 1998) O elemento cloro tem o número atômico 17 e a massa atômica 35,45. Na natureza há apenas dois isótopos desse elemento:
Cl35 = 34,97 e Cl37 = 36,97.
a) Indicar o número de prótons, elétrons e neutrons do Cl37.
b) Calcular a composição percentual de cada isótopo.
5 (UFSM – 2000) Analise a tabela:
Espécie genérica Número de nêutrons Número de prótons Número de elétrons
X 20 17 17
Y 17 17 18
Z 78 79 78
W 18 18 18
Assinale a alternativa que apresenta somente espécie(s) neutra(s)
a) apenas X
b) apenas Y
c) apenas Z
d) apenas W
e) apenas X e W
Tarefa complementar
6 (Unaerp) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1 , o número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão respectivamente:
a) 4 e 1.
b) 5 e 1.
c) 4 e 2.
d) 5 e 3.
e) 4 e 3.
7 (Mackenzie) Se o número total de elétrons no íon [M(H2O)4]2+ é igual a 50, então o número atômico de M é:
[Dados: H (Z = 1 ) e O (Z = 8)]
a) 10
b) 40
c) 8
d) 42
e) 12
8 (UEL) Considere as afirmações a seguir.
I - O elemento químico de número atômico 30 tem 3 elétrons de valência.
II - Na configuração eletrônica do elemento químico com número atômico 26 há 6 elétrons no subnível 3d.
III - 3s2 3p3 corresponde a configuração eletrônica dos elétrons de valência do elemento químico de número atômico 35.
IV - Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 21 há 4 níveis energéticos.
Estão corretas, SOMENTE
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
9 (PucRS – 2002) A espécie química que apresenta 52 prótons, 75 nêutrons, 54 elétrons é
a) 52Cr2+
b) 112Cd2+
c) 186Re2
d) 131Xe
e) 127Te2
10 (UFSM 2001) A questão a seguir refere-se a uma visita de Gabi e Tomás ao supermercado, com o objetivo de cumprir uma tarefa escolar. Convidamos você a esclarecer as dúvidas de Gabi e Tomás sobre a Química no supermercado.
Tomás portava um gravador e Gabi, uma planilha com as principais equações químicas e algumas fórmulas estruturais.
Um pacote apresentava alguns pregos enferrujados. Frente a esse fato, Gabi e Tomás elaboraram três afirmativas.
Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma delas.
( ) O número máximo de elétrons que um átomo do quarto nível pode apresentar é 18.
( ) A configuração eletrônica do cátion Fe3+ é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3.
( ) O quarto nível é o mais energético para o átomo de Fe.
A seqüência correta é
a) F - F - V.
b) V - F - V.
c) F - V - F.
d) V - V - F.
e) V - V - V.
11 (Unioest 1999)Um átomo do elemento químico X perde dois elétrons para formar o cátion X2+, ficando com 36 elétrons e 50 nêutrons. Outro elemento Y apresenta, em seus átomos, 17 prótons e 19 nêutrons. Com base nestas informações, pode-se afirmar:
01. X tem A = 86.
02. Y tem A = 17.
04. X tem Z = 38.
08. Y tem Z = 19.
16. A ligação química entre X e Y é covalente.
32. A fórmula do composto formado entre X e Y é XY‚.
Soma ( )
GABARITO
APLICAÇÃO
1-C, 2-C, 3-D
TAREFA
1-A, C-C, 3-A
4- a) p = 17 ; e = 17 ; n = 20; b) 35Cl = 76 % ; 37Cl = 24 %
5-E, 6-B, 7-E, 8-D, 9-E, 10-A, 11- FFVFFV
Exercícios de aplicação
1 (Unirio) Os sais de Cr6+ são, em geral, solúveis no pH biológico e, portanto, têm fácil penetração. Daí a sua toxidade para seres humanos. Por outro lado, os compostos de Cr3+ são pouco solúveis nesse pH, o que resulta em dificuldade de passar para o interior das células. Indique a opção que corresponde à configuração eletrônica do íon Cr3+ .
Dado: [Ar] Argônio (Z = 18)
a) [Ar] 4s2 3d1
b) [Ar] 3d2
c) [Ar] 3d3
d) [Ar] 4s2 3d4
e) [Ar] 4s2 3d5
2 (Cesgranrio – 2002) Entre as opções abaixo, que se referem aos eletrólitos presentes nos fluidos corporais, aquela que apresenta íons isoeletrônicos é:
Dados:
Números atômicos: Ca=20, H=1, P=15, O=8, S=16, C=12, K=19, Cl=17, Mg=12
a) Ca2+, HPO42- e SO42
b) K+, Mg2+, HCO3 e HPO42-
c) K+, Ca2+ e Cl.
d) Na+, HCO3 e Cl.
e) Na+, K+ e HCO3
3 ( Unirio – 1997) "Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar."
"Jornal do Brasil", outubro 1996.
Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
Tarefa proposta
Tarefa fundamental
1 (Fatec) Qual das alternativas apresenta espécies isoeletrônicas?
a) 17Cl, 16S2
b) 19K+, 9F
c) 4Be2+, 8O2
d) 29Cu64, 30Zn65
e) 20Ca40, 18Ar40
2 (UEL) Quantos prótons há no íon X+3 de configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10?
a) 25
b) 28
c) 31
d) 51
e) 56
3 (UEL) Dentre os números atômicos 23, 31, 34, 38, 54, os que correspondem a elementos químicos com dois elétrons de valência são:
a) 23 e 38
b) 31 e 34
c) 31 e 38
d) 34 e 54
e) 38 e 54
4 (Vunesp 1998) O elemento cloro tem o número atômico 17 e a massa atômica 35,45. Na natureza há apenas dois isótopos desse elemento:
Cl35 = 34,97 e Cl37 = 36,97.
a) Indicar o número de prótons, elétrons e neutrons do Cl37.
b) Calcular a composição percentual de cada isótopo.
