terça-feira, 6 de outubro de 2009

exercicios recuperaçao

exercicos de recuperaçao

1)Qual o numero de atomos de CO2 formados se 53 g Na2 CO3 reagir com 0,25 mol de acido clorídrico, segundo a equação química não balanceada? Supor rendimento de 60%
Na2 CO3 + HCl --> NaCl + CO2 + H2 O

2)calcular o volume de CO2, medido nas CNTP na queima completa de 6g de carvão (C) com 80% de pureza,. Dados PA= C = 12g/mol, O=16g/mol
C + O2 --> CO2

3)200g de carbonato de cálcio (CaCO3 ) reage com ácido clorídrico. Qual o volume, em ml, de gás carbônico obtido a uma temperatura de 27˚C e pressão de 8,2atm? Dados PM= CaCO3=100g/mol e CO2=44g/mol, 1L =1000mL

CaCO3 + 2HCl --> CO2 + H2O + CaCl2

4 Duas das reações que ocorrem na produção de ferro são representadas abaixo.A partir das reações dadas calcule a massa aproximada em quilograma de carvão ( C) consumido na produção de 1tonelada de ferro?
2C + O2 --> 2CO
Fe2O3 + 3CO --> 2Fe + 3CO2

5)A partir da reação de oxirreducao abaixo, de o balanceamento e diga quem e o agente oxidante e redutor

K2Cr2O7 + H2 SO4 + H2O2 --> K2SO4 + Cr2 (SO4)3 + H2O + O2

6)O fósforo elementar é, industrialmente, obtido pelo aquecimento de rochas fosfáticas com coque, na presença de sílica. Considere a reação

2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 +10C —› P4 + 6CaSiO3 +10CO

e determine quantos gramas de fósforo elementar (P4 ) são produzidos a partir de 62,0g de fosfato de cálcio. Dados Massas molares (g/mol): P=31,0; Ca3(PO4)2 = 310,0


7) calcule quantos gramas de Antiácido estomacal,(NaHCO3) serão utilizados se reagirmos 19,5g de uma solução de sal de cozinha (NaCl) com 10% de impureza. dados Pm= NaHCO3 = 84g/mol, NaCl=58,5g/mol

HCl + NaHCO3 --> NaCl + H2 O + CO2


8) Certo medicamento contém ácido acetilsalicílico de peso molecular igual a 120 g. Quantas moléculas serão formadas se tivermos 8 mols desta substância?


9) um anabolizante natural , tem fórmula mínima igual a C19H28O2 e sua massa molecular é 288u , sua fórmula molecular é :
a) C9H14O
b) C9H8O2
c) C19H28O2
d) C38H56O4
e) C10H20O2

10) Calcule a massa de NaNO3 que equivale a 15.1019 átomos dessa substância (massa molar do NaNO3 = 80 g/mol)
a) 25.1018 b) 4.10-4 c)4.1023 d) 0,75 e) 5.10-4


11) . As massas molares, em g/mol, do SO2, H2SO4, CO2 e O3 são, respectivamente:S=32u, O=16u, C=12 u, H=1u

a) 64, 98, 44 e 32
b) 48, 98, 44 e 48
c) 64, 98, 32 e 48
d) 64, 98, 44 e 48
e) 64, 98, 32 e 48

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