OLIMPÍADA DE QUIMICA 2 ANO

III Olimpíada Capixaba de Química – 2005
Prova do Grupo II – 2a série do ensino médio

ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É OBRIGATÓRIO

Questões
01) Considerando os seguintes elementos químicos: Na, Cl, K, I e Cs. Assinale a alternativa correta: ( 7,0 pontos )
a) O Césio apresenta maior potencial de ionização
b) O Cloro apresenta raio atômico maior que o do Sódio
c) O Cloro apresenta menor eletronegatividade que o Iodo
d) O Sódio apresenta potencial de ionização menor que o do Potássio
e) O Potássio apresenta raio atômico maior que o do Cloro.

02) Quando se espreme um limão em água, as sementes ficam imersas na solução obtida, mas, adicionando açúcar, as sementes passam a flutuar na superfície dessa solução. Isso ocorre porque: ( 3,0 pontos )
a) a solução não se altera
b) o açúcar aumenta a densidade da solução
c) a densidade das sementes aumenta
d) as sementes diminuem sua densidade
e) o açúcar reduz a densidade da solução

03) O átomo de um certo elemento possui massa de 2,5.10-22 g. Sua massa atômica vale, aproximadamente: ( 2,0 pontos )
a) 50 b) 75 c) 100 d) 125 e) 150

04) Considere três átomos X, Y e Z. Os átomos X e Z são isótopos; os átomos Y e Z são isóbaros e os átomos X e Y são isótonos. Sabendo que o átomo X tem 20 prótons e número de massa 41 e que o átomo Z tem 22 nêutrons, o número de elétrons do átomo Y será: ( 2,0 pontos )
a) 20 b) 42 c) 21 d) 41 e) 35

05) Determine qual dos seguintes conjuntos de números quânticos, citados na ordem n, l, m e s, é impossível para um elétron em um átomo. ( 1,0 ponto )
a) 4, 2, 0, +1/2 b) 4, 3 -3, +1/2 c) 2, 0, +1, +1/2 d) 3, 2, +1, -1/2 e) 3, 2, 0, +1/2

06) A seguir aparecem os nomes alquímicos e os nomes modernos de três compostos químicos:
Natro = carbonato de sódio Sal de Epson = sulfato de magnésio Sal de Glauber = sulfato de sódio
O elemento químico comum às três substâncias é: ( 5,0 pontos )
a) H b) Na c) S d) C e) O

07) Com base nas Leis Ponderais e no quadro apresentado abaixo (valores expressos em gramas), os valores de X, Y, W e Z são respectivamente: (9,0 pontos)

A + B → C + excesso
1a reação 0,4 1,5 1,9 -
2a reação 2,0 X Y -
3a reação 2,8 11,7 W Z

a) 7,5g; 9,5g; 13,3g e 1,2g b) 7,5g; 12,3g; 9,2g e 1,2g c) 1,2g; 13,3g; 9,5g e 7,5g
d)1,2g; 9,2g; 12,3g e 7,5g e) 7,5g; 15,1g; 20,2g e 7,5g

08) O elemento metálico que é encontrado no estado líquido a pressão e temperatura ambiente é o: ( 2,0 pontos )

a) Ferro b) Cobre c) Mercúrio d) Alumínio e) Estanho

09) A equação química:
2 Mg(OH)2 + x HCl → 2 MgCl2 + 4 H2O
fica estequiometricamente correta se x for igual a: ( 6,0 pontos )
a) 4 b) 1 c) 3 d) 5 e) 6

10) Considere as seguintes substâncias representadas através de suas fórmulas químicas: H3PO4 e KOH
Podemos afirmar, que as substâncias acima são classificadas respectivamente, como: ( 2,0 pontos )
a) sal e base b) ácido e sal c) hidrocarboneto e base d) ácido e base
e) hidrocarboneto e ácido

11) Sobre a reação equacionada abaixo, assinale a alternativa incorreta.
( 6,0 pontos )
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
a) Ocorre a neutralização das propriedades do ácido e da base.
b) Há formação de um sal neutro.
c) É chamada de reação de ionização.
d) Um dos reagentes é o hidróxido de sódio.
e) A soma dos coeficientes do balanceamento nesta equação é igual a 6.