5 (UFSM – 2000) Analise a tabela:
Espécie genérica Número de nêutrons Número de prótons Número de elétrons
X 20 17 17
Y 17 17 18
Z 78 79 78
W 18 18 18
Assinale a alternativa que apresenta somente espécie(s) neutra(s)
a) apenas X
b) apenas Y
c) apenas Z
d) apenas W
e) apenas X e W
Tarefa complementar
6 (Unaerp) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1 , o número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão respectivamente:
a) 4 e 1.
b) 5 e 1.
c) 4 e 2.
d) 5 e 3.
e) 4 e 3.
7 (Mackenzie) Se o número total de elétrons no íon [M(H2O)4]2+ é igual a 50, então o número atômico de M é:
[Dados: H (Z = 1 ) e O (Z = 8)]
a) 10
b) 40
c) 8
d) 42
e) 12
8 (UEL) Considere as afirmações a seguir.
I - O elemento químico de número atômico 30 tem 3 elétrons de valência.
II - Na configuração eletrônica do elemento químico com número atômico 26 há 6 elétrons no subnível 3d.
III - 3s2 3p3 corresponde a configuração eletrônica dos elétrons de valência do elemento químico de número atômico 35.
IV - Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 21 há 4 níveis energéticos.
Estão corretas, SOMENTE
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
9 (PucRS – 2002) A espécie química que apresenta 52 prótons, 75 nêutrons, 54 elétrons é
a) 52Cr2+
b) 112Cd2+
c) 186Re2
d) 131Xe
e) 127Te2
10 (UFSM 2001) A questão a seguir refere-se a uma visita de Gabi e Tomás ao supermercado, com o objetivo de cumprir uma tarefa escolar. Convidamos você a esclarecer as dúvidas de Gabi e Tomás sobre a Química no supermercado.
Tomás portava um gravador e Gabi, uma planilha com as principais equações químicas e algumas fórmulas estruturais.
Um pacote apresentava alguns pregos enferrujados. Frente a esse fato, Gabi e Tomás elaboraram três afirmativas.
Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma delas.
( ) O número máximo de elétrons que um átomo do quarto nível pode apresentar é 18.
( ) A configuração eletrônica do cátion Fe3+ é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3.
( ) O quarto nível é o mais energético para o átomo de Fe.
A seqüência correta é
a) F - F - V.
b) V - F - V.
c) F - V - F.
d) V - V - F.
e) V - V - V.
11 (Unioest 1999)Um átomo do elemento químico X perde dois elétrons para formar o cátion X2+, ficando com 36 elétrons e 50 nêutrons. Outro elemento Y apresenta, em seus átomos, 17 prótons e 19 nêutrons. Com base nestas informações, pode-se afirmar:
01. X tem A = 86.
02. Y tem A = 17.
04. X tem Z = 38.
08. Y tem Z = 19.
16. A ligação química entre X e Y é covalente.
32. A fórmula do composto formado entre X e Y é XY‚.
Soma ( )
GABARITO
APLICAÇÃO
1-C, 2-C, 3-D
TAREFA
1-A, C-C, 3-A
4- a) p = 17 ; e = 17 ; n = 20; b) 35Cl = 76 % ; 37Cl = 24 %
5-E, 6-B, 7-E, 8-D, 9-E, 10-A, 11- FFVFFV
semelhanças atomicas. isos
Semelhanças Atômica Prof AAS
Exercícios de aplicação
1 (Unitau) Dados os átomos: 26X54; 24Y54; 26Z52; 25W55; 24T52, são isótopos:
a) X e Z; Y e T.
b) X e Z; Y e W.
c) X e Z; X e Y.
d) Y e T; Z e W.
e) X e Y; Z e W.
2 (Cesgranrio ) O lixo atômico de uma fábrica de material nuclear contém os elementos radioativos urânio e tório. Considere, a seguir as representações desses elementos:
I - 92U238
II - 92U234
III - 90Th230
IV - 90Th234
Constituem um par de isóbaros:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
3 (UFV – 2002)
Considere as afirmativas abaixo:
I - Os prótons e os nêutrons são responsáveis pela carga do átomo.
II - Isótopos apresentam as mesmas propriedades químicas.
III - Prótons e nêutrons são os principais responsáveis pela massa do átomo.
IV - A massa atômica é a soma do número de prótons e nêutrons do átomo.
São afirmativas CORRETAS:
a) II e III.
b) I e IV.
c) III e IV.
d) I e II.
e) I, II e IV.
Tarefa proposta
Tarefa fundamental
1 (Faap) Considerando os átomos: 19X40 ; 20Y40; 19R39, podemos afirmar que:
a) X e R são isóbaros
b) X e R são isótopos
c) X e R são isótonos
d) X e R pertencem ao mesmo elemento químico
e) X e R deveriam estar representados pelo mesmo símbolo químico
2 (Puccamp) A água pesada, utilizada em certos tipos de reatores nucleares, é composta por dois átomos de deutério (número de massa 2) e pelo isótopo 16 de oxigênio. O número total de nêutrons na molécula da água pesada é
a) 10
b) 12
c) 16
d) 18
e) 20
3 (UFSM – 2002) O elemento presente na crosta terrestre em maior percentagem é o oxigênio (em torno de 46% em massa).
Sabendo que esse elemento é composto de três isótopos
8O16, 8O17 e 8O18, analise as afirmativas:
I. O número de prótons de cada oxigênio é 8, 9 e 10, respectivamente.
II. Os números 16, 17 e 18 correspondem à massa de cada isótopo, respectivamente.
III. O número de nêutrons de cada oxigênio é igual a 8.
Está(ão) correta(s)
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) apenas I e III.
4 (FGV – 1999) O isótopo de urânio 92U238 apresenta:
a) 92 prótons, 92 elétrons, 146 nêutrons.
b) 146 prótons, 92 elétrons, número de massa=238.
c) 92 prótons, número atômico = 238, número de nêutrons=146.
d) 92 prótons, 92 elétrons, 92 nêutrons, número de massa=238.
e) 92 nêutrons, número atômico=92, número de massa=238.
