III Olimpíada Capixaba de Química – 2005
Prova do Grupo III – 3a série do ensino médio
Aluno: _________________________________________________Idade: __________
Instituição de Ensino:____________________________________________________
Coordenador da Instituição de Ensino:______________________________________
ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É OBRIGATÓRIO
Questões
01) Considere três átomos X, Y e Z. Os átomos X e Z são isótopos; os átomos Y e Z são isóbaros e os átomos X e Y são isótonos. Sabendo que o átomo X tem 20 prótons e número de massa 41 e que o átomo Z tem 22 nêutrons, o número de elétrons do átomo Y será: ( 2,0 pontos )
a) 20 b) 42 c) 21 d) 41 e) 35
02) O átomo de um certo elemento possui massa de 2,5.10-22 g. Sua massa atômica vale, aproximadamente: ( 2,0 pontos )
a) 50 b) 75 c) 100 d) 125 e) 150
03) Quando se espreme um limão em água, as sementes ficam imersas na solução obtida, mas, adicionando açúcar, as sementes passam a flutuar na superfície dessa solução. Isso ocorre porque: ( 2,0 pontos )
a) a solução não se altera b) o açúcar aumenta a densidade da solução
c) a densidade das sementes aumenta d) as sementes diminuem sua densidade
e) o açúcar reduz a densidade da solução
04) Considerando os seguintes elementos químicos: Na, Cl, K, I e Cs. Assinale a alternativa correta: ( 2,0 pontos )
a) O Césio apresenta maior potencial de ionização
b) O Cloro apresenta raio atômico maior que o do Sódio
c) O Cloro apresenta menor eletronegatividade que o Iodo
d) O Sódio apresenta potencial de ionização menor que o do Potássio
e) O Potássio apresenta raio atômico maior que o do Cloro.
05) Com base nas Leis Ponderais e no quadro apresentado abaixo (valores expressos em gramas ), os valores de X, Y, W e Z são respectivamente:
( 4,0 pontos )
A + B → C + excesso
1a reação 0,4 1,5 1,9 -
2a reação 2,0 X Y -
3a reação 2,8 11,7 W Z
a) 7,5g; 9,5g; 13,3g e 1,2g
b) 7,5g; 12,3g; 9,2g e 1,2g
c) 1,2g; 13,3g; 9,5g e 7,5g
d)1,2g; 9,2g; 12,3g e 7,5g
e) 7,5g; 15,1g; 20,2g e 7,5g
06) A seguir aparecem os nomes alquímicos e os nomes modernos de três compostos químicos:
Natro = carbonato de sódio
Sal de Epson = sulfato de magnésio
Sal de Glauber = sulfato de sódio
O elemento químico comum às três substâncias é: ( 4,0 pontos )
a) H b) Na c) S d) C e) O
07) Os elementos químicos E, dos grupos dos metais alcalinos, alcalinos terrosos, do boro e do carbono, podem formar óxidos do tipo ExOy. Assinale a opção que apresenta somente fórmulas corretas: ( 5,0 pontos )
Metais Alcalinos Metais Alcalinos – terrosos Grupo do Boro Grupo do Carbono
a) EO EO3 EO3 EO4
b) E2O EO E2O3 EO2
c) EO E2O E3O E4O
d) E2O EO EO3 EO4
e) EO2 E3O E3O2 E3O4
08) O átomo A ( Z = 14 ) combina-se com o átomo de hidrogênio ( Z = 1 ) hibridizando seus orbitais atômicos, formando um composto cuja fórmula e tipo de ligação química são respectivamente: ( 6,0 pontos )
a) AH4 e sigma ( sp3 – s ); b) AH3 e sigma ( sp2 – s ); c) AH4 e sigma ( sp2 – s );
d) AH2 e sigma ( sp – s ); e) AH3 e sigma ( sp – s ).
09) Um sistema de vácuo muito bom é capaz de reduzir a pressão de um ambiente fechado para o valor de 1,0.10-10 mmHg a 25 0C. Sendo R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1, o número de moléculas de um gás ideal, por centímetro cúbico existente neste ambiente é aproximadamente: ( 6,0 pontos )
a) 2,7.1019 b) 6,0.109 c) 2,5.109 d) 3,2.106 e) 5,4.10-18
10) As geometrias moleculares dos compostos CH4, NH3, CO e BF3, são respectivamente: ( 6,0 pontos )
a) Tetraédrica, piramidal, linear e trigonal plana b) Tetraédrica, linear, piramidal e trigonal plana c) Linear, tetraédrica, piramidal e trigonal plana d) Linear, trigonal plana, piramidal e tetraédrica e) Trigonal plana, linear, piramidal e tetraédrica
11) A ligação química formada quando o átomo de berílio reage como átomo de hidrogênio gerando o hidreto de berílio ( BeH2 ) é do tipo: ( 6,0 pontos )
a) sp3 – s b) sp2 – s c) sp – s d) sp3d – s e) sp2d – s.
12) Dois elementos X e Y, estão bem separados na fila de reatividade química. Se X tem 01 elétron na última camada e Y tem 06 elétrons, o composto formado será: ( 6,0 pontos )
a) molecular e de fórmula XY2; b) molecular e de fórmula X2Y; c) iônico e de fórmula X2Y;
d) iônico e de fórmula XY2; e) iônico e de fórmula X6Y.
13) Tendo-se num instante zero, 4,0 gramas de um elemento radiativo, de tempo de meia-vida igual a 1 hora, determine quantos gramas do material radiativo restarão, respectivamente, depois de 1 hora e depois de 2 horas.
( 10 pontos )
a) 2,0g e 1,0g; b) 2,0g e 0,0g c) 3,0g e 2,0g; d) 3,5g e 2,5g; e) depois de 1,5 horas não restará material radiativo.
14) São dadas as seguintes semi-reações, com respectivos potenciais de eletrodos:
Mg → Mg2+ + 2e- E0 = + 2,34V
Ni → Ni2+ + 2e- E0 = + 0,25V
Cu → Cu2+ + 2e- E0 = - 0,35V
Ag → Ag+ + 1e- E0 = - 080V
Considere agora as seguintes reações:
I – Mg + Ni2+ → Mg2+ + Ni
II – Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu
III – 2Ag+ + Mg → Mg2+ + 2Ag
IV – Ni2+ + 2Ag → Ni + 2Ag+
A análise das equações I, II, III e IV nos permite concluir que somente as reações:
( 9,0 pontos )
a) II e III são espontâneas; b) III e IV são espontâneas; c) I e II são espontâneas;
d) I, II e III são espontâneas; e) I, II, III e IV são espontâneas.
15) A 1000 0C estabeleceu-se, em um recipiente fechado e de volume constante, o equilíbrio:
3Fe(s) + 4H2O(g) = Fe3O4(s) + 4H2(g); Kc = 4,8.10-2
A partir destas informações pode-se concluir que: ( 6,0 pontos )
a) [H2O] = [H2]; b) [H2O] > [H2]; c) [Fe3O4] = [Fe]; d) [Fe3O4] + [H2] > [Fe] + [H2O]; e) [Fe3O4] x [H2] > [Fe] x [H2O].
16) Uma reação química, que é representada pela equação genérica: A + B → PRODUTOS apresenta a velocidade v1 à temperatura de 20 0C: v1 = k[A].[B]. A velocidade v2 a 50 0C, de acordo com a regra de Van’t Hoff, mantidas as mesmas concentrações será de: ( 7,0 pontos )
a) v2 = 5k[A].[B]; b) v2 = 6k[A].[B]; c) v2 = 7k[A].[B]; d) v2 = 7,5k[A].[B]; e) v2 = 8k[A].[B].
17) Analisando as reações e os dados da tabela abaixo:
N0 Reação ΔH ( kcal) TΔS( kcal)
1 HCl + H2O → -17,9 +9,4
2 NH3 + H3O+→ -12,4 +0,2
3 OH- + H3O+→ -13,4 +5,6
4 HCO3- + H3O+→ -1,8 +4,33
5 F- + H3O+→ 0 +4,33
Podemos afirmar que: ( 9,0 pontos )
I – Todas as reações são espontâneas;
II – A reação n0 1 ocorrerá com maior facilidade;
III – Todas as reações são acompanhadas de efeito térmico;
IV – A reação n0 5 ocorrerá com menor facilidade.
a) somente a alternativa I está correta;
b) somente as alternativas I e II estão corretas;
c) somente as alternativas II e IV estão corretas;
d) somente as alternativas I, II e IV estão corretas;
e) todas as alternativas estão corretas.
