terça-feira, 6 de outubro de 2009

exercicios recuperaçao

exercicos de recuperaçao

1)Qual o numero de atomos de CO2 formados se 53 g Na2 CO3 reagir com 0,25 mol de acido clorídrico, segundo a equação química não balanceada? Supor rendimento de 60%
Na2 CO3 + HCl --> NaCl + CO2 + H2 O

2)calcular o volume de CO2, medido nas CNTP na queima completa de 6g de carvão (C) com 80% de pureza,. Dados PA= C = 12g/mol, O=16g/mol
C + O2 --> CO2

3)200g de carbonato de cálcio (CaCO3 ) reage com ácido clorídrico. Qual o volume, em ml, de gás carbônico obtido a uma temperatura de 27˚C e pressão de 8,2atm? Dados PM= CaCO3=100g/mol e CO2=44g/mol, 1L =1000mL

CaCO3 + 2HCl --> CO2 + H2O + CaCl2

4 Duas das reações que ocorrem na produção de ferro são representadas abaixo.A partir das reações dadas calcule a massa aproximada em quilograma de carvão ( C) consumido na produção de 1tonelada de ferro?
2C + O2 --> 2CO
Fe2O3 + 3CO --> 2Fe + 3CO2

5)A partir da reação de oxirreducao abaixo, de o balanceamento e diga quem e o agente oxidante e redutor

K2Cr2O7 + H2 SO4 + H2O2 --> K2SO4 + Cr2 (SO4)3 + H2O + O2

6)O fósforo elementar é, industrialmente, obtido pelo aquecimento de rochas fosfáticas com coque, na presença de sílica. Considere a reação

2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 +10C —› P4 + 6CaSiO3 +10CO

e determine quantos gramas de fósforo elementar (P4 ) são produzidos a partir de 62,0g de fosfato de cálcio. Dados Massas molares (g/mol): P=31,0; Ca3(PO4)2 = 310,0


7) calcule quantos gramas de Antiácido estomacal,(NaHCO3) serão utilizados se reagirmos 19,5g de uma solução de sal de cozinha (NaCl) com 10% de impureza. dados Pm= NaHCO3 = 84g/mol, NaCl=58,5g/mol

HCl + NaHCO3 --> NaCl + H2 O + CO2


8) Certo medicamento contém ácido acetilsalicílico de peso molecular igual a 120 g. Quantas moléculas serão formadas se tivermos 8 mols desta substância?


9) um anabolizante natural , tem fórmula mínima igual a C19H28O2 e sua massa molecular é 288u , sua fórmula molecular é :
a) C9H14O
b) C9H8O2
c) C19H28O2
d) C38H56O4
e) C10H20O2

10) Calcule a massa de NaNO3 que equivale a 15.1019 átomos dessa substância (massa molar do NaNO3 = 80 g/mol)
a) 25.1018 b) 4.10-4 c)4.1023 d) 0,75 e) 5.10-4


11) . As massas molares, em g/mol, do SO2, H2SO4, CO2 e O3 são, respectivamente:S=32u, O=16u, C=12 u, H=1u

a) 64, 98, 44 e 32
b) 48, 98, 44 e 48
c) 64, 98, 32 e 48
d) 64, 98, 44 e 48
e) 64, 98, 32 e 48

terça-feira, 23 de junho de 2009

lista de calculos com pureza rendimento excesso e reaçoes consecutivas.

EXERCICOS ESTEQUIOMETRIA FOLHA 3 PROF AAS

Dados Pesos Atomicos,g/mol Ca=40u, O=16u, H=1u, C=12u,Na=23u,N=14u, Cl=35,5u, Fe=56u, S=32u,
1) Qual o numero de atomos de CO2 formados e a massa do reagente em excesso, se 53 g Na2 CO3 reagir com 0,25 mol de acido clorídrico, segundo a equação química não balanceada? Supor rendimento de 60%
Na2 CO3 + HCl --> NaCl + CO2 + H2 O

2) Qual o número de moléculas de CO consumidas, quando 0,5 mol de óxido de ferro III com 80% de pureza (Fe2O3 ) é consumido na reação?supor rendimento de 70%
Fe2O3 + 3CO --> 2Fe + 3CO2

3) Qual a massa de carbonato de cálcio ( CaCO3 ) necessário para reagir com o ácido clorídrico, a fim de produzir a 27˚C e 0,3 atm, 8,2 litros de CO2? supor rendimento de 80%
CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + H2 O + CO2

4) 2g de carbonato de cálcio (CaCO3 ) reage com quantidade suficiente de acido clorídrico. Qual o volume, em ml, de gás carbônico obtido a uma temperatura de 27˚C e pressão de 2,46atm?
CaCO3 + 2HCl --> CO2 + H2O + CaCl2