Tarefa complementar
5 (Fatec) Os átomos X e Y são isótopos e apresentam as seguintes características:
A+5 X3A(ndemassa) 2A-1Y3A-2(n,demassa)
Quais são os números de massa de x e y?
6 Dados os átomos:
11A23 , 13B23, 11C25, 12D23
quais pertencem ao mesmo elemento químico?
7 O átomo do elemento químico A tem número de massa 20 e é isótopo do átomo do elemento B de número de massa 22. Este é isóbaro do átomo do elemento C que tem número atômico 12. Sabe-se que A e C são isótonos, qual é o número atômico do elemento químico A?
8 (UF Lavras – 2000) As afirmações que se seguem dizem respeito a dois elementos A e B.
I. B possui massa atômica igual a 39
II. O número atômico de A é igual a 20.
III. B é isoeletrônico com A+
IV. A e B são isótonos
Podemos afirmar que:
a) A e B+ são isoeletrônicos.
b) o número de massa de A é igual a 40.
c) o número de elétrons de B é igual a 20.
d) o número de nêutrons de A é igual a 17.
e) A e B são isóbaros.
9 (Mackenzie – 2001) A molécula D2O, chamada de água pesada, é formada por átomos de hidrogênio, que possuem 1 próton, 1 elétron e 1 nêutron, e de oxigênio, que tem 8 prótons, 8 elétrons e 8 nêutrons. A soma dos números de massa na molécula D2O é:
a) 9
b) 10
c) 20
d) 27
e) 30
10 (UFPE – 2002) Isótopos radiativos de iodo são utilizados no diagnóstico e tratamento de problemas da tireóide, e são, em geral, ministrados na forma de sais de iodeto. O número de prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131 do iodeto modelo 53I131 são, respectivamente:
a) 53, 78 e 52
b) 53, 78 e 54
c) 53, 131 e 53
d) 131, 53 e 131
e) 52, 78 e 53
11 (Unicamp – 1997) O número atômico do magnésio é 12 e sua massa molar é 24,3 g mol1. Este elemento possui três isótopos naturais cujos números de massa são 24, 25 e 26.
a) Com base nestas informações responda qual isótopos naturais do magnésio é o mais abundante. Justifique.
Ao se reagir apenas o isótopo 24 do magnésio com cloro, que possui os isótopos naturais 35 e 37, formam-se cloretos de magnésio que diferem entre si pelas massas molares.
b) Quais são as massas molares desses cloretos de magnésio formados? Justifique.
GABARITO
APLICAÇÃO 1-A, 2-D, 3-A
TAREFA
1-B, 2-A, 3-B, 4-A, 5-A, 6-AeC, 7-10, 8-B, 9-C, 10-B
11- a) O valor da massa molar do magnésio (24,3g.mol1) está mais próximo do isótopo de número de massa 24, logo este deve ser o mais abundante. Justifica-se pelo fato de a massa molar de um elemento químico ser a média ponderada das massas atômicas de seus isótopos, considerando-se as porcentagens.
b) A fórmula do cloreto de magnésio é MgCl2. Se utilizarmos o isótopo 24 do magnésio e os isótopos 35 e 37 do cloro, teremos:
Para Mg2+(Cl)2 :
24Mg2+; 35Cl ; 35Cl è M = 94g.mol1
Exercícios de aplicação
1 (Unitau) Dados os átomos: 26X54; 24Y54; 26Z52; 25W55; 24T52, são isótopos:
a) X e Z; Y e T.
b) X e Z; Y e W.
c) X e Z; X e Y.
d) Y e T; Z e W.
e) X e Y; Z e W.
2 (Cesgranrio ) O lixo atômico de uma fábrica de material nuclear contém os elementos radioativos urânio e tório. Considere, a seguir as representações desses elementos:
I - 92U238
II - 92U234
III - 90Th230
IV - 90Th234
Constituem um par de isóbaros:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
3 (UFV – 2002)
Considere as afirmativas abaixo:
I - Os prótons e os nêutrons são responsáveis pela carga do átomo.
II - Isótopos apresentam as mesmas propriedades químicas.
III - Prótons e nêutrons são os principais responsáveis pela massa do átomo.
IV - A massa atômica é a soma do número de prótons e nêutrons do átomo.
São afirmativas CORRETAS:
a) II e III.
b) I e IV.
c) III e IV.
d) I e II.
e) I, II e IV.
Tarefa proposta
Tarefa fundamental
1 (Faap) Considerando os átomos: 19X40 ; 20Y40; 19R39, podemos afirmar que:
a) X e R são isóbaros
b) X e R são isótopos
c) X e R são isótonos
d) X e R pertencem ao mesmo elemento químico
e) X e R deveriam estar representados pelo mesmo símbolo químico
2 (Puccamp) A água pesada, utilizada em certos tipos de reatores nucleares, é composta por dois átomos de deutério (número de massa 2) e pelo isótopo 16 de oxigênio. O número total de nêutrons na molécula da água pesada é
a) 10
b) 12
c) 16
d) 18
e) 20
3 (UFSM – 2002) O elemento presente na crosta terrestre em maior percentagem é o oxigênio (em torno de 46% em massa).
Sabendo que esse elemento é composto de três isótopos
8O16, 8O17 e 8O18, analise as afirmativas:
I. O número de prótons de cada oxigênio é 8, 9 e 10, respectivamente.
II. Os números 16, 17 e 18 correspondem à massa de cada isótopo, respectivamente.
III. O número de nêutrons de cada oxigênio é igual a 8.
Está(ão) correta(s)
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) apenas I e III.
