calculos estequimiometricos

EXERCICOS (2 ANO) ESTEQUIOMETRIA FOLHA 1 PROF AAS

1) Utilizando 148g de hidróxido de cálcio (Ca(HO)2 ), qual a massa obtida de cloreto de cálcio (CaCl2 ), segundo a equação balanceada?
2HCl + Ca(OH)2 --> CaCl2 + 2H2O

2) Qual a massa de ácido clorídrico (HCl), em gramas, que se forma nos pulmões quando uma pessoa inala 198mg de fosfagênio (COCl2 ), gás venenoso,?,supondo rendimento de 80%,Pm COCl2=99g, HCl=36,5g
COCl2 + H2O --> CO2 + 2HCl

3) Qual o volume de CO2 , medido a 27˚C e 1atm, produzido na combustão de 960g de metano (CH4 )?Pm CH4 = 16g/mol
CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O

4) Antiácido estomacal, preparado à base de bicarbonato de sódio (NaHCO3 ), reduz a acidez estomacal provocado pelo excesso de ácido clorídrico, segundo a reação, calcule o volume de gás carbônico liberado a 0˚C e 1atm se foi utilizado 315g de NaHCO3 com 10% de impurezas?dados Pm= NaHCO3 = 84g/mol

HCl + NaHCO3 --> NaCl + H2 O + CO2


5) Calcule quantos litros de NH3 são obtidos a partir de 3 litros de N2 . considere todos os gases nas CNTP.
N2 + 3H2 --> 2NH3

6) Qual a massa de carbonato de sódio(Na2CO3 ) que reage completamente com 0,25 mol de acido clorídrico, segundo a equação química não balanceada?
Na2 CO3 + HCl --> NaCl + CO2 + H2 O

7) Qual o número de moléculas de gás hidrogênio, produzidos pela reação de 112g de ferro?
2Fe + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2

8) Qual o número de moléculas de CO2 liberados na atmosfera, quando um mol de óxido de ferro III (Fe2O3 ) é consumido na reação?
Fe2O3 + 3CO --> 2Fe + 3CO2

9) Qual a massa de carbonato de cálcio ( CaCO3 ) necessário para reagir com o ácido clorídrico, a fim de produzir 56 litros de CO2 a 273˚C e 4atm?
CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + H2 O + CO2






10) 1,5g de carbonato de cálcio (CaCO3 ) reage com quantidade suficiente de acido clorídrico. Qual o volume, em ml, de gás carbônico obtido a uma temperatura de 27˚C e pressão de 2,16atm?
CaCO3 + 2HCl --> H2CO + CaCl2


11) Para a combustão completa de 1200kg de carvão (C) com 90% de pureza, é necessário qual volume de oxigênio, medido nas CNTP?
C + O2 --> CO2

12) 12,25g de ácido fosfórico (H3PO4 ) com 80% de pureza são totalmente neutralizados por hidróxido de sódio (NaOH) numa reação. Qual a massa de sal obtido?
H3PO4 + 3NaOH --> Na3PO4 + 3H2O

13) Uma amostra de óxido de cálcio pesando 28g reage com 56g de acido sulfúrico (H2SO4 ). Calcule a massa de água formada na reação, supondo rendimento de 90%.
CaO + H2SO4 --> CaSO4 + H2O

14) A combustão de gás amoníaco é representado pela equação:
4NH3 + 3O2 --> 2N2 + 6H2O
Calcule a massa de água obtida a partir de 42,5g de NH3 , sabendo-se que a reação apresenta um rendimento de 95%.

15) 2 kg de calcário contendo 80% de CaCO3 são perolizados (decomposição térmica) levando a formação de gás carbônico e oxido de cálcio. Calcule o volume do gás obtido a 27˚C e 5 atm, considerando o rendimento de 70% para a reação.
CaCO3 --> CaO + CO2


RESPOSTAS:

1) 222g
2) 0,146g
3) 1476l
4) 67200mL
5) 6l
6) 13,25g
7) 1,8 x 10² moléculas
8) 1,8 x 10² moléculas
9) 500g
10) 170ml
11) 2,016l
12) 16,4g
13) 8,1g
14) 64,1g
15) 55,10l


Vamos lá tchendimas,
vocês vão conseguir!!!!!!!!!!!!
Prof AAS