sábado, 18 de abril de 2009

OLIMPIADA DE QUIMICA 3 ANO

III Olimpíada Capixaba de Química – 2005
Prova do Grupo III – 3a série do ensino médio

Aluno: _________________________________________________Idade: __________

Instituição de Ensino:____________________________________________________

Coordenador da Instituição de Ensino:______________________________________

ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É OBRIGATÓRIO

Questões

01) Considere três átomos X, Y e Z. Os átomos X e Z são isótopos; os átomos Y e Z são isóbaros e os átomos X e Y são isótonos. Sabendo que o átomo X tem 20 prótons e número de massa 41 e que o átomo Z tem 22 nêutrons, o número de elétrons do átomo Y será: ( 2,0 pontos )

a) 20 b) 42 c) 21 d) 41 e) 35

02) O átomo de um certo elemento possui massa de 2,5.10-22 g. Sua massa atômica vale, aproximadamente: ( 2,0 pontos )

a) 50 b) 75 c) 100 d) 125 e) 150

03) Quando se espreme um limão em água, as sementes ficam imersas na solução obtida, mas, adicionando açúcar, as sementes passam a flutuar na superfície dessa solução. Isso ocorre porque: ( 2,0 pontos )

a) a solução não se altera b) o açúcar aumenta a densidade da solução
c) a densidade das sementes aumenta d) as sementes diminuem sua densidade
e) o açúcar reduz a densidade da solução

04) Considerando os seguintes elementos químicos: Na, Cl, K, I e Cs. Assinale a alternativa correta: ( 2,0 pontos )

a) O Césio apresenta maior potencial de ionização
b) O Cloro apresenta raio atômico maior que o do Sódio
c) O Cloro apresenta menor eletronegatividade que o Iodo
d) O Sódio apresenta potencial de ionização menor que o do Potássio
e) O Potássio apresenta raio atômico maior que o do Cloro.

05) Com base nas Leis Ponderais e no quadro apresentado abaixo (valores expressos em gramas ), os valores de X, Y, W e Z são respectivamente:
( 4,0 pontos )

A + B → C + excesso
1a reação 0,4 1,5 1,9 -
2a reação 2,0 X Y -
3a reação 2,8 11,7 W Z

a) 7,5g; 9,5g; 13,3g e 1,2g
b) 7,5g; 12,3g; 9,2g e 1,2g
c) 1,2g; 13,3g; 9,5g e 7,5g
d)1,2g; 9,2g; 12,3g e 7,5g
e) 7,5g; 15,1g; 20,2g e 7,5g

06) A seguir aparecem os nomes alquímicos e os nomes modernos de três compostos químicos:
Natro = carbonato de sódio
Sal de Epson = sulfato de magnésio
Sal de Glauber = sulfato de sódio
O elemento químico comum às três substâncias é: ( 4,0 pontos )

a) H b) Na c) S d) C e) O

07) Os elementos químicos E, dos grupos dos metais alcalinos, alcalinos terrosos, do boro e do carbono, podem formar óxidos do tipo ExOy. Assinale a opção que apresenta somente fórmulas corretas: ( 5,0 pontos )

Metais Alcalinos Metais Alcalinos – terrosos Grupo do Boro Grupo do Carbono
a) EO EO3 EO3 EO4
b) E2O EO E2O3 EO2
c) EO E2O E3O E4O
d) E2O EO EO3 EO4
e) EO2 E3O E3O2 E3O4

08) O átomo A ( Z = 14 ) combina-se com o átomo de hidrogênio ( Z = 1 ) hibridizando seus orbitais atômicos, formando um composto cuja fórmula e tipo de ligação química são respectivamente: ( 6,0 pontos )

a) AH4 e sigma ( sp3 – s ); b) AH3 e sigma ( sp2 – s ); c) AH4 e sigma ( sp2 – s );
d) AH2 e sigma ( sp – s ); e) AH3 e sigma ( sp – s ).