4 (FGV – 1999) O isótopo de urânio 92U238 apresenta:
a) 92 prótons, 92 elétrons, 146 nêutrons.
b) 146 prótons, 92 elétrons, número de massa=238.
c) 92 prótons, número atômico = 238, número de nêutrons=146.
d) 92 prótons, 92 elétrons, 92 nêutrons, número de massa=238.
e) 92 nêutrons, número atômico=92, número de massa=238.
Tarefa complementar
5 (Fatec) Os átomos X e Y são isótopos e apresentam as seguintes características:
A+5 X3A(ndemassa) 2A-1Y3A-2(n,demassa)
Quais são os números de massa de x e y?
6 Dados os átomos:
11A23 , 13B23, 11C25, 12D23
quais pertencem ao mesmo elemento químico?
7 O átomo do elemento químico A tem número de massa 20 e é isótopo do átomo do elemento B de número de massa 22. Este é isóbaro do átomo do elemento C que tem número atômico 12. Sabe-se que A e C são isótonos, qual é o número atômico do elemento químico A?
8 (UF Lavras – 2000) As afirmações que se seguem dizem respeito a dois elementos A e B.
I. B possui massa atômica igual a 39
II. O número atômico de A é igual a 20.
III. B é isoeletrônico com A+
IV. A e B são isótonos
Podemos afirmar que:
a) A e B+ são isoeletrônicos.
b) o número de massa de A é igual a 40.
c) o número de elétrons de B é igual a 20.
d) o número de nêutrons de A é igual a 17.
e) A e B são isóbaros.
9 (Mackenzie – 2001) A molécula D2O, chamada de água pesada, é formada por átomos de hidrogênio, que possuem 1 próton, 1 elétron e 1 nêutron, e de oxigênio, que tem 8 prótons, 8 elétrons e 8 nêutrons. A soma dos números de massa na molécula D2O é:
a) 9
b) 10
c) 20
d) 27
e) 30
10 (UFPE – 2002) Isótopos radiativos de iodo são utilizados no diagnóstico e tratamento de problemas da tireóide, e são, em geral, ministrados na forma de sais de iodeto. O número de prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131 do iodeto modelo 53I131 são, respectivamente:
a) 53, 78 e 52
b) 53, 78 e 54
c) 53, 131 e 53
d) 131, 53 e 131
e) 52, 78 e 53
11 (Unicamp – 1997) O número atômico do magnésio é 12 e sua massa molar é 24,3 g mol1. Este elemento possui três isótopos naturais cujos números de massa são 24, 25 e 26.
a) Com base nestas informações responda qual isótopos naturais do magnésio é o mais abundante. Justifique.
Ao se reagir apenas o isótopo 24 do magnésio com cloro, que possui os isótopos naturais 35 e 37, formam-se cloretos de magnésio que diferem entre si pelas massas molares.
b) Quais são as massas molares desses cloretos de magnésio formados? Justifique.
GABARITO
APLICAÇÃO 1-A, 2-D, 3-A
TAREFA
1-B, 2-A, 3-B, 4-A, 5-A, 6-AeC, 7-10, 8-B, 9-C, 10-B
11- a) O valor da massa molar do magnésio (24,3g.mol1) está mais próximo do isótopo de número de massa 24, logo este deve ser o mais abundante. Justifica-se pelo fato de a massa molar de um elemento químico ser a média ponderada das massas atômicas de seus isótopos, considerando-se as porcentagens.
b) A fórmula do cloreto de magnésio é MgCl2. Se utilizarmos o isótopo 24 do magnésio e os isótopos 35 e 37 do cloro, teremos:
Para Mg2+(Cl)2 :
24Mg2+; 35Cl ; 35Cl è M = 94g.mol1
terça-feira, 17 de março de 2009
domingo, 15 de março de 2009
exercicios avançadas
QUESTOES AVANÇADAS DE QUIMICA-
PROF AAS
QUIMICO_AAS@HOTMAIL.COM
1) QUESTAO
Considere a equação química e os dados experimentais de concentração inicial em mol/L, e de velocidade inicial [X]o , em mol/L, e de velocidade inicial Vo, em mol/L.s, apresentados a seguir:
H2O‚(aq)+2H+(aq)+2Br-(aq)-->2H2O + Br2(aq)
PROF AAS
QUIMICO_AAS@HOTMAIL.COM
1) QUESTAO
Considere a equação química e os dados experimentais de concentração inicial em mol/L, e de velocidade inicial [X]o , em mol/L, e de velocidade inicial Vo, em mol/L.s, apresentados a seguir:
H2O‚(aq)+2H+(aq)+2Br-(aq)-->2H2O + Br2(aq)
a) Determine a ordem da reação em relação a cada um dos reagentes da equação acima.
b) Dada a equação de Arrhenius, mostrada anteriormente, que relaciona a constante de velocidade da reação k com a energia de ativação Ea e com a temperatura T, explique como a temperatura e a utilização de catalisadores afetam a velocidade da reação.
2) QUESTAO
72,0g de um ácido monocarboxílico R-COOH (onde R é uma cadeia acíclica, normal saturada e homogênea) sofrem neutralização total, reagindo com 56,0g de hidróxido de potássio. Qual a fórmula estrutural condensada do ácido?
Justifique por meio de cálculos.
Dados:
Massas atômicas C = 12 u ,H = 1 u, O = 16 u, K = 39 u
3 ) QUESTAO
A oxidação de íons de ferro (II), por peróxido de hidrogênio,
H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ ----> 2H2O + 2Fe3+
foi estudada, a 25°C, com as seguintes concentrações iniciais: peróxido de hidrogênio - 1,00 × 10(-5) mol/L ,íons de ferro (II) - 1,00 × 10(-5)¦ mol/L ácido clorídrico - 1,00mol/L A tabela seguinte traz as concentrações de íons de ferro (III), em função do tempo de reação.
a) Use a área quadriculada para traçar um gráfico da concentração de íons de ferro (III), em função do tempo de reação.
b) Complete a tabela com os valores da concentração de peróxido de hidrogênio, em função do tempo de reação.
c) Use a mesma área quadriculada e a mesma origem para traçar a curva da concentração de peróxido de hidrogênio, em função do tempo de reação.