5) Duas das reações que ocorrem na produção de ferro são representadas abaixo.A partir das reações dadas calcule a massa aproximada em quilograma de carvão ( C) consumido na produção de 1tonelada de ferro?
2C + O2 --> 2CO
Fe2O3 + 3CO --> 2Fe + 3CO2

6) Uma amostra de óxido de cálcio pesando 28g (CaO ) reage com 56g de acido sulfúrico (H2SO4 ). Calcule a massa de água formada na reação, supondo rendimento de 90%.
CaO + H2SO4 --> CaSO4 + H2O

7) A combustão de gás amoníaco é representado pela equação:
N2 + 3H2 --> 2NH3
4NH3 + 3O2 --> 2N2 + 6H2O
Calcule o numero de moleculas de água obtida a partir de 60g de H2 , sabendo-se que a reação apresenta um rendimento de 95%.

8) 2 kg de calcário contendo 80% de CaCO3 são perolizados (decomposição térmica) levando a formação de gás carbônico e oxido de cálcio. Calcule o volume do gás obtido a 27˚C e 5 atm, considerando o rendimento de 70% para a reação.
CaCO3 --> CaO + CO2

RESPOSTAS:

1) 6L
2) 39,75g de excesso deNa2CO3 e 1,35 x 1023 átomos de CO2
3) 12,5g
4) 200ml
5) 321Kg de C
6) 8,1g
7) 1,71 x 1025
8) 55,10L

Vamos lá tchendimas,
vocês vão conseguir!!!!!!!!!!!!
Prof AAS

sexta-feira, 29 de maio de 2009

ligaçoes quimicas

EXERCICIOS DE DEPENDENCIA ligaçoes quimicas
PROF AAS

1) Sabendo-se HClO4 o hidrogênio acha-se ligado na forma H-O e que todos os átomos do oxigênio se ligam ao átomo de cloro,escreva sua formula estrutural, sendo Cl=7 A, O=6 A. H=1 A

2) A ligação, que se forma quando dois átomos compartilham um par de elétrons, chama-se:
a) covalente.
b) metálica.
c) iônica.
d) dupla.
e) dativa.

3) Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmula de Lewis):Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas formadas pelos seguintes elementos:
a) fósforo e hidrogênio;
b) enxofre e hidrogênio;
c) flúor e carbono.

4) Sabendo-se que o nitrogênio(N) tem cinco elétrons em sua camada de valência:
a) represente, de forma esquemática, a estrutura eletrônica (fórmula eletrônica ou de Lewis) da amônia(NH3) indicando cada par eletrônico por dois pontos(:)

5) A partir das configurações eletrônicas dos átomos constituintes e das estruturas de Lewis,
a) determine as fórmulas dos compostos mais simples que se formam entre os elementos:
I. hidrogênio e carbono;
II. hidrogênio e fósforo.
b) Qual é a geometria de cada uma das moléculas formadas, considerando-se o número de pares de elétrons? Número atômicos: H = 1; C = 6; P = 15

6) Dentre as alternativas a seguir, assinalar a que contém a afirmação INCORRETA.
a) Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
b) O composto covalente HCl é polar, devido a diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de hidrogênio e cloro.
c) O composto formado entre um metal alcalino e um halogênio é covalente.
d) A substância de fórmula Br2‚ é apolar.
e) A substância de fórmula CaI2‚ é iônica.

7) A ligação química entre dois átomos genéricos, X e Y será:
a) iônica, se, e somente se, X e Y forem não-metais do grupo 7A.
b) covalente, se, e somente se, X for metal alcalino e Y, halogênio.
c) covalente normal, se X e Y forem átomos do mesmo não-metal.
d) covalente dativa, se formada por pares eletrônicos tendo sempre um elétron de X e outro de Y.
e) covalente coordenada, se X e Y se agruparem em forma de reticulados cristalinos.


8) Monte as formulas estruturais das espécies abaixo
H=1 A, N=5 A, S=6 A,P=5 A, Br= 7 A, C=4 A,B=3 A
a) HNO3
b) H2SO3
c) H3PO4
d) H3BO3
e) H4P2O7
e) HBrO3

9) Monte as formulas com as ligações covalentes e dativas

CO
CO2
SO2
SO3
SO

10) Um determinado elemento A apresenta a seguinte distribuição eletrônica:
A= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Pergunta-se: Que tipo de ligação química o elemento A faz com outro elemento (B) que possui número atômico igual a 35? Justifique sua resposta.

