lista de calculos com pureza rendimento excesso e reaçoes consecutivas.

EXERCICOS ESTEQUIOMETRIA FOLHA 3 PROF AAS

Dados Pesos Atomicos,g/mol Ca=40u, O=16u, H=1u, C=12u,Na=23u,N=14u, Cl=35,5u, Fe=56u, S=32u,
1) Qual o numero de atomos de CO2 formados e a massa do reagente em excesso, se 53 g Na2 CO3 reagir com 0,25 mol de acido clorídrico, segundo a equação química não balanceada? Supor rendimento de 60%
Na2 CO3 + HCl --> NaCl + CO2 + H2 O

2) Qual o número de moléculas de CO consumidas, quando 0,5 mol de óxido de ferro III com 80% de pureza (Fe2O3 ) é consumido na reação?supor rendimento de 70%
Fe2O3 + 3CO --> 2Fe + 3CO2

3) Qual a massa de carbonato de cálcio ( CaCO3 ) necessário para reagir com o ácido clorídrico, a fim de produzir a 27˚C e 0,3 atm, 8,2 litros de CO2? supor rendimento de 80%
CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + H2 O + CO2

4) 2g de carbonato de cálcio (CaCO3 ) reage com quantidade suficiente de acido clorídrico. Qual o volume, em ml, de gás carbônico obtido a uma temperatura de 27˚C e pressão de 2,46atm?
CaCO3 + 2HCl --> CO2 + H2O + CaCl2

5) Duas das reações que ocorrem na produção de ferro são representadas abaixo.A partir das reações dadas calcule a massa aproximada em quilograma de carvão ( C) consumido na produção de 1tonelada de ferro?
2C + O2 --> 2CO
Fe2O3 + 3CO --> 2Fe + 3CO2

6) Uma amostra de óxido de cálcio pesando 28g (CaO ) reage com 56g de acido sulfúrico (H2SO4 ). Calcule a massa de água formada na reação, supondo rendimento de 90%.
CaO + H2SO4 --> CaSO4 + H2O

7) A combustão de gás amoníaco é representado pela equação:
N2 + 3H2 --> 2NH3
4NH3 + 3O2 --> 2N2 + 6H2O
Calcule o numero de moleculas de água obtida a partir de 60g de H2 , sabendo-se que a reação apresenta um rendimento de 95%.

8) 2 kg de calcário contendo 80% de CaCO3 são perolizados (decomposição térmica) levando a formação de gás carbônico e oxido de cálcio. Calcule o volume do gás obtido a 27˚C e 5 atm, considerando o rendimento de 70% para a reação.
CaCO3 --> CaO + CO2

RESPOSTAS:

1) 6L
2) 39,75g de excesso deNa2CO3 e 1,35 x 1023 átomos de CO2
3) 12,5g
4) 200ml
5) 321Kg de C
6) 8,1g
7) 1,71 x 1025
8) 55,10L

Vamos lá tchendimas,
vocês vão conseguir!!!!!!!!!!!!
Prof AAS