domingo, 15 de março de 2009

atomistica - modelos atomicos







Lista de exercícios
Assunto: Estrutura do átomo

Modelos Atômicos I
(Dalton e Thomson)


Exercícios de aplicação

1) (UECE) Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre outras hipóteses, que: "Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa".
À luz dos conhecimentos atuais podemos afirmar que:
a) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótopos
b) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótonos
c) a hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isótopos, verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes
d) A hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isóbaros, verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes

2 (ETFSP) "O espaço entre as moléculas atômicas está ocupado por partículas de carga negativa". Esta é uma afirmação feita por:
a) Dalton;
b) Thomson;
c) Rutherford;
d) Richter;
e) Proust.

3 (Fuvest 98) Há exatos 100 anos, J.J. Thomson determinou, pela primeiro vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico,
a) o átomo ser indivisível.
b) a existência de partículas sub-atômicas
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.


Tarefa proposta

Tarefa fundamental

1 (ETFSP) No fim do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública a demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de nome:
a) Dalton;
b) Rutherford;
c) Bohr;
d) Thomson;
e) Proust.

2 (UFSC - 2003) Uma das principais partículas atômicas é o elétron. Sua descoberta foi efetuada por J. J. Thomson em uma sala do Laboratório Cavendish, na Inglaterra, ao provocar descargas de elevada voltagem em gases bastante rarefeitos, contidos no interior de um tubo de vidro:







No tubo de vidro "A", observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) colide com um anteparo e projeta sua sombra na parede oposta do tubo.
No tubo de vidro "B", observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) movimenta um cata-vento de mica.
No tubo de vidro "C", observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) sofre uma deflexão para o lado onde foi colocada uma placa carregada positivamente.
Observando os fenômenos que ocorrem nos tubos, assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as proposições adiante.

( ) gases são bons condutores da corrente elétrica.
( ) os elétrons possuem massa - são corpusculares.
( ) os elétrons possuem carga elétrica negativa.
( ) os elétrons partem do cátodo.
( ) os elétrons se propagam em linha reta.
( ) o cata-vento entrou em rotação devido ao impacto dos elétrons na sua superfície.

3 (Puc - RS) O átomo, na visão de Thomson, é constituído de
a) níveis e subníveis de energia.
b) cargas positivas e negativas.
c) núcleo e eletrosfera.
d) grandes espaços vazios.
e) orbitais.

Tarefa complementar

4 (Ita-99) Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes afirmações:

I - O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.
II - Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos.
III - As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos.
IV - Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.

Qual das opções a seguir se refere a todas afirmações CORRETAS?
a) I e IV.
b) II e III.
c) II e IV
d) II, III e IV.
e) I, II, III e IV.

5 (Unb – 99) O primeiro prêmio Nobel de Física foi concedido, em 1901, a Wilhelm Conrad Röntgen (1845-1923), físico alemão que, em 1895, entregou à Sociedade Físico-Médica de Würzburg, Alemanha, um relatório preliminar descrevendo o resultado das pesquisas "secretas" que fizera: objetos tornavam-se transparentes diante de "novos raios" que, por serem desconhecidos, denominou "raios X". além da importância para a Medicina, com os estudos subseqüentes, relativos à radioatividade, as concepções a respeito da natureza da matéria sofreram uma revolução.
Atualmente, são consideradas raios X as radiações eletromagnéticas de comprimentos de onda situados no intervalo aproximado de 10­11 a 10­8 m - entre 0,01 e 10nm -, resultantes da colisão de elétrons produzidos em um cátodo aquecido contra elétrons de um ânodo metálico.

Com o auxílio do texto, julgue os itens seguintes, relativos às concepções a respeito da natureza da matéria.

(1) Nas aplicações médicas, os raios identificados por Röntgen não apresentam qualquer risco para os pacientes, o que justifica a sua "importância para a Medicina".
(2) Sabendo que o comprimento de onda da luz de cor laranja é igual a 600nm, é correto concluir que alimentos de cor laranja reflete a radiação eletromagnética correspondente à cor laranja e que a distância entre duas cristas de ondas sucessivas refletidas por esses alimentos é igual a 6×10­7m.
(3) Ao contrário das radiações originadas nos núcleos atômicos, os raios X têm origem extranuclear.
(4) O ânodo é o eletrodo no qual ocorre redução.
(5) Com as pesquisas de Röntgen, foi possível confirmar a veracidade do modelo de Thomson.