11) Para as moléculas de CCl4 e eteno (C2H4), pede-se:
a) representar as estruturas de Lewis;

12) Para as moléculas de SiH4 e de etino (C2H2) pede-se:
a) representar as estruturas de Lewis;

13) As fórmulas dos compostos químicos não são frutos do acaso. A capacidade de um átomo combinar-se com outro depende da disponibilidade de receber, doar ou compartilhar elétrons. Qual a fórmula química e o tipo de ligação do composto formado entre:a) Cálcio e Nitrogênio?b) Carbono e Oxigênio?

14) P e Cl têm, respectivamente, 5 e 7 elétrons na camada de valência.a) Escreva a fórmula de Lewis do tricloreto de fósforo.b) Qual é o tipo de ligação formada?

15) O dióxido de carbono (CO2), conhecido também por gás carbônico, é um óxido formado por átomos com diferentes eletronegatividades. Com base nessas informações,a) explique por que a molécula de CO2‚ é classificada como apolar. b) monte a fórmula estrutural do CO‚, indicando os momentos dipolares de cada uma das ligações, e calcule o momento dipolar resultante (mR).

16) Considere os seguintes compostos, todos contendo cloro: BaCl2‚; CH3Cl; CCl4„ e NaCl. Sabendo que o sódio pertence ao grupo 1, o bário ao grupo 2, o carbono ao grupo 14, o cloro ao grupo 17 da Tabela Periódica e que o hidrogênio tem número atômico igual a 1:a) transcreva a fórmula química dos compostos iônicos para o caderno de respostas e identifique-os, fornecendo seus nomes.b) apresente a fórmula estrutural para os compostos covalentes e identifique a molécula que apresenta momento dipolar resultante diferente de zero (molécula polar).

17) Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmula de Lewis): CH4, NH3 ,H2O, HF
Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas formadas pelos seguintes elementos:a) fósforo e hidrogênio;b) enxofre e hidrogênio;c) flúor e carbono.

gabarito
Gabarito
1)
2) A
3)



4)

5) a) Estruturas de Lewis:

b) CH4 - geometria molecular tetraédrica
PH3- geometria molecular piramidal com base triangular (pirâmide trigonal).

6) C

7) C

8)

9)

10) Ligação iônica:

A doa e­
B recebe e­

11)


12)

domingo, 17 de maio de 2009

calculos estequimiometricos

EXERCICOS (2 ANO) ESTEQUIOMETRIA FOLHA 1 PROF AAS

1) Utilizando 148g de hidróxido de cálcio (Ca(HO)2 ), qual a massa obtida de cloreto de cálcio (CaCl2 ), segundo a equação balanceada?
2HCl + Ca(OH)2 --> CaCl2 + 2H2O

2) Qual a massa de ácido clorídrico (HCl), em gramas, que se forma nos pulmões quando uma pessoa inala 198mg de fosfagênio (COCl2 ), gás venenoso,?,supondo rendimento de 80%,Pm COCl2=99g, HCl=36,5g
COCl2 + H2O --> CO2 + 2HCl

3) Qual o volume de CO2 , medido a 27˚C e 1atm, produzido na combustão de 960g de metano (CH4 )?Pm CH4 = 16g/mol
CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O

4) Antiácido estomacal, preparado à base de bicarbonato de sódio (NaHCO3 ), reduz a acidez estomacal provocado pelo excesso de ácido clorídrico, segundo a reação, calcule o volume de gás carbônico liberado a 0˚C e 1atm se foi utilizado 315g de NaHCO3 com 10% de impurezas?dados Pm= NaHCO3 = 84g/mol

HCl + NaHCO3 --> NaCl + H2 O + CO2


5) Calcule quantos litros de NH3 são obtidos a partir de 3 litros de N2 . considere todos os gases nas CNTP.
N2 + 3H2 --> 2NH3

6) Qual a massa de carbonato de sódio(Na2CO3 ) que reage completamente com 0,25 mol de acido clorídrico, segundo a equação química não balanceada?
Na2 CO3 + HCl --> NaCl + CO2 + H2 O

7) Qual o número de moléculas de gás hidrogênio, produzidos pela reação de 112g de ferro?
2Fe + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2

8) Qual o número de moléculas de CO2 liberados na atmosfera, quando um mol de óxido de ferro III (Fe2O3 ) é consumido na reação?
Fe2O3 + 3CO --> 2Fe + 3CO2

9) Qual a massa de carbonato de cálcio ( CaCO3 ) necessário para reagir com o ácido clorídrico, a fim de produzir 56 litros de CO2 a 273˚C e 4atm?
CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + H2 O + CO2