18) Uma solução de hidróxido de sódio apresenta concentração 20 g.L-1. Calcule a massa de base presente em 200 mL dessa solução. ( 1,0 ponto )
a) 3,0 g b) 4,0 g c) 1,5 g d) 5,0 g e) 6,0 g
19) Um hidrocarboneto é classificado como aromático quando apresenta:
( 3,0 pontos )
a) anel benzênico que possui formas de ressonância. b) aroma característico.
c) ligações duplas e simples entre carbonos. d) ligações simples entre carbonos.
e) cadeia carbônica linear.
20) O número de carbonos secundários existentes na molécula do composto 4,4,5-trimetil-3-etil-octano é: ( 9,0 pontos )
a) 6 b) 5 c) 4 d) 3 e) 2
sábado, 18 de abril de 2009
OLIMPÍADA DE QUIMICA 2 ANO
III Olimpíada Capixaba de Química – 2005
Prova do Grupo II – 2a série do ensino médio
ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É OBRIGATÓRIO
Questões
01) Considerando os seguintes elementos químicos: Na, Cl, K, I e Cs. Assinale a alternativa correta: ( 7,0 pontos )
a) O Césio apresenta maior potencial de ionização
b) O Cloro apresenta raio atômico maior que o do Sódio
c) O Cloro apresenta menor eletronegatividade que o Iodo
d) O Sódio apresenta potencial de ionização menor que o do Potássio
e) O Potássio apresenta raio atômico maior que o do Cloro.
02) Quando se espreme um limão em água, as sementes ficam imersas na solução obtida, mas, adicionando açúcar, as sementes passam a flutuar na superfície dessa solução. Isso ocorre porque: ( 3,0 pontos )
a) a solução não se altera
b) o açúcar aumenta a densidade da solução
c) a densidade das sementes aumenta
d) as sementes diminuem sua densidade
e) o açúcar reduz a densidade da solução
03) O átomo de um certo elemento possui massa de 2,5.10-22 g. Sua massa atômica vale, aproximadamente: ( 2,0 pontos )
a) 50 b) 75 c) 100 d) 125 e) 150
04) Considere três átomos X, Y e Z. Os átomos X e Z são isótopos; os átomos Y e Z são isóbaros e os átomos X e Y são isótonos. Sabendo que o átomo X tem 20 prótons e número de massa 41 e que o átomo Z tem 22 nêutrons, o número de elétrons do átomo Y será: ( 2,0 pontos )
a) 20 b) 42 c) 21 d) 41 e) 35
05) Determine qual dos seguintes conjuntos de números quânticos, citados na ordem n, l, m e s, é impossível para um elétron em um átomo. ( 1,0 ponto )
a) 4, 2, 0, +1/2 b) 4, 3 -3, +1/2 c) 2, 0, +1, +1/2 d) 3, 2, +1, -1/2 e) 3, 2, 0, +1/2
06) A seguir aparecem os nomes alquímicos e os nomes modernos de três compostos químicos:
Natro = carbonato de sódio Sal de Epson = sulfato de magnésio Sal de Glauber = sulfato de sódio
O elemento químico comum às três substâncias é: ( 5,0 pontos )
a) H b) Na c) S d) C e) O
07) Com base nas Leis Ponderais e no quadro apresentado abaixo (valores expressos em gramas), os valores de X, Y, W e Z são respectivamente: (9,0 pontos)
A + B → C + excesso
1a reação 0,4 1,5 1,9 -
2a reação 2,0 X Y -
3a reação 2,8 11,7 W Z
a) 7,5g; 9,5g; 13,3g e 1,2g b) 7,5g; 12,3g; 9,2g e 1,2g c) 1,2g; 13,3g; 9,5g e 7,5g
d)1,2g; 9,2g; 12,3g e 7,5g e) 7,5g; 15,1g; 20,2g e 7,5g
08) O elemento metálico que é encontrado no estado líquido a pressão e temperatura ambiente é o: ( 2,0 pontos )
a) Ferro b) Cobre c) Mercúrio d) Alumínio e) Estanho
09) A equação química:
2 Mg(OH)2 + x HCl → 2 MgCl2 + 4 H2O
fica estequiometricamente correta se x for igual a: ( 6,0 pontos )
a) 4 b) 1 c) 3 d) 5 e) 6
10) Considere as seguintes substâncias representadas através de suas fórmulas químicas: H3PO4 e KOH
Podemos afirmar, que as substâncias acima são classificadas respectivamente, como: ( 2,0 pontos )
a) sal e base b) ácido e sal c) hidrocarboneto e base d) ácido e base
e) hidrocarboneto e ácido
11) Sobre a reação equacionada abaixo, assinale a alternativa incorreta.
( 6,0 pontos )
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
a) Ocorre a neutralização das propriedades do ácido e da base.
b) Há formação de um sal neutro.
c) É chamada de reação de ionização.
d) Um dos reagentes é o hidróxido de sódio.
e) A soma dos coeficientes do balanceamento nesta equação é igual a 6.
12) Um sistema de vácuo muito bom é capaz de reduzir a pressão de um ambiente fechado para o valor de 1,0.10-10 mmHg a 25 0C. Sendo R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1, o número de moléculas de um gás ideal, por centímetro cúbico existente neste ambiente é aproximadamente: ( 6,0 pontos )
a) 2,7.1019 b) 6,0.109 c) 2,5.109 d) 3,2.106 e) 5,4.10-18
13) As geometrias moleculares dos compostos CH4, NH3, CO e BF3, são respectivamente: ( 9,0 pontos )
a) Tetraédrica, piramidal, linear e trigonal plana
b) Tetraédrica, linear, piramidal e trigonal plana
c) Linear, tetraédrica, piramidal e trigonal plana
d) Linear, trigonal plana, piramidal e tetraédrica
e) Trigonal plana, linear, piramidal e tetraédrica
14) Um gás tem densidade 0,50 g.L-1 a 27 0C. Se sua temperatura passar a 327 0C, à pressão constante, o valor de sua densidade será de: ( 6,0 pontos )
a) 6,00 g.L-1 b) 1,00 g.L-1 c) 0,50 g.L-1 d) 0,25 g.L-1 e) 0,04 g.L-1
15) A ligação química formada quando o átomo de berílio reage como átomo de hidrogênio gerando o hidreto de berílio ( BeH2 ) é do tipo: ( 9,0 pontos )
a) sp3 – s b) sp2 – s c) sp – s d) sp3d – s e) sp2d – s.
16) Dois elementos X e Y, estão bem separados na fila de reatividade química. Se X tem 01 elétron na última camada e Y tem 06 elétrons, o composto formado será:
( 6,0 pontos )
a) molecular e de fórmula XY2; b) molecular e de fórmula X2Y; c) iônico e de fórmula X2Y;
d) iônico e de fórmula XY2; e) iônico e de fórmula X6Y.
17) O átomo A ( Z = 14 ) combina-se com o átomo de hidrogênio ( Z = 1 ) hibridizando seus orbitais atômicos, formando um composto cuja fórmula e tipo de ligação química são respectivamente: ( 10 pontos )
a) AH4 e sigma ( sp3 – s ); b) AH3 e sigma ( sp2 – s ); c) AH4 e sigma ( sp2 – s ); d) AH2 e sigma ( sp – s );e) AH3 e sigma ( sp – s ).
18) A condutividade elétrica dos metais é explicada, admitindo-se: ( 4,0 pontos )
a) ruptura de ligações iônicas; b) ruptura de ligações covalentes; c) existência de prótons livres; d) existência de elétrons livres; e) existência de nêutrons livres.
19) As substâncias abaixo com relação aos hidrogênios ionizáveis, são respectivamente: ( 1,0 ponto )
H4SiO4, H2SO4, HNO3, H3PO4
a) Poliácido, diácido, monoácido e triácido. b) Triácido, diácido, monoácido e poliácido. c) Diácido, monoácido, poliácido e triácido.d) Monoácido, poliácido, triácido e diácido.