GABARITOS:
APLICAÇÃO: 1-C , 2-B e 3-B

TAREFA 1-D, 2-FVVVVV, 3-B, 4-E, 5-FVVFF

Modelos Atômicos II
(Rutherford-Bohr)

Exercícios de aplicação

1 (UFSC 99) Na famosa experiência de Rutherford, no início do século XX, com a lâmina de ouro, o(s) fato(s) que (isoladamente ou em conjunto), indicava(m) o átomo possuir um núcleo pequeno e positivo foi(foram):
01. As partículas alfa teriam cargas negativas.
02. Ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas alfa sofreria desvio de sua trajetória.
04. Um grande número de partículas alfa não atravessaria a lâmina.
08. Um pequeno número de partículas alfa atravessando a lâmina sofreria desvio de sua trajetória.
16. A maioria das partículas alfa atravessaria os átomos da lâmina sem sofrer desvio de sua trajetória.
Soma ( )


2 (UFMG) Com relação ao modelo atômico de Bohr, a afirmativa FALSA é:
a) cada órbita eletrônica corresponde a um estado estacionário de energia.
b) o elétron emite energia ao passar de uma órbita mais interna para uma mais externa.
c) o elétron gira em órbitas circulares em torno do núcleo.
d) o elétron, no átomo, apresenta apenas determinados valores de energia.
e) o número quântico principal está associado à energia do elétron.

3 (UFMG – 2003) Os diversos modelos para o átomo diferem quanto às suas potencialidades para explicar fenômenos e resultados experimentais.
Em todas as alternativas, o modelo atômico está corretamente associado a um resultado experimental que ele pode explicar, EXCETO em

a) O modelo de Rutherford explica por que algumas partículas alfa não conseguem atravessar uma lâmina metálica fina e sofrem fortes desvios.
b) O modelo de Thomson explica por que a dissolução de cloreto de sódio em água produz uma solução que conduz eletricidade.
c) O modelo de Dalton explica por que um gás, submetido a uma grande diferença de potencial elétrico, se torna condutor de eletricidade.
d) O modelo de Dalton explica por que a proporção em massa dos elementos de um composto é definida.

Tarefa proposta

Tarefa fundamental

1 (UFRS – 2001) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retomam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por
a) Dalton.
b) Thomson.
c) Lavoisier.
d) Rutherford.
e) Bohr.

2 (UECE – 1999) Cada elemento químico apresenta um espectro característico, e não há dois espectros iguais. O espectro é o retrato interno do átomo e assim é usado para identificá-lo, conforme ilustração dos espectros dos átomos dos elementos hidrogênio, hélio e mercúrio.
Bohr utilizou o espectro de linhas para representar seu modelo atômico, assentado em postulados, cujo verdadeiro é:
a) ao mudar de órbita ou nível, o elétron emite ou absorve energia superior a diferença de energia entre as órbitas ou níveis onde ocorreu esta mudança
b) todo átomo possui um certo número de órbitas, com energia constante, chamadas estados estacionários, nos quais o elétron pode movimentar-se sem perder nem ganhar energia
c) os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitas elípticas com energia variada
d) o átomo é uma esfera positiva que, para tornar-se neutra, apresenta elétrons (partículas negativas) incrustados em sua superfície

3 (UEL – 1998) "O átomo contém um núcleo positivo, muito pequeno e denso, com todos os prótons, que concentra praticamente toda a massa. Os elétrons devem estar distribuídos em algum lugar do volume restante do átomo".

Esta afirmação é devida a
a) Rutherford.
b) Millikan.
c) Thomson.
d) Bohr.
e) Faraday.

4 (UFMG) Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte resumo:

MODELO ATÔMICO: Dalton
CARACTERÍSTICAS: átomos maciços e indivisíveis.

MODELO ATÔMICO: Thomson
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.

MODELO ATÔMICO: Rutherford
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron.

MODELO ATÔMICO: Bohr
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis.

O número de ERROS cometidos pelo estudante é:
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3

Tarefa complementar

5 (UFRS 98) Associe as contribuições relacionadas na coluna I com o nome dos pesquisadores listados na coluna II.

