sexta-feira, 20 de março de 2009

semelhanças atomicas. isos

Semelhanças Atômica Prof AAS

Exercícios de aplicação

1 (Unitau) Dados os átomos: 26X54; 24Y54; 26Z52; 25W55; 24T52, são isótopos:
a) X e Z; Y e T.
b) X e Z; Y e W.
c) X e Z; X e Y.
d) Y e T; Z e W.
e) X e Y; Z e W.

2 (Cesgranrio ) O lixo atômico de uma fábrica de material nuclear contém os elementos radioativos urânio e tório. Considere, a seguir as representações desses elementos:
I - 92U238
II - 92U234
III - 90Th230
IV - 90Th234
Constituem um par de isóbaros:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.

3 (UFV – 2002)
Considere as afirmativas abaixo:

I - Os prótons e os nêutrons são responsáveis pela carga do átomo.
II - Isótopos apresentam as mesmas propriedades químicas.
III - Prótons e nêutrons são os principais responsáveis pela massa do átomo.
IV - A massa atômica é a soma do número de prótons e nêutrons do átomo.

São afirmativas CORRETAS:
a) II e III.
b) I e IV.
c) III e IV.
d) I e II.
e) I, II e IV.

Tarefa proposta

Tarefa fundamental

1 (Faap) Considerando os átomos: 19X40 ; 20Y40; 19R39, podemos afirmar que:
a) X e R são isóbaros
b) X e R são isótopos
c) X e R são isótonos
d) X e R pertencem ao mesmo elemento químico
e) X e R deveriam estar representados pelo mesmo símbolo químico

2 (Puccamp) A água pesada, utilizada em certos tipos de reatores nucleares, é composta por dois átomos de deutério (número de massa 2) e pelo isótopo 16 de oxigênio. O número total de nêutrons na molécula da água pesada é
a) 10
b) 12
c) 16
d) 18
e) 20

3 (UFSM – 2002) O elemento presente na crosta terrestre em maior percentagem é o oxigênio (em torno de 46% em massa).
Sabendo que esse elemento é composto de três isótopos
8O16, 8O17 e 8O18, analise as afirmativas:

I. O número de prótons de cada oxigênio é 8, 9 e 10, respectivamente.
II. Os números 16, 17 e 18 correspondem à massa de cada isótopo, respectivamente.
III. O número de nêutrons de cada oxigênio é igual a 8.

Está(ão) correta(s)
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) apenas I e III.

4 (FGV – 1999) O isótopo de urânio 92U238 apresenta:

a) 92 prótons, 92 elétrons, 146 nêutrons.
b) 146 prótons, 92 elétrons, número de massa=238.
c) 92 prótons, número atômico = 238, número de nêutrons=146.
d) 92 prótons, 92 elétrons, 92 nêutrons, número de massa=238.
e) 92 nêutrons, número atômico=92, número de massa=238.

Tarefa complementar

5 (Fatec) Os átomos X e Y são isótopos e apresentam as seguintes características:
A+5 X3A(ndemassa) 2A-1Y3A-2(n,demassa)
Quais são os números de massa de x e y?

6 Dados os átomos:
11A23 , 13B23, 11C25, 12D23
quais pertencem ao mesmo elemento químico?

7 O átomo do elemento químico A tem número de massa 20 e é isótopo do átomo do elemento B de número de massa 22. Este é isóbaro do átomo do elemento C que tem número atômico 12. Sabe-se que A e C são isótonos, qual é o número atômico do elemento químico A?

8 (UF Lavras – 2000) As afirmações que se seguem dizem respeito a dois elementos A e B.

I. B possui massa atômica igual a 39
II. O número atômico de A é igual a 20.
III. B é isoeletrônico com A+
IV. A e B são isótonos

Podemos afirmar que:
a) A e B+ são isoeletrônicos.
b) o número de massa de A é igual a 40.
c) o número de elétrons de B é igual a 20.
d) o número de nêutrons de A é igual a 17.
e) A e B são isóbaros.

9 (Mackenzie – 2001) A molécula D2O, chamada de água pesada, é formada por átomos de hidrogênio, que possuem 1 próton, 1 elétron e 1 nêutron, e de oxigênio, que tem 8 prótons, 8 elétrons e 8 nêutrons. A soma dos números de massa na molécula D2O é:
a) 9
b) 10
c) 20
d) 27
e) 30

10 (UFPE – 2002) Isótopos radiativos de iodo são utilizados no diagnóstico e tratamento de problemas da tireóide, e são, em geral, ministrados na forma de sais de iodeto. O número de prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131 do iodeto modelo 53I­131 são, respectivamente:
a) 53, 78 e 52
b) 53, 78 e 54
c) 53, 131 e 53
d) 131, 53 e 131
e) 52, 78 e 53

11 (Unicamp – 1997) O número atômico do magnésio é 12 e sua massa molar é 24,3 g mol­1. Este elemento possui três isótopos naturais cujos números de massa são 24, 25 e 26.
a) Com base nestas informações responda qual isótopos naturais do magnésio é o mais abundante. Justifique.
Ao se reagir apenas o isótopo 24 do magnésio com cloro, que possui os isótopos naturais 35 e 37, formam-se cloretos de magnésio que diferem entre si pelas massas molares.
b) Quais são as massas molares desses cloretos de magnésio formados? Justifique.






GABARITO

APLICAÇÃO 1-A, 2-D, 3-A

TAREFA
1-B, 2-A, 3-B, 4-A, 5-A, 6-AeC, 7-10, 8-B, 9-C, 10-B
11- a) O valor da massa molar do magnésio (24,3g.mol­1) está mais próximo do isótopo de número de massa 24, logo este deve ser o mais abundante. Justifica-se pelo fato de a massa molar de um elemento químico ser a média ponderada das massas atômicas de seus isótopos, considerando-se as porcentagens.
b) A fórmula do cloreto de magnésio é MgCl2. Se utilizarmos o isótopo 24 do magnésio e os isótopos 35 e 37 do cloro, teremos:
Para Mg2+(Cl­)2 :
24Mg2+; 35Cl­ ; 35Cl­ è M = 94g.mol­1

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