09) Um sistema de vácuo muito bom é capaz de reduzir a pressão de um ambiente fechado para o valor de 1,0.10-10 mmHg a 25 0C. Sendo R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1, o número de moléculas de um gás ideal, por centímetro cúbico existente neste ambiente é aproximadamente: ( 6,0 pontos )

a) 2,7.1019 b) 6,0.109 c) 2,5.109 d) 3,2.106 e) 5,4.10-18

10) As geometrias moleculares dos compostos CH4, NH3, CO e BF3, são respectivamente: ( 6,0 pontos )

a) Tetraédrica, piramidal, linear e trigonal plana b) Tetraédrica, linear, piramidal e trigonal plana c) Linear, tetraédrica, piramidal e trigonal plana d) Linear, trigonal plana, piramidal e tetraédrica e) Trigonal plana, linear, piramidal e tetraédrica

11) A ligação química formada quando o átomo de berílio reage como átomo de hidrogênio gerando o hidreto de berílio ( BeH2 ) é do tipo: ( 6,0 pontos )

a) sp3 – s b) sp2 – s c) sp – s d) sp3d – s e) sp2d – s.

12) Dois elementos X e Y, estão bem separados na fila de reatividade química. Se X tem 01 elétron na última camada e Y tem 06 elétrons, o composto formado será: ( 6,0 pontos )

a) molecular e de fórmula XY2; b) molecular e de fórmula X2Y; c) iônico e de fórmula X2Y;
d) iônico e de fórmula XY2; e) iônico e de fórmula X6Y.

13) Tendo-se num instante zero, 4,0 gramas de um elemento radiativo, de tempo de meia-vida igual a 1 hora, determine quantos gramas do material radiativo restarão, respectivamente, depois de 1 hora e depois de 2 horas.
( 10 pontos )

a) 2,0g e 1,0g; b) 2,0g e 0,0g c) 3,0g e 2,0g; d) 3,5g e 2,5g; e) depois de 1,5 horas não restará material radiativo.

14) São dadas as seguintes semi-reações, com respectivos potenciais de eletrodos:

Mg → Mg2+ + 2e- E0 = + 2,34V
Ni → Ni2+ + 2e- E0 = + 0,25V
Cu → Cu2+ + 2e- E0 = - 0,35V
Ag → Ag+ + 1e- E0 = - 080V

Considere agora as seguintes reações:
I – Mg + Ni2+ → Mg2+ + Ni
II – Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu
III – 2Ag+ + Mg → Mg2+ + 2Ag
IV – Ni2+ + 2Ag → Ni + 2Ag+

A análise das equações I, II, III e IV nos permite concluir que somente as reações:
( 9,0 pontos )

a) II e III são espontâneas; b) III e IV são espontâneas; c) I e II são espontâneas;
d) I, II e III são espontâneas; e) I, II, III e IV são espontâneas.

15) A 1000 0C estabeleceu-se, em um recipiente fechado e de volume constante, o equilíbrio:

3Fe(s) + 4H2O(g) = Fe3O4(s) + 4H2(g); Kc = 4,8.10-2

A partir destas informações pode-se concluir que: ( 6,0 pontos )

a) [H2O] = [H2]; b) [H2O] > [H2]; c) [Fe3O4] = [Fe]; d) [Fe3O4] + [H2] > [Fe] + [H2O]; e) [Fe3O4] x [H2] > [Fe] x [H2O].

16) Uma reação química, que é representada pela equação genérica: A + B → PRODUTOS apresenta a velocidade v1 à temperatura de 20 0C: v1 = k[A].[B]. A velocidade v2 a 50 0C, de acordo com a regra de Van’t Hoff, mantidas as mesmas concentrações será de: ( 7,0 pontos )

a) v2 = 5k[A].[B]; b) v2 = 6k[A].[B]; c) v2 = 7k[A].[B]; d) v2 = 7,5k[A].[B]; e) v2 = 8k[A].[B].

17) Analisando as reações e os dados da tabela abaixo:

N0 Reação ΔH ( kcal) TΔS( kcal)
1 HCl + H2O → -17,9 +9,4
2 NH3 + H3O+→ -12,4 +0,2
3 OH- + H3O+→ -13,4 +5,6
4 HCO3- + H3O+→ -1,8 +4,33
5 F- + H3O+→ 0 +4,33

Podemos afirmar que: ( 9,0 pontos )
I – Todas as reações são espontâneas;
II – A reação n0 1 ocorrerá com maior facilidade;
III – Todas as reações são acompanhadas de efeito térmico;
IV – A reação n0 5 ocorrerá com menor facilidade.

a) somente a alternativa I está correta;
b) somente as alternativas I e II estão corretas;
c) somente as alternativas II e IV estão corretas;
d) somente as alternativas I, II e IV estão corretas;
e) todas as alternativas estão corretas.