20) Os elementos químicos E, dos grupos dos metais alcalinos, alcalinos terrosos, do boro e do carbono, podem formar óxidos do tipo ExOy. Assinale a opção que apresenta somente fórmulas corretas: ( 4,0 pontos )
Metais Alcalinos, Metais Alcalinos - terrosos, Grupo do Boro, Grupo do carbono
a) EO, EO3, EO3, EO4
b) E2O, EO, E2O3, EO2
c) EO, E2O, E3O, E4O
d) E2O, EO, EO3, EO4
e) EO2, E3O, E3O2, E3O4
Prova do Grupo II – 2a série do ensino médio
ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É OBRIGATÓRIO
Questões
01) Considerando os seguintes elementos químicos: Na, Cl, K, I e Cs. Assinale a alternativa correta: ( 7,0 pontos )
a) O Césio apresenta maior potencial de ionização
b) O Cloro apresenta raio atômico maior que o do Sódio
c) O Cloro apresenta menor eletronegatividade que o Iodo
d) O Sódio apresenta potencial de ionização menor que o do Potássio
e) O Potássio apresenta raio atômico maior que o do Cloro.
02) Quando se espreme um limão em água, as sementes ficam imersas na solução obtida, mas, adicionando açúcar, as sementes passam a flutuar na superfície dessa solução. Isso ocorre porque: ( 3,0 pontos )
a) a solução não se altera
b) o açúcar aumenta a densidade da solução
c) a densidade das sementes aumenta
d) as sementes diminuem sua densidade
e) o açúcar reduz a densidade da solução
03) O átomo de um certo elemento possui massa de 2,5.10-22 g. Sua massa atômica vale, aproximadamente: ( 2,0 pontos )
a) 50 b) 75 c) 100 d) 125 e) 150
04) Considere três átomos X, Y e Z. Os átomos X e Z são isótopos; os átomos Y e Z são isóbaros e os átomos X e Y são isótonos. Sabendo que o átomo X tem 20 prótons e número de massa 41 e que o átomo Z tem 22 nêutrons, o número de elétrons do átomo Y será: ( 2,0 pontos )
a) 20 b) 42 c) 21 d) 41 e) 35
05) Determine qual dos seguintes conjuntos de números quânticos, citados na ordem n, l, m e s, é impossível para um elétron em um átomo. ( 1,0 ponto )
a) 4, 2, 0, +1/2 b) 4, 3 -3, +1/2 c) 2, 0, +1, +1/2 d) 3, 2, +1, -1/2 e) 3, 2, 0, +1/2
06) A seguir aparecem os nomes alquímicos e os nomes modernos de três compostos químicos:
Natro = carbonato de sódio Sal de Epson = sulfato de magnésio Sal de Glauber = sulfato de sódio
O elemento químico comum às três substâncias é: ( 5,0 pontos )
a) H b) Na c) S d) C e) O
07) Com base nas Leis Ponderais e no quadro apresentado abaixo (valores expressos em gramas), os valores de X, Y, W e Z são respectivamente: (9,0 pontos)
A + B → C + excesso
1a reação 0,4 1,5 1,9 -
2a reação 2,0 X Y -
3a reação 2,8 11,7 W Z
a) 7,5g; 9,5g; 13,3g e 1,2g b) 7,5g; 12,3g; 9,2g e 1,2g c) 1,2g; 13,3g; 9,5g e 7,5g
d)1,2g; 9,2g; 12,3g e 7,5g e) 7,5g; 15,1g; 20,2g e 7,5g
08) O elemento metálico que é encontrado no estado líquido a pressão e temperatura ambiente é o: ( 2,0 pontos )
a) Ferro b) Cobre c) Mercúrio d) Alumínio e) Estanho
09) A equação química:
2 Mg(OH)2 + x HCl → 2 MgCl2 + 4 H2O
fica estequiometricamente correta se x for igual a: ( 6,0 pontos )
a) 4 b) 1 c) 3 d) 5 e) 6
10) Considere as seguintes substâncias representadas através de suas fórmulas químicas: H3PO4 e KOH
Podemos afirmar, que as substâncias acima são classificadas respectivamente, como: ( 2,0 pontos )
a) sal e base b) ácido e sal c) hidrocarboneto e base d) ácido e base
e) hidrocarboneto e ácido
11) Sobre a reação equacionada abaixo, assinale a alternativa incorreta.
( 6,0 pontos )
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
a) Ocorre a neutralização das propriedades do ácido e da base.
b) Há formação de um sal neutro.
c) É chamada de reação de ionização.
d) Um dos reagentes é o hidróxido de sódio.
e) A soma dos coeficientes do balanceamento nesta equação é igual a 6.
12) Um sistema de vácuo muito bom é capaz de reduzir a pressão de um ambiente fechado para o valor de 1,0.10-10 mmHg a 25 0C. Sendo R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1, o número de moléculas de um gás ideal, por centímetro cúbico existente neste ambiente é aproximadamente: ( 6,0 pontos )
a) 2,7.1019 b) 6,0.109 c) 2,5.109 d) 3,2.106 e) 5,4.10-18
13) As geometrias moleculares dos compostos CH4, NH3, CO e BF3, são respectivamente: ( 9,0 pontos )
a) Tetraédrica, piramidal, linear e trigonal plana
b) Tetraédrica, linear, piramidal e trigonal plana
c) Linear, tetraédrica, piramidal e trigonal plana
d) Linear, trigonal plana, piramidal e tetraédrica
e) Trigonal plana, linear, piramidal e tetraédrica
14) Um gás tem densidade 0,50 g.L-1 a 27 0C. Se sua temperatura passar a 327 0C, à pressão constante, o valor de sua densidade será de: ( 6,0 pontos )
a) 6,00 g.L-1 b) 1,00 g.L-1 c) 0,50 g.L-1 d) 0,25 g.L-1 e) 0,04 g.L-1
15) A ligação química formada quando o átomo de berílio reage como átomo de hidrogênio gerando o hidreto de berílio ( BeH2 ) é do tipo: ( 9,0 pontos )
a) sp3 – s b) sp2 – s c) sp – s d) sp3d – s e) sp2d – s.
16) Dois elementos X e Y, estão bem separados na fila de reatividade química. Se X tem 01 elétron na última camada e Y tem 06 elétrons, o composto formado será:
( 6,0 pontos )
a) molecular e de fórmula XY2; b) molecular e de fórmula X2Y; c) iônico e de fórmula X2Y;
d) iônico e de fórmula XY2; e) iônico e de fórmula X6Y.
17) O átomo A ( Z = 14 ) combina-se com o átomo de hidrogênio ( Z = 1 ) hibridizando seus orbitais atômicos, formando um composto cuja fórmula e tipo de ligação química são respectivamente: ( 10 pontos )
a) AH4 e sigma ( sp3 – s ); b) AH3 e sigma ( sp2 – s ); c) AH4 e sigma ( sp2 – s ); d) AH2 e sigma ( sp – s );e) AH3 e sigma ( sp – s ).
18) A condutividade elétrica dos metais é explicada, admitindo-se: ( 4,0 pontos )
a) ruptura de ligações iônicas; b) ruptura de ligações covalentes; c) existência de prótons livres; d) existência de elétrons livres; e) existência de nêutrons livres.
19) As substâncias abaixo com relação aos hidrogênios ionizáveis, são respectivamente: ( 1,0 ponto )
H4SiO4, H2SO4, HNO3, H3PO4
a) Poliácido, diácido, monoácido e triácido. b) Triácido, diácido, monoácido e poliácido. c) Diácido, monoácido, poliácido e triácido.d) Monoácido, poliácido, triácido e diácido.
20) Os elementos químicos E, dos grupos dos metais alcalinos, alcalinos terrosos, do boro e do carbono, podem formar óxidos do tipo ExOy. Assinale a opção que apresenta somente fórmulas corretas: ( 4,0 pontos )
Metais Alcalinos, Metais Alcalinos - terrosos, Grupo do Boro, Grupo do carbono
a) EO, EO3, EO3, EO4
b) E2O, EO, E2O3, EO2
c) EO, E2O, E3O, E4O
d) E2O, EO, EO3, EO4
e) EO2, E3O, E3O2, E3O4
exercicios de calculos quimicos 2 ano
EXERCICIOS 2ANO QUIMICA AAS SEMESTRAL
1)Calcular a Massa Atômica do calcio, baseando-se na tabela abaixo:
Isótopo Abundância (%)
Ca 20
Ca 19 33%
2) Responda quantas moléculas correspondem a 300 gramas de ácido acético (CH3COOH)?
Dados: C=12u, H=1u, O=16u
3) Calcule o volume a 0C e 1 atm de pressao de H2CO3 que equivale a 4,8 x 10a24 átomos dessa substância (MM do H2CO3 = 62g/mol )
4)Um extintor de incêndio contém cerca de 44 g de dióxido de carbono. Que volume desse gás seria liberado do extintor se estivéssemos a 300 K e 2 atm?
