ligaçoes quimicas

EXERCICIOS DE DEPENDENCIA ligaçoes quimicas
PROF AAS

1) Sabendo-se HClO4 o hidrogênio acha-se ligado na forma H-O e que todos os átomos do oxigênio se ligam ao átomo de cloro,escreva sua formula estrutural, sendo Cl=7 A, O=6 A. H=1 A

2) A ligação, que se forma quando dois átomos compartilham um par de elétrons, chama-se:
a) covalente.
b) metálica.
c) iônica.
d) dupla.
e) dativa.

3) Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmula de Lewis):Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas formadas pelos seguintes elementos:
a) fósforo e hidrogênio;
b) enxofre e hidrogênio;
c) flúor e carbono.

4) Sabendo-se que o nitrogênio(N) tem cinco elétrons em sua camada de valência:
a) represente, de forma esquemática, a estrutura eletrônica (fórmula eletrônica ou de Lewis) da amônia(NH3) indicando cada par eletrônico por dois pontos(:)

5) A partir das configurações eletrônicas dos átomos constituintes e das estruturas de Lewis,
a) determine as fórmulas dos compostos mais simples que se formam entre os elementos:
I. hidrogênio e carbono;
II. hidrogênio e fósforo.
b) Qual é a geometria de cada uma das moléculas formadas, considerando-se o número de pares de elétrons? Número atômicos: H = 1; C = 6; P = 15

6) Dentre as alternativas a seguir, assinalar a que contém a afirmação INCORRETA.
a) Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
b) O composto covalente HCl é polar, devido a diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de hidrogênio e cloro.
c) O composto formado entre um metal alcalino e um halogênio é covalente.
d) A substância de fórmula Br2‚ é apolar.
e) A substância de fórmula CaI2‚ é iônica.

7) A ligação química entre dois átomos genéricos, X e Y será:
a) iônica, se, e somente se, X e Y forem não-metais do grupo 7A.
b) covalente, se, e somente se, X for metal alcalino e Y, halogênio.
c) covalente normal, se X e Y forem átomos do mesmo não-metal.
d) covalente dativa, se formada por pares eletrônicos tendo sempre um elétron de X e outro de Y.
e) covalente coordenada, se X e Y se agruparem em forma de reticulados cristalinos.


8) Monte as formulas estruturais das espécies abaixo
H=1 A, N=5 A, S=6 A,P=5 A, Br= 7 A, C=4 A,B=3 A
a) HNO3
b) H2SO3
c) H3PO4
d) H3BO3
e) H4P2O7
e) HBrO3

9) Monte as formulas com as ligações covalentes e dativas

CO
CO2
SO2
SO3
SO

10) Um determinado elemento A apresenta a seguinte distribuição eletrônica:
A= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Pergunta-se: Que tipo de ligação química o elemento A faz com outro elemento (B) que possui número atômico igual a 35? Justifique sua resposta.

11) Para as moléculas de CCl4 e eteno (C2H4), pede-se:
a) representar as estruturas de Lewis;

12) Para as moléculas de SiH4 e de etino (C2H2) pede-se:
a) representar as estruturas de Lewis;

13) As fórmulas dos compostos químicos não são frutos do acaso. A capacidade de um átomo combinar-se com outro depende da disponibilidade de receber, doar ou compartilhar elétrons. Qual a fórmula química e o tipo de ligação do composto formado entre:a) Cálcio e Nitrogênio?b) Carbono e Oxigênio?

14) P e Cl têm, respectivamente, 5 e 7 elétrons na camada de valência.a) Escreva a fórmula de Lewis do tricloreto de fósforo.b) Qual é o tipo de ligação formada?

15) O dióxido de carbono (CO2), conhecido também por gás carbônico, é um óxido formado por átomos com diferentes eletronegatividades. Com base nessas informações,a) explique por que a molécula de CO2‚ é classificada como apolar. b) monte a fórmula estrutural do CO‚, indicando os momentos dipolares de cada uma das ligações, e calcule o momento dipolar resultante (mR).

16) Considere os seguintes compostos, todos contendo cloro: BaCl2‚; CH3Cl; CCl4„ e NaCl. Sabendo que o sódio pertence ao grupo 1, o bário ao grupo 2, o carbono ao grupo 14, o cloro ao grupo 17 da Tabela Periódica e que o hidrogênio tem número atômico igual a 1:a) transcreva a fórmula química dos compostos iônicos para o caderno de respostas e identifique-os, fornecendo seus nomes.b) apresente a fórmula estrutural para os compostos covalentes e identifique a molécula que apresenta momento dipolar resultante diferente de zero (molécula polar).

17) Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmula de Lewis): CH4, NH3 ,H2O, HF
Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas formadas pelos seguintes elementos:a) fósforo e hidrogênio;b) enxofre e hidrogênio;c) flúor e carbono.

gabarito
Gabarito
1)
2) A
3)



4)

5) a) Estruturas de Lewis:

b) CH4 - geometria molecular tetraédrica
PH3- geometria molecular piramidal com base triangular (pirâmide trigonal).

6) C

7) C

8)

9)

10) Ligação iônica:

A doa e­
B recebe e­

11)


12)