10) 1,5g de carbonato de cálcio (CaCO3 ) reage com quantidade suficiente de acido clorídrico. Qual o volume, em ml, de gás carbônico obtido a uma temperatura de 27˚C e pressão de 2,16atm?
CaCO3 + 2HCl --> H2CO + CaCl2


11) Para a combustão completa de 1200kg de carvão (C) com 90% de pureza, é necessário qual volume de oxigênio, medido nas CNTP?
C + O2 --> CO2

12) 12,25g de ácido fosfórico (H3PO4 ) com 80% de pureza são totalmente neutralizados por hidróxido de sódio (NaOH) numa reação. Qual a massa de sal obtido?
H3PO4 + 3NaOH --> Na3PO4 + 3H2O

13) Uma amostra de óxido de cálcio pesando 28g reage com 56g de acido sulfúrico (H2SO4 ). Calcule a massa de água formada na reação, supondo rendimento de 90%.
CaO + H2SO4 --> CaSO4 + H2O

14) A combustão de gás amoníaco é representado pela equação:
4NH3 + 3O2 --> 2N2 + 6H2O
Calcule a massa de água obtida a partir de 42,5g de NH3 , sabendo-se que a reação apresenta um rendimento de 95%.

15) 2 kg de calcário contendo 80% de CaCO3 são perolizados (decomposição térmica) levando a formação de gás carbônico e oxido de cálcio. Calcule o volume do gás obtido a 27˚C e 5 atm, considerando o rendimento de 70% para a reação.
CaCO3 --> CaO + CO2


RESPOSTAS:

1) 222g
2) 0,146g
3) 1476l
4) 67200mL
5) 6l
6) 13,25g
7) 1,8 x 10² moléculas
8) 1,8 x 10² moléculas
9) 500g
10) 170ml
11) 2,016l
12) 16,4g
13) 8,1g
14) 64,1g
15) 55,10l


Vamos lá tchendimas,
vocês vão conseguir!!!!!!!!!!!!
Prof AAS

sábado, 18 de abril de 2009

OLIMPIADA DE QUIMICA 3 ANO

III Olimpíada Capixaba de Química – 2005
Prova do Grupo III – 3a série do ensino médio

Aluno: _________________________________________________Idade: __________

Instituição de Ensino:____________________________________________________

Coordenador da Instituição de Ensino:______________________________________

ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É OBRIGATÓRIO

Questões

01) Considere três átomos X, Y e Z. Os átomos X e Z são isótopos; os átomos Y e Z são isóbaros e os átomos X e Y são isótonos. Sabendo que o átomo X tem 20 prótons e número de massa 41 e que o átomo Z tem 22 nêutrons, o número de elétrons do átomo Y será: ( 2,0 pontos )

a) 20 b) 42 c) 21 d) 41 e) 35

02) O átomo de um certo elemento possui massa de 2,5.10-22 g. Sua massa atômica vale, aproximadamente: ( 2,0 pontos )

a) 50 b) 75 c) 100 d) 125 e) 150

03) Quando se espreme um limão em água, as sementes ficam imersas na solução obtida, mas, adicionando açúcar, as sementes passam a flutuar na superfície dessa solução. Isso ocorre porque: ( 2,0 pontos )

a) a solução não se altera b) o açúcar aumenta a densidade da solução
c) a densidade das sementes aumenta d) as sementes diminuem sua densidade
e) o açúcar reduz a densidade da solução

04) Considerando os seguintes elementos químicos: Na, Cl, K, I e Cs. Assinale a alternativa correta: ( 2,0 pontos )

a) O Césio apresenta maior potencial de ionização
b) O Cloro apresenta raio atômico maior que o do Sódio
c) O Cloro apresenta menor eletronegatividade que o Iodo
d) O Sódio apresenta potencial de ionização menor que o do Potássio
e) O Potássio apresenta raio atômico maior que o do Cloro.

05) Com base nas Leis Ponderais e no quadro apresentado abaixo (valores expressos em gramas ), os valores de X, Y, W e Z são respectivamente:
( 4,0 pontos )

A + B → C + excesso
1a reação 0,4 1,5 1,9 -
2a reação 2,0 X Y -
3a reação 2,8 11,7 W Z

a) 7,5g; 9,5g; 13,3g e 1,2g
b) 7,5g; 12,3g; 9,2g e 1,2g
c) 1,2g; 13,3g; 9,5g e 7,5g
d)1,2g; 9,2g; 12,3g e 7,5g
e) 7,5g; 15,1g; 20,2g e 7,5g