Dados: Massa molar do CO2 = 44 g/mol; K = oC + 273; R = 0,082 atm.L/mol.K.
5) Um recipiente contém cerca de 94 g de Cu(NO3)2 isto equivale dizer que teremos quantos átomos neste composto?
Dados: (Cu=64u , O=16u , N=14 u)
6)Os motores a diesel lançam na atmosfera diversos gases, entre eles o dióxido de enxofre e o monóxido de carbono. Uma amostra dos gases emitidos por um motor a diesel foi recolhida. Observou-se que ela continha 3,6 x 10a23 atomos de SO2 e 3,0 x 10a23 moléculas de monóxido de carbono. A massa total, em gramas, referente à amostra dos gases emitidos, é igual a:
7) Calcule o numero de moleculas de HNO3 que equivale a 2100mg dessa substância (massa molar do HNO3 = 63 g/mol)
8) Calcule a massa de NaNO3 que equivale a 15x10 a 19 átomos dessa substância (massa molar do HNO3 = 63 g/mol)
9) Calcule o volume de NH3 em litros (CNTP) pode ser obtido com 5,1 g de NH3. (massa molecular do H = 1u; N =14 u)
10)Certo medicamento contém ácido acetilsalicílico de peso molecular igual a 120 g. Quantas moléculas serão formadas se tivermos 8 mols desta substância?
11) (Ufrrj) O óxido de alumínio(Al2 O3) é utilizado como antiácido.Sabendo-se que a reação que ocorre no estômago é
a massa desse óxido existe em 0,25 mol
12. Certo elemento apresenta 3 isótopos X89, X90, X91 calcule as porcentagens dos isótopos se a porcentagem do isótopo 91 é de 40% e a massa atômica do elemento X é de 90,5 u
13. Certo medicamento contém ácido acetilsalicílico de peso molecular igual a 120 g. Quantas moléculas serão formadas se tivermos 8 mols desta substância?
14) Certo medicamento contém ácido acetilsalicílico de peso molecular(MM) igual a 120 g. Quantos kg corresponderão a 1,2 x 10a24 moléculas desta substância?
15) Calcule a massa de CaCO3 que equivale a 3,6 x 10a24 moleculas dessa substância (massa molar do CaCO3 = 100g/mol)
16) Certo medicamento contém ácido acetilsalicílico de peso molecular igual a 120 g. Quantas moléculas serão formadas se tivermos 8 mols desta substância?
17) Considerando 1 mol de H‚O, teríamos quantos átomos ? H=1 , O= 16 g/mol
18) se quisermos calcular a massa em gramas de um átomo de enxofre encontraríamos exatamente quantas gramas? (S=32)
19) Marque a alternativa correta Qual é o volume ocupado por 2 mol de CO2 nas CNTP
20) Calcule em que temperatura em 0C 3,69 x 10 a 20 moléculas de metano exercem a pressão de 570 mmHg, quando ocupam o volume de 20,0 mL ( R= 62,4 mmHg.L/ K. mol)
21) Quanto pesa(g) uma molécula de açúcar comum. Sacarose (C12 H22 O11)C=12u, H=1, O=16u
1)Calcular a Massa Atômica do calcio, baseando-se na tabela abaixo:
Isótopo Abundância (%)
Ca 20
Ca 19 33%
2) Responda quantas moléculas correspondem a 300 gramas de ácido acético (CH3COOH)?
Dados: C=12u, H=1u, O=16u
3) Calcule o volume a 0C e 1 atm de pressao de H2CO3 que equivale a 4,8 x 10a24 átomos dessa substância (MM do H2CO3 = 62g/mol )
4)Um extintor de incêndio contém cerca de 44 g de dióxido de carbono. Que volume desse gás seria liberado do extintor se estivéssemos a 300 K e 2 atm?
Dados: Massa molar do CO2 = 44 g/mol; K = oC + 273; R = 0,082 atm.L/mol.K.
5) Um recipiente contém cerca de 94 g de Cu(NO3)2 isto equivale dizer que teremos quantos átomos neste composto?
Dados: (Cu=64u , O=16u , N=14 u)
6)Os motores a diesel lançam na atmosfera diversos gases, entre eles o dióxido de enxofre e o monóxido de carbono. Uma amostra dos gases emitidos por um motor a diesel foi recolhida. Observou-se que ela continha 3,6 x 10a23 atomos de SO2 e 3,0 x 10a23 moléculas de monóxido de carbono. A massa total, em gramas, referente à amostra dos gases emitidos, é igual a:
7) Calcule o numero de moleculas de HNO3 que equivale a 2100mg dessa substância (massa molar do HNO3 = 63 g/mol)
8) Calcule a massa de NaNO3 que equivale a 15x10 a 19 átomos dessa substância (massa molar do HNO3 = 63 g/mol)
9) Calcule o volume de NH3 em litros (CNTP) pode ser obtido com 5,1 g de NH3. (massa molecular do H = 1u; N =14 u)
10)Certo medicamento contém ácido acetilsalicílico de peso molecular igual a 120 g. Quantas moléculas serão formadas se tivermos 8 mols desta substância?
11) (Ufrrj) O óxido de alumínio(Al2 O3) é utilizado como antiácido.Sabendo-se que a reação que ocorre no estômago é
a massa desse óxido existe em 0,25 mol
12. Certo elemento apresenta 3 isótopos X89, X90, X91 calcule as porcentagens dos isótopos se a porcentagem do isótopo 91 é de 40% e a massa atômica do elemento X é de 90,5 u
13. Certo medicamento contém ácido acetilsalicílico de peso molecular igual a 120 g. Quantas moléculas serão formadas se tivermos 8 mols desta substância?
14) Certo medicamento contém ácido acetilsalicílico de peso molecular(MM) igual a 120 g. Quantos kg corresponderão a 1,2 x 10a24 moléculas desta substância?
15) Calcule a massa de CaCO3 que equivale a 3,6 x 10a24 moleculas dessa substância (massa molar do CaCO3 = 100g/mol)
16) Certo medicamento contém ácido acetilsalicílico de peso molecular igual a 120 g. Quantas moléculas serão formadas se tivermos 8 mols desta substância?
17) Considerando 1 mol de H‚O, teríamos quantos átomos ? H=1 , O= 16 g/mol
18) se quisermos calcular a massa em gramas de um átomo de enxofre encontraríamos exatamente quantas gramas? (S=32)
19) Marque a alternativa correta Qual é o volume ocupado por 2 mol de CO2 nas CNTP
20) Calcule em que temperatura em 0C 3,69 x 10 a 20 moléculas de metano exercem a pressão de 570 mmHg, quando ocupam o volume de 20,0 mL ( R= 62,4 mmHg.L/ K. mol)
21) Quanto pesa(g) uma molécula de açúcar comum. Sacarose (C12 H22 O11)C=12u, H=1, O=16u
quarta-feira, 25 de março de 2009
sábado, 21 de março de 2009
aula discursiva sabado
AULA DISCURSIVA sabado 21/032009 PROF AAS
COLEGIO NACIONAL
1 .(UFF) ma das formas utilizadas na adulteração da gasolina consiste em adicionar a este combustível solventes orgânicos que formem misturas homogêneas, como o álcool combustível. Considere os seguintes sistemas, constituídos por quantidades iguais de:
1 - gás oxigênio, gás carbônico e gás argônio;
2 - água líquida, clorofórmio e sulfato de cálcio;(imiscível na água)
3 - n-heptano, benzeno e gasolina;
4- Leite
5-granito e água
todos nas condições normais de temperatura e pressão.
a) Indique o número de fases dos sistemas e classifique-os como sistema homogêneo ou heterogêneo.
b) Se fosse adicionado querosene ao sistema 3, quantas fases este apresentaria? Justifique sua resposta.
2) (UFES)O elemento magnésio de numero atômico 12 acorre na natureza como uma mistura de 3 isótopos. Conforme os dados da tabela abaixo
Número de massa do isótopo e Massa atômica (u) e % de abundancia
24 e 23,985 e 10
25 e 24,985 e 10
26 e 25,982 e ?
Calcule a massa atômica para este lote de magnésio expressa em u
3) (UFRJ) Calcule o valor aproximado da massa atômica de um elemento químico de calor especifico igual a 0,26 cal/g.oC.