18) Uma solução de hidróxido de sódio apresenta concentração 20 g.L-1. Calcule a massa de base presente em 200 mL dessa solução. ( 1,0 ponto )

a) 3,0 g b) 4,0 g c) 1,5 g d) 5,0 g e) 6,0 g

19) Um hidrocarboneto é classificado como aromático quando apresenta:
( 3,0 pontos )

a) anel benzênico que possui formas de ressonância. b) aroma característico.
c) ligações duplas e simples entre carbonos. d) ligações simples entre carbonos.
e) cadeia carbônica linear.

20) O número de carbonos secundários existentes na molécula do composto 4,4,5-trimetil-3-etil-octano é: ( 9,0 pontos )

a) 6 b) 5 c) 4 d) 3 e) 2

OLIMPÍADA DE QUIMICA 2 ANO

III Olimpíada Capixaba de Química – 2005
Prova do Grupo II – 2a série do ensino médio

ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É OBRIGATÓRIO

Questões
01) Considerando os seguintes elementos químicos: Na, Cl, K, I e Cs. Assinale a alternativa correta: ( 7,0 pontos )
a) O Césio apresenta maior potencial de ionização
b) O Cloro apresenta raio atômico maior que o do Sódio
c) O Cloro apresenta menor eletronegatividade que o Iodo
d) O Sódio apresenta potencial de ionização menor que o do Potássio
e) O Potássio apresenta raio atômico maior que o do Cloro.

02) Quando se espreme um limão em água, as sementes ficam imersas na solução obtida, mas, adicionando açúcar, as sementes passam a flutuar na superfície dessa solução. Isso ocorre porque: ( 3,0 pontos )
a) a solução não se altera
b) o açúcar aumenta a densidade da solução
c) a densidade das sementes aumenta
d) as sementes diminuem sua densidade
e) o açúcar reduz a densidade da solução

03) O átomo de um certo elemento possui massa de 2,5.10-22 g. Sua massa atômica vale, aproximadamente: ( 2,0 pontos )
a) 50 b) 75 c) 100 d) 125 e) 150

04) Considere três átomos X, Y e Z. Os átomos X e Z são isótopos; os átomos Y e Z são isóbaros e os átomos X e Y são isótonos. Sabendo que o átomo X tem 20 prótons e número de massa 41 e que o átomo Z tem 22 nêutrons, o número de elétrons do átomo Y será: ( 2,0 pontos )
a) 20 b) 42 c) 21 d) 41 e) 35

05) Determine qual dos seguintes conjuntos de números quânticos, citados na ordem n, l, m e s, é impossível para um elétron em um átomo. ( 1,0 ponto )
a) 4, 2, 0, +1/2 b) 4, 3 -3, +1/2 c) 2, 0, +1, +1/2 d) 3, 2, +1, -1/2 e) 3, 2, 0, +1/2

06) A seguir aparecem os nomes alquímicos e os nomes modernos de três compostos químicos:
Natro = carbonato de sódio Sal de Epson = sulfato de magnésio Sal de Glauber = sulfato de sódio
O elemento químico comum às três substâncias é: ( 5,0 pontos )
a) H b) Na c) S d) C e) O

07) Com base nas Leis Ponderais e no quadro apresentado abaixo (valores expressos em gramas), os valores de X, Y, W e Z são respectivamente: (9,0 pontos)

A + B → C + excesso
1a reação 0,4 1,5 1,9 -
2a reação 2,0 X Y -
3a reação 2,8 11,7 W Z

a) 7,5g; 9,5g; 13,3g e 1,2g b) 7,5g; 12,3g; 9,2g e 1,2g c) 1,2g; 13,3g; 9,5g e 7,5g
d)1,2g; 9,2g; 12,3g e 7,5g e) 7,5g; 15,1g; 20,2g e 7,5g