06) A seguir aparecem os nomes alquímicos e os nomes modernos de três compostos químicos:
Natro = carbonato de sódio
Sal de Epson = sulfato de magnésio
Sal de Glauber = sulfato de sódio
O elemento químico comum às três substâncias é: ( 4,0 pontos )

a) H b) Na c) S d) C e) O

07) Os elementos químicos E, dos grupos dos metais alcalinos, alcalinos terrosos, do boro e do carbono, podem formar óxidos do tipo ExOy. Assinale a opção que apresenta somente fórmulas corretas: ( 5,0 pontos )

Metais Alcalinos Metais Alcalinos – terrosos Grupo do Boro Grupo do Carbono
a) EO EO3 EO3 EO4
b) E2O EO E2O3 EO2
c) EO E2O E3O E4O
d) E2O EO EO3 EO4
e) EO2 E3O E3O2 E3O4

08) O átomo A ( Z = 14 ) combina-se com o átomo de hidrogênio ( Z = 1 ) hibridizando seus orbitais atômicos, formando um composto cuja fórmula e tipo de ligação química são respectivamente: ( 6,0 pontos )

a) AH4 e sigma ( sp3 – s ); b) AH3 e sigma ( sp2 – s ); c) AH4 e sigma ( sp2 – s );
d) AH2 e sigma ( sp – s ); e) AH3 e sigma ( sp – s ).

09) Um sistema de vácuo muito bom é capaz de reduzir a pressão de um ambiente fechado para o valor de 1,0.10-10 mmHg a 25 0C. Sendo R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1, o número de moléculas de um gás ideal, por centímetro cúbico existente neste ambiente é aproximadamente: ( 6,0 pontos )

a) 2,7.1019 b) 6,0.109 c) 2,5.109 d) 3,2.106 e) 5,4.10-18

10) As geometrias moleculares dos compostos CH4, NH3, CO e BF3, são respectivamente: ( 6,0 pontos )

a) Tetraédrica, piramidal, linear e trigonal plana b) Tetraédrica, linear, piramidal e trigonal plana c) Linear, tetraédrica, piramidal e trigonal plana d) Linear, trigonal plana, piramidal e tetraédrica e) Trigonal plana, linear, piramidal e tetraédrica

11) A ligação química formada quando o átomo de berílio reage como átomo de hidrogênio gerando o hidreto de berílio ( BeH2 ) é do tipo: ( 6,0 pontos )

a) sp3 – s b) sp2 – s c) sp – s d) sp3d – s e) sp2d – s.

12) Dois elementos X e Y, estão bem separados na fila de reatividade química. Se X tem 01 elétron na última camada e Y tem 06 elétrons, o composto formado será: ( 6,0 pontos )

a) molecular e de fórmula XY2; b) molecular e de fórmula X2Y; c) iônico e de fórmula X2Y;
d) iônico e de fórmula XY2; e) iônico e de fórmula X6Y.

13) Tendo-se num instante zero, 4,0 gramas de um elemento radiativo, de tempo de meia-vida igual a 1 hora, determine quantos gramas do material radiativo restarão, respectivamente, depois de 1 hora e depois de 2 horas.
( 10 pontos )

a) 2,0g e 1,0g; b) 2,0g e 0,0g c) 3,0g e 2,0g; d) 3,5g e 2,5g; e) depois de 1,5 horas não restará material radiativo.

14) São dadas as seguintes semi-reações, com respectivos potenciais de eletrodos:

Mg → Mg2+ + 2e- E0 = + 2,34V
Ni → Ni2+ + 2e- E0 = + 0,25V
Cu → Cu2+ + 2e- E0 = - 0,35V
Ag → Ag+ + 1e- E0 = - 080V

Considere agora as seguintes reações:
I – Mg + Ni2+ → Mg2+ + Ni
II – Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu
III – 2Ag+ + Mg → Mg2+ + 2Ag
IV – Ni2+ + 2Ag → Ni + 2Ag+

A análise das equações I, II, III e IV nos permite concluir que somente as reações:
( 9,0 pontos )

a) II e III são espontâneas; b) III e IV são espontâneas; c) I e II são espontâneas;
d) I, II e III são espontâneas; e) I, II, III e IV são espontâneas.

15) A 1000 0C estabeleceu-se, em um recipiente fechado e de volume constante, o equilíbrio:

3Fe(s) + 4H2O(g) = Fe3O4(s) + 4H2(g); Kc = 4,8.10-2

A partir destas informações pode-se concluir que: ( 6,0 pontos )

a) [H2O] = [H2]; b) [H2O] > [H2]; c) [Fe3O4] = [Fe]; d) [Fe3O4] + [H2] > [Fe] + [H2O]; e) [Fe3O4] x [H2] > [Fe] x [H2O].