4) (UFMG)Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amalgama de prata, cujo teor em prata é de 72% (em massa), o numero de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentaria é de aproximadamente ( MA=108, )
5) (UNIP)Quanto pesa(g) uma molécula de açúcar comum. Sacarose (C12 H22 O11)
Dados = C=12u, H=1 u, O=16 u
6)(UFES) Qual o estado físico (sólido, líquido ou gasoso) das substâncias da tabela a seguir, quando as mesmas se encontram no Deserto da Arábia, à temperatura de 50°C (pressão ambiente=1atm)?
substancia TF (°C) TE (°C)
Cloroformio -63 e 61
eter etilico -116 e 34
etanol -117 e 78
fenol 41 e 182
pentano -130 e 36
7) (UFLA)Proponha métodos para separar as misturas.
a) petroleo
b) prego de areia
c) partículas do sangue
d) sal de areia
e) água e areia
8)(Unicamp – ) O número atômico do magnésio é 12 e sua massa molar é 24,3 g mol1. Este elemento possui três isótopos naturais cujos números de massa são 24, 25 e 26.
a) Com base nestas informações responda qual isótopos naturais do magnésio é o mais abundante. Justifique.
Ao se reagir apenas o isótopo 24 do magnésio com cloro, que possui os isótopos naturais 35 e 37, formam-se cloretos de magnésio que diferem entre si pelas massas molares.
b) Quais são as massas molares desses cloretos de magnésio formados? Justifique.
9)(UFES) Estima-se que a usina termoelétrica que se pretende construir em cidade próxima a Campinas, e que funcionará à base de resíduos da destilação do petróleo, poderá lançar na atmosfera, diariamente, cerca de 250 toneladas de SO2 gasoso.
a) Quantas toneladas de enxofre estão contidas nessa massa de SO2?
b) Considerando que a densidade do enxofre sólido é de 2,0kg/L, a que volume, em litros, corresponde essa massa de enxofre?
10) (UFES) uma amostra de fosfato de potássio (K3 PO4) pesa 42,4 gramas.pede-se para calcular na amostra
a) o numero de mol de formula
b) o numero de íons cátions
c) o numero de átomos
d) o numero de elétrons do íon (PO4)3-
GABARITO
1)
a) Todos os sistemas estão nas condições normais de temperatura e pressão, ou seja, 0¡C e 1 atm.
Sistema 1:
Temos a mistura de 3 gases (O2 , CO2‚ e Ar), portanto, como nas condições normais os componentes desta mistura continuam gasosos e toda mistura gasosa é monofásica, o sistema 1 possui uma única fase e é homogêneo.
Sistema 2:
Temos a mistura de H2O(s), CH3Cl(l) e CaSO4(s), como o sulfato de cálcio é praticamente insolúvel em água e no clorofórmio e como a água é muito pouco solúvel no clorofórmio, o sistema 2 apresentará 3 fases e será heterogêneo.
Sistema 3:
Temos a mistura de C7H16†(l), C6H6(l) e gasolina, como se trata de uma mistura miscível de três líquidos apolares o sistema formado terá uma fase e será homogêneo.
Sistema 4:
o sistema formado terá varias ao microscópio e será heterogêneo
Sistema 3:
o sistema formado terá 4 fases (quartzo, feldspato e mica e água) e será heterogêneo
Sistema 5
4 feses = granito tem 3 fases ( quartzo, feldspato e mica) e 1 fase da agua
b) Como o querosene é uma mistura de hidrocarbonetos apolares e todos os componentes do sistema 3 são apolares eles seriam miscíveis, logo teríamos uma única fase e o sistema seria homogêneo.
2) 25,682
3) 24,6
4) 12x 10 a 19
5) 5,98x 10 a -22
6)
clorofórmio - líquido
éter etílico - gasoso
etanol - líquido
fenol - líquido
pentano - gasoso
7)
a) destilaçao fracionada
b) imantação
c) centrifugação
d) dissolução fracionada seguida de filtraçao e evaporação ou destilação
e) filtraçao
8- a) O valor da massa molar do magnésio (24,3g.mol1) está mais próximo do isótopo de número de massa 24, logo este deve ser o mais abundante. Justifica-se pelo fato de a massa molar de um elemento químico ser a média ponderada das massas atômicas de seus isótopos, considerando-se as porcentagens.
b) A fórmula do cloreto de magnésio é MgCl2. Se utilizarmos o isótopo 24 do magnésio e os isótopos 35 e 37 do cloro, teremos:
Para Mg2+(Cl;)2 :
24Mg2+; 35Cl; ; 35Cl; M = 94g/mol; e 98g/mol e 96 g/ mol
9)
. a) m = 125 ton
b) V = 62500L
10)
a)0,2 mol de formula
b)3,6 x 10 a 23 ions cátions
c)9,6 x 10 a 23 atomos
d) 6,0 x 10 a 24 eletrons
COLEGIO NACIONAL
1 .(UFF) ma das formas utilizadas na adulteração da gasolina consiste em adicionar a este combustível solventes orgânicos que formem misturas homogêneas, como o álcool combustível. Considere os seguintes sistemas, constituídos por quantidades iguais de:
1 - gás oxigênio, gás carbônico e gás argônio;
2 - água líquida, clorofórmio e sulfato de cálcio;(imiscível na água)
3 - n-heptano, benzeno e gasolina;
4- Leite
5-granito e água
todos nas condições normais de temperatura e pressão.
a) Indique o número de fases dos sistemas e classifique-os como sistema homogêneo ou heterogêneo.
b) Se fosse adicionado querosene ao sistema 3, quantas fases este apresentaria? Justifique sua resposta.
2) (UFES)O elemento magnésio de numero atômico 12 acorre na natureza como uma mistura de 3 isótopos. Conforme os dados da tabela abaixo
Número de massa do isótopo e Massa atômica (u) e % de abundancia
24 e 23,985 e 10
25 e 24,985 e 10
26 e 25,982 e ?
Calcule a massa atômica para este lote de magnésio expressa em u
3) (UFRJ) Calcule o valor aproximado da massa atômica de um elemento químico de calor especifico igual a 0,26 cal/g.oC.
4) (UFMG)Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amalgama de prata, cujo teor em prata é de 72% (em massa), o numero de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentaria é de aproximadamente ( MA=108, )
5) (UNIP)Quanto pesa(g) uma molécula de açúcar comum. Sacarose (C12 H22 O11)
Dados = C=12u, H=1 u, O=16 u
6)(UFES) Qual o estado físico (sólido, líquido ou gasoso) das substâncias da tabela a seguir, quando as mesmas se encontram no Deserto da Arábia, à temperatura de 50°C (pressão ambiente=1atm)?
substancia TF (°C) TE (°C)
Cloroformio -63 e 61
eter etilico -116 e 34
etanol -117 e 78
fenol 41 e 182
pentano -130 e 36
7) (UFLA)Proponha métodos para separar as misturas.
a) petroleo
b) prego de areia
c) partículas do sangue
d) sal de areia
e) água e areia
8)(Unicamp – ) O número atômico do magnésio é 12 e sua massa molar é 24,3 g mol1. Este elemento possui três isótopos naturais cujos números de massa são 24, 25 e 26.
a) Com base nestas informações responda qual isótopos naturais do magnésio é o mais abundante. Justifique.
Ao se reagir apenas o isótopo 24 do magnésio com cloro, que possui os isótopos naturais 35 e 37, formam-se cloretos de magnésio que diferem entre si pelas massas molares.
b) Quais são as massas molares desses cloretos de magnésio formados? Justifique.
9)(UFES) Estima-se que a usina termoelétrica que se pretende construir em cidade próxima a Campinas, e que funcionará à base de resíduos da destilação do petróleo, poderá lançar na atmosfera, diariamente, cerca de 250 toneladas de SO2 gasoso.
a) Quantas toneladas de enxofre estão contidas nessa massa de SO2?
b) Considerando que a densidade do enxofre sólido é de 2,0kg/L, a que volume, em litros, corresponde essa massa de enxofre?
10) (UFES) uma amostra de fosfato de potássio (K3 PO4) pesa 42,4 gramas.pede-se para calcular na amostra
a) o numero de mol de formula
b) o numero de íons cátions
c) o numero de átomos
d) o numero de elétrons do íon (PO4)3-
GABARITO
1)
a) Todos os sistemas estão nas condições normais de temperatura e pressão, ou seja, 0¡C e 1 atm.
Sistema 1:
Temos a mistura de 3 gases (O2 , CO2‚ e Ar), portanto, como nas condições normais os componentes desta mistura continuam gasosos e toda mistura gasosa é monofásica, o sistema 1 possui uma única fase e é homogêneo.