08) O elemento metálico que é encontrado no estado líquido a pressão e temperatura ambiente é o: ( 2,0 pontos )

a) Ferro b) Cobre c) Mercúrio d) Alumínio e) Estanho

09) A equação química:
2 Mg(OH)2 + x HCl → 2 MgCl2 + 4 H2O
fica estequiometricamente correta se x for igual a: ( 6,0 pontos )
a) 4 b) 1 c) 3 d) 5 e) 6

10) Considere as seguintes substâncias representadas através de suas fórmulas químicas: H3PO4 e KOH
Podemos afirmar, que as substâncias acima são classificadas respectivamente, como: ( 2,0 pontos )
a) sal e base b) ácido e sal c) hidrocarboneto e base d) ácido e base
e) hidrocarboneto e ácido

11) Sobre a reação equacionada abaixo, assinale a alternativa incorreta.
( 6,0 pontos )
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
a) Ocorre a neutralização das propriedades do ácido e da base.
b) Há formação de um sal neutro.
c) É chamada de reação de ionização.
d) Um dos reagentes é o hidróxido de sódio.
e) A soma dos coeficientes do balanceamento nesta equação é igual a 6.

12) Um sistema de vácuo muito bom é capaz de reduzir a pressão de um ambiente fechado para o valor de 1,0.10-10 mmHg a 25 0C. Sendo R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1, o número de moléculas de um gás ideal, por centímetro cúbico existente neste ambiente é aproximadamente: ( 6,0 pontos )
a) 2,7.1019 b) 6,0.109 c) 2,5.109 d) 3,2.106 e) 5,4.10-18

13) As geometrias moleculares dos compostos CH4, NH3, CO e BF3, são respectivamente: ( 9,0 pontos )
a) Tetraédrica, piramidal, linear e trigonal plana
b) Tetraédrica, linear, piramidal e trigonal plana
c) Linear, tetraédrica, piramidal e trigonal plana
d) Linear, trigonal plana, piramidal e tetraédrica
e) Trigonal plana, linear, piramidal e tetraédrica

14) Um gás tem densidade 0,50 g.L-1 a 27 0C. Se sua temperatura passar a 327 0C, à pressão constante, o valor de sua densidade será de: ( 6,0 pontos )
a) 6,00 g.L-1 b) 1,00 g.L-1 c) 0,50 g.L-1 d) 0,25 g.L-1 e) 0,04 g.L-1

15) A ligação química formada quando o átomo de berílio reage como átomo de hidrogênio gerando o hidreto de berílio ( BeH2 ) é do tipo: ( 9,0 pontos )
a) sp3 – s b) sp2 – s c) sp – s d) sp3d – s e) sp2d – s.

16) Dois elementos X e Y, estão bem separados na fila de reatividade química. Se X tem 01 elétron na última camada e Y tem 06 elétrons, o composto formado será:
( 6,0 pontos )
a) molecular e de fórmula XY2; b) molecular e de fórmula X2Y; c) iônico e de fórmula X2Y;
d) iônico e de fórmula XY2; e) iônico e de fórmula X6Y.

17) O átomo A ( Z = 14 ) combina-se com o átomo de hidrogênio ( Z = 1 ) hibridizando seus orbitais atômicos, formando um composto cuja fórmula e tipo de ligação química são respectivamente: ( 10 pontos )
a) AH4 e sigma ( sp3 – s ); b) AH3 e sigma ( sp2 – s ); c) AH4 e sigma ( sp2 – s ); d) AH2 e sigma ( sp – s );e) AH3 e sigma ( sp – s ).

18) A condutividade elétrica dos metais é explicada, admitindo-se: ( 4,0 pontos )
a) ruptura de ligações iônicas; b) ruptura de ligações covalentes; c) existência de prótons livres; d) existência de elétrons livres; e) existência de nêutrons livres.

19) As substâncias abaixo com relação aos hidrogênios ionizáveis, são respectivamente: ( 1,0 ponto )
H4SiO4, H2SO4, HNO3, H3PO4
a) Poliácido, diácido, monoácido e triácido. b) Triácido, diácido, monoácido e poliácido. c) Diácido, monoácido, poliácido e triácido.d) Monoácido, poliácido, triácido e diácido.