16) Uma reação química, que é representada pela equação genérica: A + B → PRODUTOS apresenta a velocidade v1 à temperatura de 20 0C: v1 = k[A].[B]. A velocidade v2 a 50 0C, de acordo com a regra de Van’t Hoff, mantidas as mesmas concentrações será de: ( 7,0 pontos )

a) v2 = 5k[A].[B]; b) v2 = 6k[A].[B]; c) v2 = 7k[A].[B]; d) v2 = 7,5k[A].[B]; e) v2 = 8k[A].[B].

17) Analisando as reações e os dados da tabela abaixo:

N0 Reação ΔH ( kcal) TΔS( kcal)
1 HCl + H2O → -17,9 +9,4
2 NH3 + H3O+→ -12,4 +0,2
3 OH- + H3O+→ -13,4 +5,6
4 HCO3- + H3O+→ -1,8 +4,33
5 F- + H3O+→ 0 +4,33

Podemos afirmar que: ( 9,0 pontos )
I – Todas as reações são espontâneas;
II – A reação n0 1 ocorrerá com maior facilidade;
III – Todas as reações são acompanhadas de efeito térmico;
IV – A reação n0 5 ocorrerá com menor facilidade.

a) somente a alternativa I está correta;
b) somente as alternativas I e II estão corretas;
c) somente as alternativas II e IV estão corretas;
d) somente as alternativas I, II e IV estão corretas;
e) todas as alternativas estão corretas.

18) Uma solução de hidróxido de sódio apresenta concentração 20 g.L-1. Calcule a massa de base presente em 200 mL dessa solução. ( 1,0 ponto )

a) 3,0 g b) 4,0 g c) 1,5 g d) 5,0 g e) 6,0 g

19) Um hidrocarboneto é classificado como aromático quando apresenta:
( 3,0 pontos )

a) anel benzênico que possui formas de ressonância. b) aroma característico.
c) ligações duplas e simples entre carbonos. d) ligações simples entre carbonos.
e) cadeia carbônica linear.

20) O número de carbonos secundários existentes na molécula do composto 4,4,5-trimetil-3-etil-octano é: ( 9,0 pontos )

a) 6 b) 5 c) 4 d) 3 e) 2

OLIMPÍADA DE QUIMICA 2 ANO

III Olimpíada Capixaba de Química – 2005
Prova do Grupo II – 2a série do ensino médio

ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É OBRIGATÓRIO

Questões
01) Considerando os seguintes elementos químicos: Na, Cl, K, I e Cs. Assinale a alternativa correta: ( 7,0 pontos )
a) O Césio apresenta maior potencial de ionização
b) O Cloro apresenta raio atômico maior que o do Sódio
c) O Cloro apresenta menor eletronegatividade que o Iodo
d) O Sódio apresenta potencial de ionização menor que o do Potássio
e) O Potássio apresenta raio atômico maior que o do Cloro.

02) Quando se espreme um limão em água, as sementes ficam imersas na solução obtida, mas, adicionando açúcar, as sementes passam a flutuar na superfície dessa solução. Isso ocorre porque: ( 3,0 pontos )
a) a solução não se altera
b) o açúcar aumenta a densidade da solução
c) a densidade das sementes aumenta
d) as sementes diminuem sua densidade
e) o açúcar reduz a densidade da solução

03) O átomo de um certo elemento possui massa de 2,5.10-22 g. Sua massa atômica vale, aproximadamente: ( 2,0 pontos )
a) 50 b) 75 c) 100 d) 125 e) 150

04) Considere três átomos X, Y e Z. Os átomos X e Z são isótopos; os átomos Y e Z são isóbaros e os átomos X e Y são isótonos. Sabendo que o átomo X tem 20 prótons e número de massa 41 e que o átomo Z tem 22 nêutrons, o número de elétrons do átomo Y será: ( 2,0 pontos )
a) 20 b) 42 c) 21 d) 41 e) 35

05) Determine qual dos seguintes conjuntos de números quânticos, citados na ordem n, l, m e s, é impossível para um elétron em um átomo. ( 1,0 ponto )
a) 4, 2, 0, +1/2 b) 4, 3 -3, +1/2 c) 2, 0, +1, +1/2 d) 3, 2, +1, -1/2 e) 3, 2, 0, +1/2

06) A seguir aparecem os nomes alquímicos e os nomes modernos de três compostos químicos:
Natro = carbonato de sódio Sal de Epson = sulfato de magnésio Sal de Glauber = sulfato de sódio
O elemento químico comum às três substâncias é: ( 5,0 pontos )
a) H b) Na c) S d) C e) O