Coluna I - Contribuições
1 - Energia da luz é proporcional à sua freqüência.
2 - Modelo pudim de ameixa.
3 - Princípio da incerteza.
4 - Elétron apresenta comportamento ondulatório.
5 - Carga positiva e massa concentrada em núcleo pequeno.
6 - Órbita eletrônica quantizada.
7 - Em uma reação química, átomos de um elemento não desaparecem nem podem ser transformados em átomos de outro elemento.
Coluna II - Pesquisadores
( ) Dalton
( ) Thomson
( ) Rutherford
( ) Bohr

6 (UERJ – 2002) Em 1911, o cientista Ernest Rutherford realizou um experimento que consistiu em bombardear uma finíssima lâmina de ouro com partículas ‘, emitidas por um elemento radioativo, e observou que:

- a grande maioria das partículas ‘ atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvios ou sofrendo desvios muito pequenos;
- uma em cada dez mil partículas ‘ era desviada para um ângulo maior do que 90°.

Com base nas observações acima, Rutherford pôde chegar à seguinte conclusão quanto à estrutura do átomo:
a) o átomo é maciço e eletricamente neutro
b) a carga elétrica do elétron é negativa e puntiforme
c) o ouro é radioativo e um bom condutor de corrente elétrica
d) o núcleo do átomo é pequeno e contém a maior parte da massa

7 (UnB – 1998) Uma das perguntas que estudantes de Química do ensino médio fazem com freqüência é: "Qual o modelo de átomo que devo estudar?" Uma boa resposta poderia ser. "Depende para que os átomos modelados vão ser usados depois..." Construímos modelos na busca de facilitar nossas interações com os entes modelados. É por meio de modelos, nas mais diferentes situações, que podemos fazer inferências e previsões de propriedades.
Prováveis modelos de átomos In: Química Nova na Escola, n° 3, maio 1996 (com adaptações).

Julgue os itens a seguir, a respeito de modelos atômicos.

(1) O modelo atômico que explica a dilatação de uma barra metálica revela que ela ocorre porque há aumento do volume dos átomos.
(2) Segundo modelo atômico atualmente aceito, o número atômico de um elemento químico representa o número de prótons que seus átomos possuem.
(3) O fato de os átomos dos elementos químicos de uma mesma família da tabela periódica apresentarem propriedades químicas semelhantes associa-se à similaridade de suas configurações eletrônicas.
(4) O modelo atômico de Rutherford descreve o átomo de forma exata.
(5) A formação das substâncias simples e compostas pode ser explicada pelo modelo atômico de Dalton.

8 (UFMG – 1995) Em 1909, Geiger e Marsden realizaram, no laboratório do professor Ernest Rutherford, uma série de experiências que envolveram a interação de partículas alfa com a matéria. Esse trabalho, às vezes é referido como "Experiência de Rutherford". O desenho a seguir esquematiza as experiências realizadas por Geiger e Marsden.
Uma amostra de polônio radioativo emite partículas alfa que incidem sobre uma lâmina muito fina de ouro. Um anteparo de sulfeto de zinco indica a trajetória das partículas alfa após terem atingido a lâmina de ouro, uma vez que, quando elas incidem na superfície de ZnS, ocorre uma cintilação.







1- EXPLIQUE o que são partículas alfa.
2- DESCREVA os resultados que deveriam ser observados nessa experiência se houvesse uma distribuição homogênea das cargas positivas e negativas no átomo.
3- DESCREVA os resultados efetivamente observados por Geiger e Marsden.
4- DESCREVA a interpretação dada por Rutherford para os resultados dessa experiência.


GABARITO

APLICAÇÃO 1-FFFVV, 2-B, 3-C

TAREFA
1-E, 2-B, 3-A, 4-A, 5-B, 6-D, 7-FVVFV

8 -1) São núcleos de He (2p e 2n)
2) Praticamente todas as partículas alfa seriam desviadas.
3) Poucas partículas alfa sofreriam desvio, o qual era muito grande.
4) A massa do átomo está praticamente toda concentrada num só ponto: núcleo, com os prótons, e os elétrons giram em torno na eletrosfera.

7 comentários:

  1. seria melhor se tivesse as respostas para termos certeza dos nossos certos!
    mais muito bom o site parabéns

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  2. Este comentário foi removido pelo autor.

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  3. 2 (UFMG) Com relação ao modelo atômico de Bohr, a afirmativa FALSA é:
    a) cada órbita eletrônica corresponde a um estado estacionário de energia.
    b) o elétron emite energia ao passar de uma órbita mais interna para uma mais externa.
    c) o elétron gira em órbitas circulares em torno do núcleo.
    d) o elétron, no átomo, apresenta apenas determinados valores de energia.
    e) o número quântico principal está associado à energia do elétron.

    Essa letra C é verdadeira?

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  4. sobre o exercicio de aplicação 3: na resposta a)está certa pois o modelo de rutherford explicou porque as particulas alfa desviam, que é porque elas batem no nucleo e desviam.

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