12) Um sistema de vácuo muito bom é capaz de reduzir a pressão de um ambiente fechado para o valor de 1,0.10-10 mmHg a 25 0C. Sendo R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1, o número de moléculas de um gás ideal, por centímetro cúbico existente neste ambiente é aproximadamente: ( 6,0 pontos )
a) 2,7.1019 b) 6,0.109 c) 2,5.109 d) 3,2.106 e) 5,4.10-18

13) As geometrias moleculares dos compostos CH4, NH3, CO e BF3, são respectivamente: ( 9,0 pontos )
a) Tetraédrica, piramidal, linear e trigonal plana
b) Tetraédrica, linear, piramidal e trigonal plana
c) Linear, tetraédrica, piramidal e trigonal plana
d) Linear, trigonal plana, piramidal e tetraédrica
e) Trigonal plana, linear, piramidal e tetraédrica

14) Um gás tem densidade 0,50 g.L-1 a 27 0C. Se sua temperatura passar a 327 0C, à pressão constante, o valor de sua densidade será de: ( 6,0 pontos )
a) 6,00 g.L-1 b) 1,00 g.L-1 c) 0,50 g.L-1 d) 0,25 g.L-1 e) 0,04 g.L-1

15) A ligação química formada quando o átomo de berílio reage como átomo de hidrogênio gerando o hidreto de berílio ( BeH2 ) é do tipo: ( 9,0 pontos )
a) sp3 – s b) sp2 – s c) sp – s d) sp3d – s e) sp2d – s.

16) Dois elementos X e Y, estão bem separados na fila de reatividade química. Se X tem 01 elétron na última camada e Y tem 06 elétrons, o composto formado será:
( 6,0 pontos )
a) molecular e de fórmula XY2; b) molecular e de fórmula X2Y; c) iônico e de fórmula X2Y;
d) iônico e de fórmula XY2; e) iônico e de fórmula X6Y.

17) O átomo A ( Z = 14 ) combina-se com o átomo de hidrogênio ( Z = 1 ) hibridizando seus orbitais atômicos, formando um composto cuja fórmula e tipo de ligação química são respectivamente: ( 10 pontos )
a) AH4 e sigma ( sp3 – s ); b) AH3 e sigma ( sp2 – s ); c) AH4 e sigma ( sp2 – s ); d) AH2 e sigma ( sp – s );e) AH3 e sigma ( sp – s ).

18) A condutividade elétrica dos metais é explicada, admitindo-se: ( 4,0 pontos )
a) ruptura de ligações iônicas; b) ruptura de ligações covalentes; c) existência de prótons livres; d) existência de elétrons livres; e) existência de nêutrons livres.

19) As substâncias abaixo com relação aos hidrogênios ionizáveis, são respectivamente: ( 1,0 ponto )
H4SiO4, H2SO4, HNO3, H3PO4
a) Poliácido, diácido, monoácido e triácido. b) Triácido, diácido, monoácido e poliácido. c) Diácido, monoácido, poliácido e triácido.d) Monoácido, poliácido, triácido e diácido.

20) Os elementos químicos E, dos grupos dos metais alcalinos, alcalinos terrosos, do boro e do carbono, podem formar óxidos do tipo ExOy. Assinale a opção que apresenta somente fórmulas corretas: ( 4,0 pontos )

Metais Alcalinos, Metais Alcalinos - terrosos, Grupo do Boro, Grupo do carbono
a) EO, EO3, EO3, EO4
b) E2O, EO, E2O3, EO2
c) EO, E2O, E3O, E4O
d) E2O, EO, EO3, EO4
e) EO2, E3O, E3O2, E3O4