07) Com base nas Leis Ponderais e no quadro apresentado abaixo (valores expressos em gramas), os valores de X, Y, W e Z são respectivamente: (9,0 pontos)

A + B → C + excesso
1a reação 0,4 1,5 1,9 -
2a reação 2,0 X Y -
3a reação 2,8 11,7 W Z

a) 7,5g; 9,5g; 13,3g e 1,2g b) 7,5g; 12,3g; 9,2g e 1,2g c) 1,2g; 13,3g; 9,5g e 7,5g
d)1,2g; 9,2g; 12,3g e 7,5g e) 7,5g; 15,1g; 20,2g e 7,5g

08) O elemento metálico que é encontrado no estado líquido a pressão e temperatura ambiente é o: ( 2,0 pontos )

a) Ferro b) Cobre c) Mercúrio d) Alumínio e) Estanho

09) A equação química:
2 Mg(OH)2 + x HCl → 2 MgCl2 + 4 H2O
fica estequiometricamente correta se x for igual a: ( 6,0 pontos )
a) 4 b) 1 c) 3 d) 5 e) 6

10) Considere as seguintes substâncias representadas através de suas fórmulas químicas: H3PO4 e KOH
Podemos afirmar, que as substâncias acima são classificadas respectivamente, como: ( 2,0 pontos )
a) sal e base b) ácido e sal c) hidrocarboneto e base d) ácido e base
e) hidrocarboneto e ácido

11) Sobre a reação equacionada abaixo, assinale a alternativa incorreta.
( 6,0 pontos )
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
a) Ocorre a neutralização das propriedades do ácido e da base.
b) Há formação de um sal neutro.
c) É chamada de reação de ionização.
d) Um dos reagentes é o hidróxido de sódio.
e) A soma dos coeficientes do balanceamento nesta equação é igual a 6.

12) Um sistema de vácuo muito bom é capaz de reduzir a pressão de um ambiente fechado para o valor de 1,0.10-10 mmHg a 25 0C. Sendo R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1, o número de moléculas de um gás ideal, por centímetro cúbico existente neste ambiente é aproximadamente: ( 6,0 pontos )
a) 2,7.1019 b) 6,0.109 c) 2,5.109 d) 3,2.106 e) 5,4.10-18

13) As geometrias moleculares dos compostos CH4, NH3, CO e BF3, são respectivamente: ( 9,0 pontos )
a) Tetraédrica, piramidal, linear e trigonal plana
b) Tetraédrica, linear, piramidal e trigonal plana
c) Linear, tetraédrica, piramidal e trigonal plana
d) Linear, trigonal plana, piramidal e tetraédrica
e) Trigonal plana, linear, piramidal e tetraédrica

14) Um gás tem densidade 0,50 g.L-1 a 27 0C. Se sua temperatura passar a 327 0C, à pressão constante, o valor de sua densidade será de: ( 6,0 pontos )
a) 6,00 g.L-1 b) 1,00 g.L-1 c) 0,50 g.L-1 d) 0,25 g.L-1 e) 0,04 g.L-1

15) A ligação química formada quando o átomo de berílio reage como átomo de hidrogênio gerando o hidreto de berílio ( BeH2 ) é do tipo: ( 9,0 pontos )
a) sp3 – s b) sp2 – s c) sp – s d) sp3d – s e) sp2d – s.

16) Dois elementos X e Y, estão bem separados na fila de reatividade química. Se X tem 01 elétron na última camada e Y tem 06 elétrons, o composto formado será:
( 6,0 pontos )
a) molecular e de fórmula XY2; b) molecular e de fórmula X2Y; c) iônico e de fórmula X2Y;
d) iônico e de fórmula XY2; e) iônico e de fórmula X6Y.

17) O átomo A ( Z = 14 ) combina-se com o átomo de hidrogênio ( Z = 1 ) hibridizando seus orbitais atômicos, formando um composto cuja fórmula e tipo de ligação química são respectivamente: ( 10 pontos )
a) AH4 e sigma ( sp3 – s ); b) AH3 e sigma ( sp2 – s ); c) AH4 e sigma ( sp2 – s ); d) AH2 e sigma ( sp – s );e) AH3 e sigma ( sp – s ).

18) A condutividade elétrica dos metais é explicada, admitindo-se: ( 4,0 pontos )
a) ruptura de ligações iônicas; b) ruptura de ligações covalentes; c) existência de prótons livres; d) existência de elétrons livres; e) existência de nêutrons livres.

19) As substâncias abaixo com relação aos hidrogênios ionizáveis, são respectivamente: ( 1,0 ponto )
H4SiO4, H2SO4, HNO3, H3PO4
a) Poliácido, diácido, monoácido e triácido. b) Triácido, diácido, monoácido e poliácido. c) Diácido, monoácido, poliácido e triácido.d) Monoácido, poliácido, triácido e diácido.

