ligaçoes quimicas

EXERCICIOS DE DEPENDENCIA ligaçoes quimicas
PROF AAS

1) Sabendo-se HClO4 o hidrogênio acha-se ligado na forma H-O e que todos os átomos do oxigênio se ligam ao átomo de cloro,escreva sua formula estrutural, sendo Cl=7 A, O=6 A. H=1 A

2) A ligação, que se forma quando dois átomos compartilham um par de elétrons, chama-se:
a) covalente.
b) metálica.
c) iônica.
d) dupla.
e) dativa.

3) Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmula de Lewis):Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas formadas pelos seguintes elementos:
a) fósforo e hidrogênio;
b) enxofre e hidrogênio;
c) flúor e carbono.

4) Sabendo-se que o nitrogênio(N) tem cinco elétrons em sua camada de valência:
a) represente, de forma esquemática, a estrutura eletrônica (fórmula eletrônica ou de Lewis) da amônia(NH3) indicando cada par eletrônico por dois pontos(:)

5) A partir das configurações eletrônicas dos átomos constituintes e das estruturas de Lewis,
a) determine as fórmulas dos compostos mais simples que se formam entre os elementos:
I. hidrogênio e carbono;
II. hidrogênio e fósforo.
b) Qual é a geometria de cada uma das moléculas formadas, considerando-se o número de pares de elétrons? Número atômicos: H = 1; C = 6; P = 15

6) Dentre as alternativas a seguir, assinalar a que contém a afirmação INCORRETA.
a) Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
b) O composto covalente HCl é polar, devido a diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de hidrogênio e cloro.
c) O composto formado entre um metal alcalino e um halogênio é covalente.
d) A substância de fórmula Br2‚ é apolar.
e) A substância de fórmula CaI2‚ é iônica.

7) A ligação química entre dois átomos genéricos, X e Y será:
a) iônica, se, e somente se, X e Y forem não-metais do grupo 7A.
b) covalente, se, e somente se, X for metal alcalino e Y, halogênio.
c) covalente normal, se X e Y forem átomos do mesmo não-metal.
d) covalente dativa, se formada por pares eletrônicos tendo sempre um elétron de X e outro de Y.
e) covalente coordenada, se X e Y se agruparem em forma de reticulados cristalinos.


8) Monte as formulas estruturais das espécies abaixo
H=1 A, N=5 A, S=6 A,P=5 A, Br= 7 A, C=4 A,B=3 A
a) HNO3
b) H2SO3
c) H3PO4
d) H3BO3
e) H4P2O7
e) HBrO3

9) Monte as formulas com as ligações covalentes e dativas

CO
CO2
SO2
SO3
SO

10) Um determinado elemento A apresenta a seguinte distribuição eletrônica:
A= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Pergunta-se: Que tipo de ligação química o elemento A faz com outro elemento (B) que possui número atômico igual a 35? Justifique sua resposta.

11) Para as moléculas de CCl4 e eteno (C2H4), pede-se:
a) representar as estruturas de Lewis;

12) Para as moléculas de SiH4 e de etino (C2H2) pede-se:
a) representar as estruturas de Lewis;

13) As fórmulas dos compostos químicos não são frutos do acaso. A capacidade de um átomo combinar-se com outro depende da disponibilidade de receber, doar ou compartilhar elétrons. Qual a fórmula química e o tipo de ligação do composto formado entre:a) Cálcio e Nitrogênio?b) Carbono e Oxigênio?

14) P e Cl têm, respectivamente, 5 e 7 elétrons na camada de valência.a) Escreva a fórmula de Lewis do tricloreto de fósforo.b) Qual é o tipo de ligação formada?

15) O dióxido de carbono (CO2), conhecido também por gás carbônico, é um óxido formado por átomos com diferentes eletronegatividades. Com base nessas informações,a) explique por que a molécula de CO2‚ é classificada como apolar. b) monte a fórmula estrutural do CO‚, indicando os momentos dipolares de cada uma das ligações, e calcule o momento dipolar resultante (mR).

16) Considere os seguintes compostos, todos contendo cloro: BaCl2‚; CH3Cl; CCl4„ e NaCl. Sabendo que o sódio pertence ao grupo 1, o bário ao grupo 2, o carbono ao grupo 14, o cloro ao grupo 17 da Tabela Periódica e que o hidrogênio tem número atômico igual a 1:a) transcreva a fórmula química dos compostos iônicos para o caderno de respostas e identifique-os, fornecendo seus nomes.b) apresente a fórmula estrutural para os compostos covalentes e identifique a molécula que apresenta momento dipolar resultante diferente de zero (molécula polar).

17) Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmula de Lewis): CH4, NH3 ,H2O, HF
Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas formadas pelos seguintes elementos:a) fósforo e hidrogênio;b) enxofre e hidrogênio;c) flúor e carbono.

gabarito
Gabarito
1)
2) A
3)



4)

5) a) Estruturas de Lewis:

b) CH4 - geometria molecular tetraédrica
PH3- geometria molecular piramidal com base triangular (pirâmide trigonal).

6) C

7) C

8)

9)

10) Ligação iônica:

A doa e­
B recebe e­

11)


12)

calculos estequimiometricos

EXERCICOS (2 ANO) ESTEQUIOMETRIA FOLHA 1 PROF AAS

1) Utilizando 148g de hidróxido de cálcio (Ca(HO)2 ), qual a massa obtida de cloreto de cálcio (CaCl2 ), segundo a equação balanceada?
2HCl + Ca(OH)2 --> CaCl2 + 2H2O

2) Qual a massa de ácido clorídrico (HCl), em gramas, que se forma nos pulmões quando uma pessoa inala 198mg de fosfagênio (COCl2 ), gás venenoso,?,supondo rendimento de 80%,Pm COCl2=99g, HCl=36,5g
COCl2 + H2O --> CO2 + 2HCl

3) Qual o volume de CO2 , medido a 27˚C e 1atm, produzido na combustão de 960g de metano (CH4 )?Pm CH4 = 16g/mol
CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O

4) Antiácido estomacal, preparado à base de bicarbonato de sódio (NaHCO3 ), reduz a acidez estomacal provocado pelo excesso de ácido clorídrico, segundo a reação, calcule o volume de gás carbônico liberado a 0˚C e 1atm se foi utilizado 315g de NaHCO3 com 10% de impurezas?dados Pm= NaHCO3 = 84g/mol

HCl + NaHCO3 --> NaCl + H2 O + CO2


5) Calcule quantos litros de NH3 são obtidos a partir de 3 litros de N2 . considere todos os gases nas CNTP.
N2 + 3H2 --> 2NH3

6) Qual a massa de carbonato de sódio(Na2CO3 ) que reage completamente com 0,25 mol de acido clorídrico, segundo a equação química não balanceada?
Na2 CO3 + HCl --> NaCl + CO2 + H2 O

7) Qual o número de moléculas de gás hidrogênio, produzidos pela reação de 112g de ferro?
2Fe + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2

8) Qual o número de moléculas de CO2 liberados na atmosfera, quando um mol de óxido de ferro III (Fe2O3 ) é consumido na reação?
Fe2O3 + 3CO --> 2Fe + 3CO2

9) Qual a massa de carbonato de cálcio ( CaCO3 ) necessário para reagir com o ácido clorídrico, a fim de produzir 56 litros de CO2 a 273˚C e 4atm?
CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + H2 O + CO2






10) 1,5g de carbonato de cálcio (CaCO3 ) reage com quantidade suficiente de acido clorídrico. Qual o volume, em ml, de gás carbônico obtido a uma temperatura de 27˚C e pressão de 2,16atm?
CaCO3 + 2HCl --> H2CO + CaCl2


11) Para a combustão completa de 1200kg de carvão (C) com 90% de pureza, é necessário qual volume de oxigênio, medido nas CNTP?
C + O2 --> CO2

12) 12,25g de ácido fosfórico (H3PO4 ) com 80% de pureza são totalmente neutralizados por hidróxido de sódio (NaOH) numa reação. Qual a massa de sal obtido?
H3PO4 + 3NaOH --> Na3PO4 + 3H2O

13) Uma amostra de óxido de cálcio pesando 28g reage com 56g de acido sulfúrico (H2SO4 ). Calcule a massa de água formada na reação, supondo rendimento de 90%.
CaO + H2SO4 --> CaSO4 + H2O

14) A combustão de gás amoníaco é representado pela equação:
4NH3 + 3O2 --> 2N2 + 6H2O
Calcule a massa de água obtida a partir de 42,5g de NH3 , sabendo-se que a reação apresenta um rendimento de 95%.

15) 2 kg de calcário contendo 80% de CaCO3 são perolizados (decomposição térmica) levando a formação de gás carbônico e oxido de cálcio. Calcule o volume do gás obtido a 27˚C e 5 atm, considerando o rendimento de 70% para a reação.
CaCO3 --> CaO + CO2


RESPOSTAS:

1) 222g
2) 0,146g
3) 1476l
4) 67200mL
5) 6l
6) 13,25g
7) 1,8 x 10² moléculas
8) 1,8 x 10² moléculas
9) 500g
10) 170ml
11) 2,016l
12) 16,4g
13) 8,1g
14) 64,1g
15) 55,10l


Vamos lá tchendimas,
vocês vão conseguir!!!!!!!!!!!!
Prof AAS