20) Os elementos químicos E, dos grupos dos metais alcalinos, alcalinos terrosos, do boro e do carbono, podem formar óxidos do tipo ExOy. Assinale a opção que apresenta somente fórmulas corretas: ( 4,0 pontos )

Metais Alcalinos, Metais Alcalinos - terrosos, Grupo do Boro, Grupo do carbono
a) EO, EO3, EO3, EO4
b) E2O, EO, E2O3, EO2
c) EO, E2O, E3O, E4O
d) E2O, EO, EO3, EO4
e) EO2, E3O, E3O2, E3O4

exercicios de calculos quimicos 2 ano

EXERCICIOS 2ANO QUIMICA AAS SEMESTRAL


1)Calcular a Massa Atômica do calcio, baseando-se na tabela abaixo:

Isótopo Abundância (%)
Ca 20
Ca 19 33%



2) Responda quantas moléculas correspondem a 300 gramas de ácido acético (CH3COOH)?
Dados: C=12u, H=1u, O=16u


3) Calcule o volume a 0C e 1 atm de pressao de H2CO3 que equivale a 4,8 x 10a24 átomos dessa substância (MM do H2CO3 = 62g/mol )

4)Um extintor de incêndio contém cerca de 44 g de dióxido de carbono. Que volume desse gás seria liberado do extintor se estivéssemos a 300 K e 2 atm?
Dados: Massa molar do CO2 = 44 g/mol; K = oC + 273; R = 0,082 atm.L/mol.K.

5) Um recipiente contém cerca de 94 g de Cu(NO3)2 isto equivale dizer que teremos quantos átomos neste composto?
Dados: (Cu=64u , O=16u , N=14 u)

6)Os motores a diesel lançam na atmosfera diversos gases, entre eles o dióxido de enxofre e o monóxido de carbono. Uma amostra dos gases emitidos por um motor a diesel foi recolhida. Observou-se que ela continha 3,6 x 10a23 atomos de SO2 e 3,0 x 10a23 moléculas de monóxido de carbono. A massa total, em gramas, referente à amostra dos gases emitidos, é igual a:


7) Calcule o numero de moleculas de HNO3 que equivale a 2100mg dessa substância (massa molar do HNO3 = 63 g/mol)

8) Calcule a massa de NaNO3 que equivale a 15x10 a 19 átomos dessa substância (massa molar do HNO3 = 63 g/mol)

9) Calcule o volume de NH3 em litros (CNTP) pode ser obtido com 5,1 g de NH3. (massa molecular do H = 1u; N =14 u)

10)Certo medicamento contém ácido acetilsalicílico de peso molecular igual a 120 g. Quantas moléculas serão formadas se tivermos 8 mols desta substância?

11) (Ufrrj) O óxido de alumínio(Al2 O3) é utilizado como antiácido.Sabendo-se que a reação que ocorre no estômago é
a massa desse óxido existe em 0,25 mol


12. Certo elemento apresenta 3 isótopos X89, X90, X91 calcule as porcentagens dos isótopos se a porcentagem do isótopo 91 é de 40% e a massa atômica do elemento X é de 90,5 u

13. Certo medicamento contém ácido acetilsalicílico de peso molecular igual a 120 g. Quantas moléculas serão formadas se tivermos 8 mols desta substância?


14) Certo medicamento contém ácido acetilsalicílico de peso molecular(MM) igual a 120 g. Quantos kg corresponderão a 1,2 x 10a24 moléculas desta substância?

15) Calcule a massa de CaCO3 que equivale a 3,6 x 10a24 moleculas dessa substância (massa molar do CaCO3 = 100g/mol)

16) Certo medicamento contém ácido acetilsalicílico de peso molecular igual a 120 g. Quantas moléculas serão formadas se tivermos 8 mols desta substância?

17) Considerando 1 mol de H‚O, teríamos quantos átomos ? H=1 , O= 16 g/mol

18) se quisermos calcular a massa em gramas de um átomo de enxofre encontraríamos exatamente quantas gramas? (S=32)

19) Marque a alternativa correta Qual é o volume ocupado por 2 mol de CO2 nas CNTP

20) Calcule em que temperatura em 0C 3,69 x 10 a 20 moléculas de metano exercem a pressão de 570 mmHg, quando ocupam o volume de 20,0 mL ( R= 62,4 mmHg.L/ K. mol)

21) Quanto pesa(g) uma molécula de açúcar comum. Sacarose (C12 H22 O11)C=12u, H=1, O=16u