20) Os elementos químicos E, dos grupos dos metais alcalinos, alcalinos terrosos, do boro e do carbono, podem formar óxidos do tipo ExOy. Assinale a opção que apresenta somente fórmulas corretas: ( 4,0 pontos )

Metais Alcalinos, Metais Alcalinos - terrosos, Grupo do Boro, Grupo do carbono
a) EO, EO3, EO3, EO4
b) E2O, EO, E2O3, EO2
c) EO, E2O, E3O, E4O
d) E2O, EO, EO3, EO4
e) EO2, E3O, E3O2, E3O4

exercicios de calculos quimicos 2 ano

EXERCICIOS 2ANO QUIMICA AAS SEMESTRAL


1)Calcular a Massa Atômica do calcio, baseando-se na tabela abaixo:

Isótopo Abundância (%)
Ca 20
Ca 19 33%



2) Responda quantas moléculas correspondem a 300 gramas de ácido acético (CH3COOH)?
Dados: C=12u, H=1u, O=16u


3) Calcule o volume a 0C e 1 atm de pressao de H2CO3 que equivale a 4,8 x 10a24 átomos dessa substância (MM do H2CO3 = 62g/mol )

4)Um extintor de incêndio contém cerca de 44 g de dióxido de carbono. Que volume desse gás seria liberado do extintor se estivéssemos a 300 K e 2 atm?
Dados: Massa molar do CO2 = 44 g/mol; K = oC + 273; R = 0,082 atm.L/mol.K.

5) Um recipiente contém cerca de 94 g de Cu(NO3)2 isto equivale dizer que teremos quantos átomos neste composto?
Dados: (Cu=64u , O=16u , N=14 u)

6)Os motores a diesel lançam na atmosfera diversos gases, entre eles o dióxido de enxofre e o monóxido de carbono. Uma amostra dos gases emitidos por um motor a diesel foi recolhida. Observou-se que ela continha 3,6 x 10a23 atomos de SO2 e 3,0 x 10a23 moléculas de monóxido de carbono. A massa total, em gramas, referente à amostra dos gases emitidos, é igual a:


7) Calcule o numero de moleculas de HNO3 que equivale a 2100mg dessa substância (massa molar do HNO3 = 63 g/mol)

8) Calcule a massa de NaNO3 que equivale a 15x10 a 19 átomos dessa substância (massa molar do HNO3 = 63 g/mol)

9) Calcule o volume de NH3 em litros (CNTP) pode ser obtido com 5,1 g de NH3. (massa molecular do H = 1u; N =14 u)

10)Certo medicamento contém ácido acetilsalicílico de peso molecular igual a 120 g. Quantas moléculas serão formadas se tivermos 8 mols desta substância?

11) (Ufrrj) O óxido de alumínio(Al2 O3) é utilizado como antiácido.Sabendo-se que a reação que ocorre no estômago é
a massa desse óxido existe em 0,25 mol


12. Certo elemento apresenta 3 isótopos X89, X90, X91 calcule as porcentagens dos isótopos se a porcentagem do isótopo 91 é de 40% e a massa atômica do elemento X é de 90,5 u

13. Certo medicamento contém ácido acetilsalicílico de peso molecular igual a 120 g. Quantas moléculas serão formadas se tivermos 8 mols desta substância?


14) Certo medicamento contém ácido acetilsalicílico de peso molecular(MM) igual a 120 g. Quantos kg corresponderão a 1,2 x 10a24 moléculas desta substância?

15) Calcule a massa de CaCO3 que equivale a 3,6 x 10a24 moleculas dessa substância (massa molar do CaCO3 = 100g/mol)

16) Certo medicamento contém ácido acetilsalicílico de peso molecular igual a 120 g. Quantas moléculas serão formadas se tivermos 8 mols desta substância?

17) Considerando 1 mol de H‚O, teríamos quantos átomos ? H=1 , O= 16 g/mol

18) se quisermos calcular a massa em gramas de um átomo de enxofre encontraríamos exatamente quantas gramas? (S=32)

19) Marque a alternativa correta Qual é o volume ocupado por 2 mol de CO2 nas CNTP

20) Calcule em que temperatura em 0C 3,69 x 10 a 20 moléculas de metano exercem a pressão de 570 mmHg, quando ocupam o volume de 20,0 mL ( R= 62,4 mmHg.L/ K. mol)

21) Quanto pesa(g) uma molécula de açúcar comum. Sacarose (C12 H22 O11)C=12u, H=1, O=16u