Sistema 2:
Temos a mistura de H2O(s), CH3Cl(l) e CaSO4(s), como o sulfato de cálcio é praticamente insolúvel em água e no clorofórmio e como a água é muito pouco solúvel no clorofórmio, o sistema 2 apresentará 3 fases e será heterogêneo.
Sistema 3:
Temos a mistura de C7H16†(l), C6H6(l) e gasolina, como se trata de uma mistura miscível de três líquidos apolares o sistema formado terá uma fase e será homogêneo.
Sistema 4:
o sistema formado terá varias ao microscópio e será heterogêneo
Sistema 3:
o sistema formado terá 4 fases (quartzo, feldspato e mica e água) e será heterogêneo
Sistema 5
4 feses = granito tem 3 fases ( quartzo, feldspato e mica) e 1 fase da agua
b) Como o querosene é uma mistura de hidrocarbonetos apolares e todos os componentes do sistema 3 são apolares eles seriam miscíveis, logo teríamos uma única fase e o sistema seria homogêneo.
2) 25,682
3) 24,6
4) 12x 10 a 19
5) 5,98x 10 a -22
6)
clorofórmio - líquido
éter etílico - gasoso
etanol - líquido
fenol - líquido
pentano - gasoso
7)
a) destilaçao fracionada
b) imantação
c) centrifugação
d) dissolução fracionada seguida de filtraçao e evaporação ou destilação
e) filtraçao
8- a) O valor da massa molar do magnésio (24,3g.mol1) está mais próximo do isótopo de número de massa 24, logo este deve ser o mais abundante. Justifica-se pelo fato de a massa molar de um elemento químico ser a média ponderada das massas atômicas de seus isótopos, considerando-se as porcentagens.
b) A fórmula do cloreto de magnésio é MgCl2. Se utilizarmos o isótopo 24 do magnésio e os isótopos 35 e 37 do cloro, teremos:
Para Mg2+(Cl;)2 :
24Mg2+; 35Cl; ; 35Cl; M = 94g/mol; e 98g/mol e 96 g/ mol
9)
. a) m = 125 ton
b) V = 62500L
10)
a)0,2 mol de formula
b)3,6 x 10 a 23 ions cátions
c)9,6 x 10 a 23 atomos
d) 6,0 x 10 a 24 eletrons
sexta-feira, 20 de março de 2009
distribuiçao eletronica
Distribuição Eletrônica Prof AAS
Exercícios de aplicação
1 (Unirio) Os sais de Cr6+ são, em geral, solúveis no pH biológico e, portanto, têm fácil penetração. Daí a sua toxidade para seres humanos. Por outro lado, os compostos de Cr3+ são pouco solúveis nesse pH, o que resulta em dificuldade de passar para o interior das células. Indique a opção que corresponde à configuração eletrônica do íon Cr3+ .
Dado: [Ar] Argônio (Z = 18)
a) [Ar] 4s2 3d1
b) [Ar] 3d2
c) [Ar] 3d3
d) [Ar] 4s2 3d4
e) [Ar] 4s2 3d5
2 (Cesgranrio – 2002) Entre as opções abaixo, que se referem aos eletrólitos presentes nos fluidos corporais, aquela que apresenta íons isoeletrônicos é:
Dados:
Números atômicos: Ca=20, H=1, P=15, O=8, S=16, C=12, K=19, Cl=17, Mg=12
a) Ca2+, HPO42- e SO42
b) K+, Mg2+, HCO3 e HPO42-
c) K+, Ca2+ e Cl.
d) Na+, HCO3 e Cl.
e) Na+, K+ e HCO3
3 ( Unirio – 1997) "Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar."
"Jornal do Brasil", outubro 1996.
Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
Tarefa proposta
Tarefa fundamental
1 (Fatec) Qual das alternativas apresenta espécies isoeletrônicas?
a) 17Cl, 16S2
b) 19K+, 9F
c) 4Be2+, 8O2
d) 29Cu64, 30Zn65
e) 20Ca40, 18Ar40
2 (UEL) Quantos prótons há no íon X+3 de configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10?
a) 25
b) 28
c) 31
d) 51
e) 56
3 (UEL) Dentre os números atômicos 23, 31, 34, 38, 54, os que correspondem a elementos químicos com dois elétrons de valência são:
a) 23 e 38
b) 31 e 34
c) 31 e 38
d) 34 e 54
e) 38 e 54
4 (Vunesp 1998) O elemento cloro tem o número atômico 17 e a massa atômica 35,45. Na natureza há apenas dois isótopos desse elemento:
Cl35 = 34,97 e Cl37 = 36,97.
a) Indicar o número de prótons, elétrons e neutrons do Cl37.
b) Calcular a composição percentual de cada isótopo.
5 (UFSM – 2000) Analise a tabela:
Espécie genérica Número de nêutrons Número de prótons Número de elétrons
X 20 17 17
Y 17 17 18
Z 78 79 78
W 18 18 18
Assinale a alternativa que apresenta somente espécie(s) neutra(s)
a) apenas X
b) apenas Y
c) apenas Z
d) apenas W
e) apenas X e W
Tarefa complementar
6 (Unaerp) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1 , o número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão respectivamente:
a) 4 e 1.
b) 5 e 1.
c) 4 e 2.
d) 5 e 3.
e) 4 e 3.
7 (Mackenzie) Se o número total de elétrons no íon [M(H2O)4]2+ é igual a 50, então o número atômico de M é:
[Dados: H (Z = 1 ) e O (Z = 8)]
a) 10
b) 40
c) 8
d) 42
e) 12
8 (UEL) Considere as afirmações a seguir.
I - O elemento químico de número atômico 30 tem 3 elétrons de valência.
II - Na configuração eletrônica do elemento químico com número atômico 26 há 6 elétrons no subnível 3d.
III - 3s2 3p3 corresponde a configuração eletrônica dos elétrons de valência do elemento químico de número atômico 35.
IV - Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 21 há 4 níveis energéticos.
Estão corretas, SOMENTE
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
9 (PucRS – 2002) A espécie química que apresenta 52 prótons, 75 nêutrons, 54 elétrons é
a) 52Cr2+
b) 112Cd2+
c) 186Re2
d) 131Xe
e) 127Te2
10 (UFSM 2001) A questão a seguir refere-se a uma visita de Gabi e Tomás ao supermercado, com o objetivo de cumprir uma tarefa escolar. Convidamos você a esclarecer as dúvidas de Gabi e Tomás sobre a Química no supermercado.
Tomás portava um gravador e Gabi, uma planilha com as principais equações químicas e algumas fórmulas estruturais.
Um pacote apresentava alguns pregos enferrujados. Frente a esse fato, Gabi e Tomás elaboraram três afirmativas.
Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma delas.
( ) O número máximo de elétrons que um átomo do quarto nível pode apresentar é 18.
( ) A configuração eletrônica do cátion Fe3+ é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3.
( ) O quarto nível é o mais energético para o átomo de Fe.
A seqüência correta é
a) F - F - V.
b) V - F - V.
c) F - V - F.
d) V - V - F.
e) V - V - V.
11 (Unioest 1999)Um átomo do elemento químico X perde dois elétrons para formar o cátion X2+, ficando com 36 elétrons e 50 nêutrons. Outro elemento Y apresenta, em seus átomos, 17 prótons e 19 nêutrons. Com base nestas informações, pode-se afirmar:
01. X tem A = 86.
02. Y tem A = 17.
04. X tem Z = 38.
08. Y tem Z = 19.
16. A ligação química entre X e Y é covalente.
32. A fórmula do composto formado entre X e Y é XY‚.
Soma ( )
GABARITO
APLICAÇÃO
1-C, 2-C, 3-D
TAREFA
1-A, C-C, 3-A
4- a) p = 17 ; e = 17 ; n = 20; b) 35Cl = 76 % ; 37Cl = 24 %
5-E, 6-B, 7-E, 8-D, 9-E, 10-A, 11- FFVFFV
Exercícios de aplicação
1 (Unirio) Os sais de Cr6+ são, em geral, solúveis no pH biológico e, portanto, têm fácil penetração. Daí a sua toxidade para seres humanos. Por outro lado, os compostos de Cr3+ são pouco solúveis nesse pH, o que resulta em dificuldade de passar para o interior das células. Indique a opção que corresponde à configuração eletrônica do íon Cr3+ .
