domingo, 15 de março de 2009

exercicios avançadas

QUESTOES AVANÇADAS DE QUIMICA-
PROF AAS
QUIMICO_AAS@HOTMAIL.COM


1) QUESTAO
Considere a equação química e os dados experimentais de concentração inicial em mol/L, e de velocidade inicial [X]o , em mol/L, e de velocidade inicial Vo, em mol/L.s, apresentados a seguir:
H2O‚(aq)+2H+(aq)+2Br-­(aq)-->2H2O + Br2(aq)


a) Determine a ordem da reação em relação a cada um dos reagentes da equação acima.
b) Dada a equação de Arrhenius, mostrada anteriormente, que relaciona a constante de velocidade da reação k com a energia de ativação Ea e com a temperatura T, explique como a temperatura e a utilização de catalisadores afetam a velocidade da reação.


2) QUESTAO
72,0g de um ácido monocarboxílico R-COOH (onde R é uma cadeia acíclica, normal saturada e homogênea) sofrem neutralização total, reagindo com 56,0g de hidróxido de potássio. Qual a fórmula estrutural condensada do ácido?
Justifique por meio de cálculos.

Dados:
Massas atômicas C = 12 u ,H = 1 u, O = 16 u, K = 39 u
3 ) QUESTAO
A oxidação de íons de ferro (II), por peróxido de hidrogênio,
H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ ----> 2H2O + 2Fe3+

foi estudada, a 25°C, com as seguintes concentrações iniciais: peróxido de hidrogênio - 1,00 × 10­(-5) mol/L ,íons de ferro (II) - 1,00 × 10­(-5)¦ mol/L ácido clorídrico - 1,00mol/L A tabela seguinte traz as concentrações de íons de ferro (III), em função do tempo de reação.
a) Use a área quadriculada para traçar um gráfico da concentração de íons de ferro (III), em função do tempo de reação.

b) Complete a tabela com os valores da concentração de peróxido de hidrogênio, em função do tempo de reação.

c) Use a mesma área quadriculada e a mesma origem para traçar a curva da concentração de peróxido de hidrogênio, em função do tempo de reação.





4 ) QUESTAO

O gás fosgênio (COCØ‚) foi utilizado como arma química na 1 Guerra Mundial; em seguida, na Etiópia durante o seu conflito com a Itália. Esse gás foi abandonado como arma em razão de sua baixa toxicidade e por apresentar odor característico. O fosgênio pode ser obtido pela reação
CO(g) + Cl2(g) ---> COCl2(g)
a) Represente a expressão da constante de equilíbrio da reação e a sua unidade.
b) Represente o gráfico da concentração de CO(g) e COCl2(g) em função do tempo, considerando que a concentração do reagente é maior que a concentração do produto no equilíbrio.
c) A expressão da constante de equilíbrio para uma reação hipotética é K(eq) = ([B][C])/[A]2 Calcule a constante de equilíbrio. (As concentrações no equilíbrio são: [A] = 0,1 , [B] = 0,2 e [C] = 0,8)


5 ) QUESTAO
Certa reação química exotérmica ocorre, em dada temperatura e pressão, em duas etapas representadas pela seguinte seqüência de equações químicas:
A + B ---> E + F + G
E + F + G ---> C + D
Represente, em um único gráfico, como varia a energia potencial do sistema em transformação (ordenada) com a coordenada da reação (abscissa), mostrando claramente a variação de entalpia da reação, a energia de ativação envolvida em cada uma das etapas da reação e qual destas apresenta a menor energia de ativação. Neste mesmo gráfico, mostre como a energia potencial do sistema em transformação varia com a coordenada da reação, quando um catalisador é adicionado ao sistema reagente. Considere que somente a etapa mais lenta da reação é influenciada pela presença do catalisador.

6 ) QUESTAO

A 250°C, a constante de equilíbrio de dimerização do ciclopentadieno é 2,7(mol/L)­¢.

2C5H6---> C10H12

Nessa temperatura, foram feitas duas misturas do monômero com seu dímero. Dadas as concentrações iniciais das misturas em moles/litro
Mistura 1 - monômero = 0,800 e dímero = 1,728
Mistura 2 - monômero = 1,000 e dímero = 3,456

O que acontecerá com as concentrações do monômero e do dímero ao longo do tempo?
a) na mistura 1? Justifique.
b) na mistura 2? Justifique.

7 ) QUESTAO

Estudos cinéticos da reação entre os gases NO2 e CO na formação dos gases NO e CO2 revelaram que o processo ocorre em duas etapas:
I. NO2(g) + NO2(g) --> NO(g) + NO3(g)
II. NO3(g) + CO(g) --> NO2(g) + CO2(g)

O diagrama de energia da reação está esquematizado a seguir.




a) Apresente a equação global da reação e a equação da velocidade da reação que ocorre experimentalmente.
b) Verifique e justifique se cada afirmação a seguir é verdadeira:
I. a reação em estudo absorve calor;
II. a adição de um catalisador, quando o equilíbrio é atingido, aumenta a quantidade de gás carbônico.


8 ) QUESTAO
Estudo recente associou o consumo de batatas fritas na adolescência a um maior risco de câncer na vida adulta.
O risco se deve à presença de acrilamida, produzida durante a fritura, quando a glicose e determinados aminoácidos presentes na batata, como a asparagina, reagem entre si, conforme representado a seguir:
a) Indique as funções orgânicas presentes na asparagina e escreva o nome da acrilamida segundo a nomenclatura IUPAC.
b) Disponha os hidrogênios H(a), H(b), H(c) e H(d), presentes na asparagina, em ordem crescente de acidez.









GABARITO





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