4 ) QUESTAO
O gás fosgênio (COCØ‚) foi utilizado como arma química na 1 Guerra Mundial; em seguida, na Etiópia durante o seu conflito com a Itália. Esse gás foi abandonado como arma em razão de sua baixa toxicidade e por apresentar odor característico. O fosgênio pode ser obtido pela reação
CO(g) + Cl2(g) ---> COCl2(g)
a) Represente a expressão da constante de equilíbrio da reação e a sua unidade.
b) Represente o gráfico da concentração de CO(g) e COCl2(g) em função do tempo, considerando que a concentração do reagente é maior que a concentração do produto no equilíbrio.
c) A expressão da constante de equilíbrio para uma reação hipotética é K(eq) = ([B][C])/[A]2 Calcule a constante de equilíbrio. (As concentrações no equilíbrio são: [A] = 0,1 , [B] = 0,2 e [C] = 0,8)
5 ) QUESTAO
Certa reação química exotérmica ocorre, em dada temperatura e pressão, em duas etapas representadas pela seguinte seqüência de equações químicas:
A + B ---> E + F + G
E + F + G ---> C + D
Represente, em um único gráfico, como varia a energia potencial do sistema em transformação (ordenada) com a coordenada da reação (abscissa), mostrando claramente a variação de entalpia da reação, a energia de ativação envolvida em cada uma das etapas da reação e qual destas apresenta a menor energia de ativação. Neste mesmo gráfico, mostre como a energia potencial do sistema em transformação varia com a coordenada da reação, quando um catalisador é adicionado ao sistema reagente. Considere que somente a etapa mais lenta da reação é influenciada pela presença do catalisador.
6 ) QUESTAO
A 250°C, a constante de equilíbrio de dimerização do ciclopentadieno é 2,7(mol/L)¢.
2C5H6---> C10H12
Nessa temperatura, foram feitas duas misturas do monômero com seu dímero. Dadas as concentrações iniciais das misturas em moles/litro
Mistura 1 - monômero = 0,800 e dímero = 1,728
Mistura 2 - monômero = 1,000 e dímero = 3,456
O que acontecerá com as concentrações do monômero e do dímero ao longo do tempo?
a) na mistura 1? Justifique.
b) na mistura 2? Justifique.
7 ) QUESTAO
Estudos cinéticos da reação entre os gases NO2 e CO na formação dos gases NO e CO2 revelaram que o processo ocorre em duas etapas:
I. NO2(g) + NO2(g) --> NO(g) + NO3(g)
II. NO3(g) + CO(g) --> NO2(g) + CO2(g)
O diagrama de energia da reação está esquematizado a seguir.
a) Use a área quadriculada para traçar um gráfico da concentração de íons de ferro (III), em função do tempo de reação.
b) Complete a tabela com os valores da concentração de peróxido de hidrogênio, em função do tempo de reação.
c) Use a mesma área quadriculada e a mesma origem para traçar a curva da concentração de peróxido de hidrogênio, em função do tempo de reação.
4 ) QUESTAO
O gás fosgênio (COCØ‚) foi utilizado como arma química na 1 Guerra Mundial; em seguida, na Etiópia durante o seu conflito com a Itália. Esse gás foi abandonado como arma em razão de sua baixa toxicidade e por apresentar odor característico. O fosgênio pode ser obtido pela reação
CO(g) + Cl2(g) ---> COCl2(g)
a) Represente a expressão da constante de equilíbrio da reação e a sua unidade.
b) Represente o gráfico da concentração de CO(g) e COCl2(g) em função do tempo, considerando que a concentração do reagente é maior que a concentração do produto no equilíbrio.
c) A expressão da constante de equilíbrio para uma reação hipotética é K(eq) = ([B][C])/[A]2 Calcule a constante de equilíbrio. (As concentrações no equilíbrio são: [A] = 0,1 , [B] = 0,2 e [C] = 0,8)
5 ) QUESTAO
Certa reação química exotérmica ocorre, em dada temperatura e pressão, em duas etapas representadas pela seguinte seqüência de equações químicas:
A + B ---> E + F + G
E + F + G ---> C + D
Represente, em um único gráfico, como varia a energia potencial do sistema em transformação (ordenada) com a coordenada da reação (abscissa), mostrando claramente a variação de entalpia da reação, a energia de ativação envolvida em cada uma das etapas da reação e qual destas apresenta a menor energia de ativação. Neste mesmo gráfico, mostre como a energia potencial do sistema em transformação varia com a coordenada da reação, quando um catalisador é adicionado ao sistema reagente. Considere que somente a etapa mais lenta da reação é influenciada pela presença do catalisador.
6 ) QUESTAO
A 250°C, a constante de equilíbrio de dimerização do ciclopentadieno é 2,7(mol/L)¢.
2C5H6---> C10H12
Nessa temperatura, foram feitas duas misturas do monômero com seu dímero. Dadas as concentrações iniciais das misturas em moles/litro
Mistura 1 - monômero = 0,800 e dímero = 1,728
Mistura 2 - monômero = 1,000 e dímero = 3,456
O que acontecerá com as concentrações do monômero e do dímero ao longo do tempo?
a) na mistura 1? Justifique.
b) na mistura 2? Justifique.
7 ) QUESTAO
Estudos cinéticos da reação entre os gases NO2 e CO na formação dos gases NO e CO2 revelaram que o processo ocorre em duas etapas:
I. NO2(g) + NO2(g) --> NO(g) + NO3(g)
II. NO3(g) + CO(g) --> NO2(g) + CO2(g)
O diagrama de energia da reação está esquematizado a seguir.
a) Apresente a equação global da reação e a equação da velocidade da reação que ocorre experimentalmente.
b) Verifique e justifique se cada afirmação a seguir é verdadeira:
I. a reação em estudo absorve calor;
II. a adição de um catalisador, quando o equilíbrio é atingido, aumenta a quantidade de gás carbônico.
8 ) QUESTAO
Estudo recente associou o consumo de batatas fritas na adolescência a um maior risco de câncer na vida adulta.