Dado: [Ar] Argônio (Z = 18)
a) [Ar] 4s2 3d1
b) [Ar] 3d2
c) [Ar] 3d3
d) [Ar] 4s2 3d4
e) [Ar] 4s2 3d5
2 (Cesgranrio – 2002) Entre as opções abaixo, que se referem aos eletrólitos presentes nos fluidos corporais, aquela que apresenta íons isoeletrônicos é:
Dados:
Números atômicos: Ca=20, H=1, P=15, O=8, S=16, C=12, K=19, Cl=17, Mg=12
a) Ca2+, HPO42- e SO42
b) K+, Mg2+, HCO3 e HPO42-
c) K+, Ca2+ e Cl.
d) Na+, HCO3 e Cl.
e) Na+, K+ e HCO3
3 ( Unirio – 1997) "Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar."
"Jornal do Brasil", outubro 1996.
Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
Tarefa proposta
Tarefa fundamental
1 (Fatec) Qual das alternativas apresenta espécies isoeletrônicas?
a) 17Cl, 16S2
b) 19K+, 9F
c) 4Be2+, 8O2
d) 29Cu64, 30Zn65
e) 20Ca40, 18Ar40
2 (UEL) Quantos prótons há no íon X+3 de configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10?
a) 25
b) 28
c) 31
d) 51
e) 56
3 (UEL) Dentre os números atômicos 23, 31, 34, 38, 54, os que correspondem a elementos químicos com dois elétrons de valência são:
a) 23 e 38
b) 31 e 34
c) 31 e 38
d) 34 e 54
e) 38 e 54
4 (Vunesp 1998) O elemento cloro tem o número atômico 17 e a massa atômica 35,45. Na natureza há apenas dois isótopos desse elemento:
Cl35 = 34,97 e Cl37 = 36,97.
a) Indicar o número de prótons, elétrons e neutrons do Cl37.
b) Calcular a composição percentual de cada isótopo.
5 (UFSM – 2000) Analise a tabela:
Espécie genérica Número de nêutrons Número de prótons Número de elétrons
X 20 17 17
Y 17 17 18
Z 78 79 78
W 18 18 18
Assinale a alternativa que apresenta somente espécie(s) neutra(s)
a) apenas X
b) apenas Y
c) apenas Z
d) apenas W
e) apenas X e W
Tarefa complementar
6 (Unaerp) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1 , o número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão respectivamente:
a) 4 e 1.
b) 5 e 1.
c) 4 e 2.
d) 5 e 3.
e) 4 e 3.
7 (Mackenzie) Se o número total de elétrons no íon [M(H2O)4]2+ é igual a 50, então o número atômico de M é:
[Dados: H (Z = 1 ) e O (Z = 8)]
a) 10
b) 40
c) 8
d) 42
e) 12
8 (UEL) Considere as afirmações a seguir.
I - O elemento químico de número atômico 30 tem 3 elétrons de valência.
II - Na configuração eletrônica do elemento químico com número atômico 26 há 6 elétrons no subnível 3d.
III - 3s2 3p3 corresponde a configuração eletrônica dos elétrons de valência do elemento químico de número atômico 35.
IV - Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 21 há 4 níveis energéticos.
Estão corretas, SOMENTE
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
9 (PucRS – 2002) A espécie química que apresenta 52 prótons, 75 nêutrons, 54 elétrons é
a) 52Cr2+
b) 112Cd2+
c) 186Re2
d) 131Xe
e) 127Te2
10 (UFSM 2001) A questão a seguir refere-se a uma visita de Gabi e Tomás ao supermercado, com o objetivo de cumprir uma tarefa escolar. Convidamos você a esclarecer as dúvidas de Gabi e Tomás sobre a Química no supermercado.
Tomás portava um gravador e Gabi, uma planilha com as principais equações químicas e algumas fórmulas estruturais.
Um pacote apresentava alguns pregos enferrujados. Frente a esse fato, Gabi e Tomás elaboraram três afirmativas.
Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma delas.
( ) O número máximo de elétrons que um átomo do quarto nível pode apresentar é 18.
( ) A configuração eletrônica do cátion Fe3+ é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3.
( ) O quarto nível é o mais energético para o átomo de Fe.
A seqüência correta é
a) F - F - V.
b) V - F - V.
c) F - V - F.
d) V - V - F.
e) V - V - V.
11 (Unioest 1999)Um átomo do elemento químico X perde dois elétrons para formar o cátion X2+, ficando com 36 elétrons e 50 nêutrons. Outro elemento Y apresenta, em seus átomos, 17 prótons e 19 nêutrons. Com base nestas informações, pode-se afirmar:
01. X tem A = 86.
02. Y tem A = 17.
04. X tem Z = 38.
08. Y tem Z = 19.
16. A ligação química entre X e Y é covalente.
32. A fórmula do composto formado entre X e Y é XY‚.
Soma ( )
GABARITO
APLICAÇÃO
1-C, 2-C, 3-D
TAREFA
1-A, C-C, 3-A
4- a) p = 17 ; e = 17 ; n = 20; b) 35Cl = 76 % ; 37Cl = 24 %
5-E, 6-B, 7-E, 8-D, 9-E, 10-A, 11- FFVFFV
semelhanças atomicas. isos
Semelhanças Atômica Prof AAS
Exercícios de aplicação
1 (Unitau) Dados os átomos: 26X54; 24Y54; 26Z52; 25W55; 24T52, são isótopos:
a) X e Z; Y e T.
b) X e Z; Y e W.
c) X e Z; X e Y.
d) Y e T; Z e W.
e) X e Y; Z e W.
2 (Cesgranrio ) O lixo atômico de uma fábrica de material nuclear contém os elementos radioativos urânio e tório. Considere, a seguir as representações desses elementos:
I - 92U238
II - 92U234
III - 90Th230
IV - 90Th234
Constituem um par de isóbaros:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
3 (UFV – 2002)
Considere as afirmativas abaixo:
I - Os prótons e os nêutrons são responsáveis pela carga do átomo.
II - Isótopos apresentam as mesmas propriedades químicas.
III - Prótons e nêutrons são os principais responsáveis pela massa do átomo.
IV - A massa atômica é a soma do número de prótons e nêutrons do átomo.
São afirmativas CORRETAS:
a) II e III.
b) I e IV.
c) III e IV.
d) I e II.
e) I, II e IV.
Tarefa proposta
Tarefa fundamental
1 (Faap) Considerando os átomos: 19X40 ; 20Y40; 19R39, podemos afirmar que:
a) X e R são isóbaros
b) X e R são isótopos
c) X e R são isótonos
d) X e R pertencem ao mesmo elemento químico
e) X e R deveriam estar representados pelo mesmo símbolo químico
2 (Puccamp) A água pesada, utilizada em certos tipos de reatores nucleares, é composta por dois átomos de deutério (número de massa 2) e pelo isótopo 16 de oxigênio. O número total de nêutrons na molécula da água pesada é
a) 10
b) 12
c) 16
d) 18
e) 20
3 (UFSM – 2002) O elemento presente na crosta terrestre em maior percentagem é o oxigênio (em torno de 46% em massa).
Sabendo que esse elemento é composto de três isótopos
8O16, 8O17 e 8O18, analise as afirmativas:
I. O número de prótons de cada oxigênio é 8, 9 e 10, respectivamente.
II. Os números 16, 17 e 18 correspondem à massa de cada isótopo, respectivamente.
III. O número de nêutrons de cada oxigênio é igual a 8.
Está(ão) correta(s)
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) apenas I e III.
4 (FGV – 1999) O isótopo de urânio 92U238 apresenta:
a) 92 prótons, 92 elétrons, 146 nêutrons.
b) 146 prótons, 92 elétrons, número de massa=238.
c) 92 prótons, número atômico = 238, número de nêutrons=146.
d) 92 prótons, 92 elétrons, 92 nêutrons, número de massa=238.
e) 92 nêutrons, número atômico=92, número de massa=238.
Tarefa complementar
5 (Fatec) Os átomos X e Y são isótopos e apresentam as seguintes características:
A+5 X3A(ndemassa) 2A-1Y3A-2(n,demassa)
Quais são os números de massa de x e y?
6 Dados os átomos:
11A23 , 13B23, 11C25, 12D23
quais pertencem ao mesmo elemento químico?
7 O átomo do elemento químico A tem número de massa 20 e é isótopo do átomo do elemento B de número de massa 22. Este é isóbaro do átomo do elemento C que tem número atômico 12. Sabe-se que A e C são isótonos, qual é o número atômico do elemento químico A?
8 (UF Lavras – 2000) As afirmações que se seguem dizem respeito a dois elementos A e B.