O risco se deve à presença de acrilamida, produzida durante a fritura, quando a glicose e determinados aminoácidos presentes na batata, como a asparagina, reagem entre si, conforme representado a seguir:
a) Indique as funções orgânicas presentes na asparagina e escreva o nome da acrilamida segundo a nomenclatura IUPAC.
b) Disponha os hidrogênios H(a), H(b), H(c) e H(d), presentes na asparagina, em ordem crescente de acidez.
GABARITO
atomistica - modelos atomicos
Lista de exercícios
Assunto: Estrutura do átomo
Modelos Atômicos I
(Dalton e Thomson)
Exercícios de aplicação
1) (UECE) Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre outras hipóteses, que: "Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa".
À luz dos conhecimentos atuais podemos afirmar que:
a) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótopos
b) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótonos
c) a hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isótopos, verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes
d) A hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isóbaros, verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes
2 (ETFSP) "O espaço entre as moléculas atômicas está ocupado por partículas de carga negativa". Esta é uma afirmação feita por:
a) Dalton;
b) Thomson;
c) Rutherford;
d) Richter;
e) Proust.
3 (Fuvest 98) Há exatos 100 anos, J.J. Thomson determinou, pela primeiro vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico,
a) o átomo ser indivisível.
b) a existência de partículas sub-atômicas
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
Tarefa proposta
Tarefa fundamental
1 (ETFSP) No fim do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública a demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de nome:
a) Dalton;
b) Rutherford;
c) Bohr;
d) Thomson;
e) Proust.
2 (UFSC - 2003) Uma das principais partículas atômicas é o elétron. Sua descoberta foi efetuada por J. J. Thomson em uma sala do Laboratório Cavendish, na Inglaterra, ao provocar descargas de elevada voltagem em gases bastante rarefeitos, contidos no interior de um tubo de vidro:
No tubo de vidro "A", observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) colide com um anteparo e projeta sua sombra na parede oposta do tubo.
No tubo de vidro "B", observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) movimenta um cata-vento de mica.
No tubo de vidro "C", observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) sofre uma deflexão para o lado onde foi colocada uma placa carregada positivamente.
Observando os fenômenos que ocorrem nos tubos, assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as proposições adiante.
( ) gases são bons condutores da corrente elétrica.
( ) os elétrons possuem massa - são corpusculares.
( ) os elétrons possuem carga elétrica negativa.
( ) os elétrons partem do cátodo.
( ) os elétrons se propagam em linha reta.
( ) o cata-vento entrou em rotação devido ao impacto dos elétrons na sua superfície.
3 (Puc - RS) O átomo, na visão de Thomson, é constituído de
a) níveis e subníveis de energia.
b) cargas positivas e negativas.
c) núcleo e eletrosfera.
d) grandes espaços vazios.
e) orbitais.
Tarefa complementar
4 (Ita-99) Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes afirmações:
I - O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.
II - Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos.
III - As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos.
IV - Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.
Qual das opções a seguir se refere a todas afirmações CORRETAS?
a) I e IV.
b) II e III.
c) II e IV
d) II, III e IV.
e) I, II, III e IV.
5 (Unb – 99) O primeiro prêmio Nobel de Física foi concedido, em 1901, a Wilhelm Conrad Röntgen (1845-1923), físico alemão que, em 1895, entregou à Sociedade Físico-Médica de Würzburg, Alemanha, um relatório preliminar descrevendo o resultado das pesquisas "secretas" que fizera: objetos tornavam-se transparentes diante de "novos raios" que, por serem desconhecidos, denominou "raios X". além da importância para a Medicina, com os estudos subseqüentes, relativos à radioatividade, as concepções a respeito da natureza da matéria sofreram uma revolução.
Atualmente, são consideradas raios X as radiações eletromagnéticas de comprimentos de onda situados no intervalo aproximado de 1011 a 108 m - entre 0,01 e 10nm -, resultantes da colisão de elétrons produzidos em um cátodo aquecido contra elétrons de um ânodo metálico.
Com o auxílio do texto, julgue os itens seguintes, relativos às concepções a respeito da natureza da matéria.
(1) Nas aplicações médicas, os raios identificados por Röntgen não apresentam qualquer risco para os pacientes, o que justifica a sua "importância para a Medicina".
(2) Sabendo que o comprimento de onda da luz de cor laranja é igual a 600nm, é correto concluir que alimentos de cor laranja reflete a radiação eletromagnética correspondente à cor laranja e que a distância entre duas cristas de ondas sucessivas refletidas por esses alimentos é igual a 6×107m.
(3) Ao contrário das radiações originadas nos núcleos atômicos, os raios X têm origem extranuclear.
(4) O ânodo é o eletrodo no qual ocorre redução.
(5) Com as pesquisas de Röntgen, foi possível confirmar a veracidade do modelo de Thomson.
GABARITOS:
APLICAÇÃO: 1-C , 2-B e 3-B
TAREFA 1-D, 2-FVVVVV, 3-B, 4-E, 5-FVVFF
Modelos Atômicos II
(Rutherford-Bohr)
Exercícios de aplicação
1 (UFSC 99) Na famosa experiência de Rutherford, no início do século XX, com a lâmina de ouro, o(s) fato(s) que (isoladamente ou em conjunto), indicava(m) o átomo possuir um núcleo pequeno e positivo foi(foram):
01. As partículas alfa teriam cargas negativas.
02. Ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas alfa sofreria desvio de sua trajetória.
04. Um grande número de partículas alfa não atravessaria a lâmina.
08. Um pequeno número de partículas alfa atravessando a lâmina sofreria desvio de sua trajetória.
16. A maioria das partículas alfa atravessaria os átomos da lâmina sem sofrer desvio de sua trajetória.
Soma ( )
2 (UFMG) Com relação ao modelo atômico de Bohr, a afirmativa FALSA é:
a) cada órbita eletrônica corresponde a um estado estacionário de energia.
b) o elétron emite energia ao passar de uma órbita mais interna para uma mais externa.
c) o elétron gira em órbitas circulares em torno do núcleo.
d) o elétron, no átomo, apresenta apenas determinados valores de energia.
e) o número quântico principal está associado à energia do elétron.
3 (UFMG – 2003) Os diversos modelos para o átomo diferem quanto às suas potencialidades para explicar fenômenos e resultados experimentais.
Em todas as alternativas, o modelo atômico está corretamente associado a um resultado experimental que ele pode explicar, EXCETO em
a) O modelo de Rutherford explica por que algumas partículas alfa não conseguem atravessar uma lâmina metálica fina e sofrem fortes desvios.
b) O modelo de Thomson explica por que a dissolução de cloreto de sódio em água produz uma solução que conduz eletricidade.
c) O modelo de Dalton explica por que um gás, submetido a uma grande diferença de potencial elétrico, se torna condutor de eletricidade.
d) O modelo de Dalton explica por que a proporção em massa dos elementos de um composto é definida.
Tarefa proposta
Tarefa fundamental
1 (UFRS – 2001) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retomam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por
a) Dalton.
b) Thomson.
c) Lavoisier.
d) Rutherford.
e) Bohr.
2 (UECE – 1999) Cada elemento químico apresenta um espectro característico, e não há dois espectros iguais. O espectro é o retrato interno do átomo e assim é usado para identificá-lo, conforme ilustração dos espectros dos átomos dos elementos hidrogênio, hélio e mercúrio.
Bohr utilizou o espectro de linhas para representar seu modelo atômico, assentado em postulados, cujo verdadeiro é:
a) ao mudar de órbita ou nível, o elétron emite ou absorve energia superior a diferença de energia entre as órbitas ou níveis onde ocorreu esta mudança
b) todo átomo possui um certo número de órbitas, com energia constante, chamadas estados estacionários, nos quais o elétron pode movimentar-se sem perder nem ganhar energia
c) os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitas elípticas com energia variada
d) o átomo é uma esfera positiva que, para tornar-se neutra, apresenta elétrons (partículas negativas) incrustados em sua superfície
3 (UEL – 1998) "O átomo contém um núcleo positivo, muito pequeno e denso, com todos os prótons, que concentra praticamente toda a massa. Os elétrons devem estar distribuídos em algum lugar do volume restante do átomo".
Esta afirmação é devida a
a) Rutherford.
b) Millikan.
c) Thomson.
d) Bohr.
e) Faraday.
4 (UFMG) Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte resumo:
MODELO ATÔMICO: Dalton
CARACTERÍSTICAS: átomos maciços e indivisíveis.
MODELO ATÔMICO: Thomson
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.
MODELO ATÔMICO: Rutherford
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron.
MODELO ATÔMICO: Bohr
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis.
O número de ERROS cometidos pelo estudante é:
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
Tarefa complementar
5 (UFRS 98) Associe as contribuições relacionadas na coluna I com o nome dos pesquisadores listados na coluna II.
Coluna I - Contribuições
1 - Energia da luz é proporcional à sua freqüência.
2 - Modelo pudim de ameixa.
3 - Princípio da incerteza.
4 - Elétron apresenta comportamento ondulatório.
5 - Carga positiva e massa concentrada em núcleo pequeno.
6 - Órbita eletrônica quantizada.
7 - Em uma reação química, átomos de um elemento não desaparecem nem podem ser transformados em átomos de outro elemento.
Coluna II - Pesquisadores
( ) Dalton
( ) Thomson
( ) Rutherford
( ) Bohr
6 (UERJ – 2002) Em 1911, o cientista Ernest Rutherford realizou um experimento que consistiu em bombardear uma finíssima lâmina de ouro com partículas ‘, emitidas por um elemento radioativo, e observou que:
- a grande maioria das partículas ‘ atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvios ou sofrendo desvios muito pequenos;
- uma em cada dez mil partículas ‘ era desviada para um ângulo maior do que 90°.
Com base nas observações acima, Rutherford pôde chegar à seguinte conclusão quanto à estrutura do átomo:
a) o átomo é maciço e eletricamente neutro
b) a carga elétrica do elétron é negativa e puntiforme
c) o ouro é radioativo e um bom condutor de corrente elétrica
d) o núcleo do átomo é pequeno e contém a maior parte da massa
7 (UnB – 1998) Uma das perguntas que estudantes de Química do ensino médio fazem com freqüência é: "Qual o modelo de átomo que devo estudar?" Uma boa resposta poderia ser. "Depende para que os átomos modelados vão ser usados depois..." Construímos modelos na busca de facilitar nossas interações com os entes modelados. É por meio de modelos, nas mais diferentes situações, que podemos fazer inferências e previsões de propriedades.
Prováveis modelos de átomos In: Química Nova na Escola, n° 3, maio 1996 (com adaptações).
Julgue os itens a seguir, a respeito de modelos atômicos.
(1) O modelo atômico que explica a dilatação de uma barra metálica revela que ela ocorre porque há aumento do volume dos átomos.
(2) Segundo modelo atômico atualmente aceito, o número atômico de um elemento químico representa o número de prótons que seus átomos possuem.
(3) O fato de os átomos dos elementos químicos de uma mesma família da tabela periódica apresentarem propriedades químicas semelhantes associa-se à similaridade de suas configurações eletrônicas.
(4) O modelo atômico de Rutherford descreve o átomo de forma exata.
(5) A formação das substâncias simples e compostas pode ser explicada pelo modelo atômico de Dalton.