I. B possui massa atômica igual a 39
II. O número atômico de A é igual a 20.
III. B é isoeletrônico com A+
IV. A e B são isótonos
Podemos afirmar que:
a) A e B+ são isoeletrônicos.
b) o número de massa de A é igual a 40.
c) o número de elétrons de B é igual a 20.
d) o número de nêutrons de A é igual a 17.
e) A e B são isóbaros.
9 (Mackenzie – 2001) A molécula D2O, chamada de água pesada, é formada por átomos de hidrogênio, que possuem 1 próton, 1 elétron e 1 nêutron, e de oxigênio, que tem 8 prótons, 8 elétrons e 8 nêutrons. A soma dos números de massa na molécula D2O é:
a) 9
b) 10
c) 20
d) 27
e) 30
10 (UFPE – 2002) Isótopos radiativos de iodo são utilizados no diagnóstico e tratamento de problemas da tireóide, e são, em geral, ministrados na forma de sais de iodeto. O número de prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131 do iodeto modelo 53I131 são, respectivamente:
a) 53, 78 e 52
b) 53, 78 e 54
c) 53, 131 e 53
d) 131, 53 e 131
e) 52, 78 e 53
11 (Unicamp – 1997) O número atômico do magnésio é 12 e sua massa molar é 24,3 g mol1. Este elemento possui três isótopos naturais cujos números de massa são 24, 25 e 26.
a) Com base nestas informações responda qual isótopos naturais do magnésio é o mais abundante. Justifique.
Ao se reagir apenas o isótopo 24 do magnésio com cloro, que possui os isótopos naturais 35 e 37, formam-se cloretos de magnésio que diferem entre si pelas massas molares.
b) Quais são as massas molares desses cloretos de magnésio formados? Justifique.
GABARITO
APLICAÇÃO 1-A, 2-D, 3-A
TAREFA
1-B, 2-A, 3-B, 4-A, 5-A, 6-AeC, 7-10, 8-B, 9-C, 10-B
11- a) O valor da massa molar do magnésio (24,3g.mol1) está mais próximo do isótopo de número de massa 24, logo este deve ser o mais abundante. Justifica-se pelo fato de a massa molar de um elemento químico ser a média ponderada das massas atômicas de seus isótopos, considerando-se as porcentagens.
b) A fórmula do cloreto de magnésio é MgCl2. Se utilizarmos o isótopo 24 do magnésio e os isótopos 35 e 37 do cloro, teremos:
Para Mg2+(Cl)2 :
24Mg2+; 35Cl ; 35Cl è M = 94g.mol1
Exercícios de aplicação
1 (Unitau) Dados os átomos: 26X54; 24Y54; 26Z52; 25W55; 24T52, são isótopos:
a) X e Z; Y e T.
b) X e Z; Y e W.
c) X e Z; X e Y.
d) Y e T; Z e W.
e) X e Y; Z e W.
2 (Cesgranrio ) O lixo atômico de uma fábrica de material nuclear contém os elementos radioativos urânio e tório. Considere, a seguir as representações desses elementos:
I - 92U238
II - 92U234
III - 90Th230
IV - 90Th234
Constituem um par de isóbaros:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
3 (UFV – 2002)
Considere as afirmativas abaixo:
I - Os prótons e os nêutrons são responsáveis pela carga do átomo.
II - Isótopos apresentam as mesmas propriedades químicas.
III - Prótons e nêutrons são os principais responsáveis pela massa do átomo.
IV - A massa atômica é a soma do número de prótons e nêutrons do átomo.
São afirmativas CORRETAS:
a) II e III.
b) I e IV.
c) III e IV.
d) I e II.
e) I, II e IV.
Tarefa proposta
Tarefa fundamental
1 (Faap) Considerando os átomos: 19X40 ; 20Y40; 19R39, podemos afirmar que:
a) X e R são isóbaros
b) X e R são isótopos
c) X e R são isótonos
d) X e R pertencem ao mesmo elemento químico
e) X e R deveriam estar representados pelo mesmo símbolo químico
2 (Puccamp) A água pesada, utilizada em certos tipos de reatores nucleares, é composta por dois átomos de deutério (número de massa 2) e pelo isótopo 16 de oxigênio. O número total de nêutrons na molécula da água pesada é
a) 10
b) 12
c) 16
d) 18
e) 20
3 (UFSM – 2002) O elemento presente na crosta terrestre em maior percentagem é o oxigênio (em torno de 46% em massa).
Sabendo que esse elemento é composto de três isótopos
8O16, 8O17 e 8O18, analise as afirmativas:
I. O número de prótons de cada oxigênio é 8, 9 e 10, respectivamente.
II. Os números 16, 17 e 18 correspondem à massa de cada isótopo, respectivamente.
III. O número de nêutrons de cada oxigênio é igual a 8.
Está(ão) correta(s)
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) apenas I e III.
4 (FGV – 1999) O isótopo de urânio 92U238 apresenta:
a) 92 prótons, 92 elétrons, 146 nêutrons.
b) 146 prótons, 92 elétrons, número de massa=238.
c) 92 prótons, número atômico = 238, número de nêutrons=146.
d) 92 prótons, 92 elétrons, 92 nêutrons, número de massa=238.
e) 92 nêutrons, número atômico=92, número de massa=238.
Tarefa complementar
5 (Fatec) Os átomos X e Y são isótopos e apresentam as seguintes características:
A+5 X3A(ndemassa) 2A-1Y3A-2(n,demassa)
Quais são os números de massa de x e y?
6 Dados os átomos:
11A23 , 13B23, 11C25, 12D23
quais pertencem ao mesmo elemento químico?
7 O átomo do elemento químico A tem número de massa 20 e é isótopo do átomo do elemento B de número de massa 22. Este é isóbaro do átomo do elemento C que tem número atômico 12. Sabe-se que A e C são isótonos, qual é o número atômico do elemento químico A?
8 (UF Lavras – 2000) As afirmações que se seguem dizem respeito a dois elementos A e B.
I. B possui massa atômica igual a 39
II. O número atômico de A é igual a 20.
III. B é isoeletrônico com A+
IV. A e B são isótonos
Podemos afirmar que:
a) A e B+ são isoeletrônicos.
b) o número de massa de A é igual a 40.
c) o número de elétrons de B é igual a 20.
d) o número de nêutrons de A é igual a 17.
e) A e B são isóbaros.
9 (Mackenzie – 2001) A molécula D2O, chamada de água pesada, é formada por átomos de hidrogênio, que possuem 1 próton, 1 elétron e 1 nêutron, e de oxigênio, que tem 8 prótons, 8 elétrons e 8 nêutrons. A soma dos números de massa na molécula D2O é:
a) 9
b) 10
c) 20
d) 27
e) 30
10 (UFPE – 2002) Isótopos radiativos de iodo são utilizados no diagnóstico e tratamento de problemas da tireóide, e são, em geral, ministrados na forma de sais de iodeto. O número de prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131 do iodeto modelo 53I131 são, respectivamente:
a) 53, 78 e 52
b) 53, 78 e 54
c) 53, 131 e 53
d) 131, 53 e 131
e) 52, 78 e 53
11 (Unicamp – 1997) O número atômico do magnésio é 12 e sua massa molar é 24,3 g mol1. Este elemento possui três isótopos naturais cujos números de massa são 24, 25 e 26.
a) Com base nestas informações responda qual isótopos naturais do magnésio é o mais abundante. Justifique.
Ao se reagir apenas o isótopo 24 do magnésio com cloro, que possui os isótopos naturais 35 e 37, formam-se cloretos de magnésio que diferem entre si pelas massas molares.
b) Quais são as massas molares desses cloretos de magnésio formados? Justifique.
GABARITO
APLICAÇÃO 1-A, 2-D, 3-A
TAREFA
1-B, 2-A, 3-B, 4-A, 5-A, 6-AeC, 7-10, 8-B, 9-C, 10-B
11- a) O valor da massa molar do magnésio (24,3g.mol1) está mais próximo do isótopo de número de massa 24, logo este deve ser o mais abundante. Justifica-se pelo fato de a massa molar de um elemento químico ser a média ponderada das massas atômicas de seus isótopos, considerando-se as porcentagens.
b) A fórmula do cloreto de magnésio é MgCl2. Se utilizarmos o isótopo 24 do magnésio e os isótopos 35 e 37 do cloro, teremos:
Para Mg2+(Cl)2 :
24Mg2+; 35Cl ; 35Cl è M = 94g.mol1
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