8 (UFMG – 1995) Em 1909, Geiger e Marsden realizaram, no laboratório do professor Ernest Rutherford, uma série de experiências que envolveram a interação de partículas alfa com a matéria. Esse trabalho, às vezes é referido como "Experiência de Rutherford". O desenho a seguir esquematiza as experiências realizadas por Geiger e Marsden.
Uma amostra de polônio radioativo emite partículas alfa que incidem sobre uma lâmina muito fina de ouro. Um anteparo de sulfeto de zinco indica a trajetória das partículas alfa após terem atingido a lâmina de ouro, uma vez que, quando elas incidem na superfície de ZnS, ocorre uma cintilação.
b) todo átomo possui um certo número de órbitas, com energia constante, chamadas estados estacionários, nos quais o elétron pode movimentar-se sem perder nem ganhar energia
c) os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitas elípticas com energia variada
d) o átomo é uma esfera positiva que, para tornar-se neutra, apresenta elétrons (partículas negativas) incrustados em sua superfície
3 (UEL – 1998) "O átomo contém um núcleo positivo, muito pequeno e denso, com todos os prótons, que concentra praticamente toda a massa. Os elétrons devem estar distribuídos em algum lugar do volume restante do átomo".
Esta afirmação é devida a
a) Rutherford.
b) Millikan.
c) Thomson.
d) Bohr.
e) Faraday.
4 (UFMG) Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte resumo:
MODELO ATÔMICO: Dalton
CARACTERÍSTICAS: átomos maciços e indivisíveis.
MODELO ATÔMICO: Thomson
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.
MODELO ATÔMICO: Rutherford
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron.
MODELO ATÔMICO: Bohr
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis.
O número de ERROS cometidos pelo estudante é:
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
Tarefa complementar
5 (UFRS 98) Associe as contribuições relacionadas na coluna I com o nome dos pesquisadores listados na coluna II.
Coluna I - Contribuições
1 - Energia da luz é proporcional à sua freqüência.
2 - Modelo pudim de ameixa.
3 - Princípio da incerteza.
4 - Elétron apresenta comportamento ondulatório.
5 - Carga positiva e massa concentrada em núcleo pequeno.
6 - Órbita eletrônica quantizada.
7 - Em uma reação química, átomos de um elemento não desaparecem nem podem ser transformados em átomos de outro elemento.
Coluna II - Pesquisadores
( ) Dalton
( ) Thomson
( ) Rutherford
( ) Bohr
6 (UERJ – 2002) Em 1911, o cientista Ernest Rutherford realizou um experimento que consistiu em bombardear uma finíssima lâmina de ouro com partículas ‘, emitidas por um elemento radioativo, e observou que:
- a grande maioria das partículas ‘ atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvios ou sofrendo desvios muito pequenos;
- uma em cada dez mil partículas ‘ era desviada para um ângulo maior do que 90°.
Com base nas observações acima, Rutherford pôde chegar à seguinte conclusão quanto à estrutura do átomo:
a) o átomo é maciço e eletricamente neutro
b) a carga elétrica do elétron é negativa e puntiforme
c) o ouro é radioativo e um bom condutor de corrente elétrica
d) o núcleo do átomo é pequeno e contém a maior parte da massa
7 (UnB – 1998) Uma das perguntas que estudantes de Química do ensino médio fazem com freqüência é: "Qual o modelo de átomo que devo estudar?" Uma boa resposta poderia ser. "Depende para que os átomos modelados vão ser usados depois..." Construímos modelos na busca de facilitar nossas interações com os entes modelados. É por meio de modelos, nas mais diferentes situações, que podemos fazer inferências e previsões de propriedades.
Prováveis modelos de átomos In: Química Nova na Escola, n° 3, maio 1996 (com adaptações).
Julgue os itens a seguir, a respeito de modelos atômicos.
(1) O modelo atômico que explica a dilatação de uma barra metálica revela que ela ocorre porque há aumento do volume dos átomos.
(2) Segundo modelo atômico atualmente aceito, o número atômico de um elemento químico representa o número de prótons que seus átomos possuem.
(3) O fato de os átomos dos elementos químicos de uma mesma família da tabela periódica apresentarem propriedades químicas semelhantes associa-se à similaridade de suas configurações eletrônicas.
(4) O modelo atômico de Rutherford descreve o átomo de forma exata.
(5) A formação das substâncias simples e compostas pode ser explicada pelo modelo atômico de Dalton.
8 (UFMG – 1995) Em 1909, Geiger e Marsden realizaram, no laboratório do professor Ernest Rutherford, uma série de experiências que envolveram a interação de partículas alfa com a matéria. Esse trabalho, às vezes é referido como "Experiência de Rutherford". O desenho a seguir esquematiza as experiências realizadas por Geiger e Marsden.
Uma amostra de polônio radioativo emite partículas alfa que incidem sobre uma lâmina muito fina de ouro. Um anteparo de sulfeto de zinco indica a trajetória das partículas alfa após terem atingido a lâmina de ouro, uma vez que, quando elas incidem na superfície de ZnS, ocorre uma cintilação.
1- EXPLIQUE o que são partículas alfa.
2- DESCREVA os resultados que deveriam ser observados nessa experiência se houvesse uma distribuição homogênea das cargas positivas e negativas no átomo.
3- DESCREVA os resultados efetivamente observados por Geiger e Marsden.
4- DESCREVA a interpretação dada por Rutherford para os resultados dessa experiência.
GABARITO
APLICAÇÃO 1-FFFVV, 2-B, 3-C
TAREFA
1-E, 2-B, 3-A, 4-A, 5-B, 6-D, 7-FVVFV
8 -1) São núcleos de He (2p e 2n)
2) Praticamente todas as partículas alfa seriam desviadas.
3) Poucas partículas alfa sofreriam desvio, o qual era muito grande.
4) A massa do átomo está praticamente toda concentrada num só ponto: núcleo, com os prótons, e os elétrons giram em torno na eletrosfera.
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